Periodiek systeem: de indeling van de chemische elementen

In de eerste helft van de 19e eeuw zijn er verschillende pogingen gedaan om elementen te organiseren en te combineren metalen in het periodiek systeem. Het lijkt deze methode van onderzoek in deze historische periode, zoals chemische analyse.

Uit de geschiedenis van de ontdekking van het periodiek systeem der elementen

Toepassing van een soortgelijke werkwijze voor het bepalen van de specifieke chemische eigenschappen van de tijd hebben wetenschappers geprobeerd een groep elementen, geleid door de kwantitatieve karakteristieke en atoomgewicht combineren.

Gebruik atoomgewicht

Aldus IV Dubereyner in 1817 vastgesteld dat het atoomgewicht van strontium is vergelijkbaar met de overeenkomstige indicatoren barium en calcium. Hij vond ook dat tussen de eigenschappen van barium, strontium, calcium, en er zijn heel veel met elkaar gemeen. Op basis van deze waarnemingen beroemde chemicus gevormd zogenaamde triade elementen. In soortgelijke groepen zijn gefuseerd en andere stoffen zijn:

• zwavel, seleen, telluur;
• chloor, broom, jood;
• lithium, natrium, kalium.

Indeling chemische eigenschappen

L. Gmelin in 1843 bood een tabel die qua chemische eigenschappen van de elementen in een vaste volgorde is geplaatst. Stikstof, waterstof, zuurstof, wordt verondersteld de belangrijkste elementen van actieve chemie buiten de tafel gelegd.

Onder zuurstof werden zij onder viertal (4 cijfers) en pentaden (5 cijfers) elementen. Metalen van het periodiek systeem geleverd door Berzelius terminologie. Zoals bedacht Gmelin, zijn alle elementen geïnstalleerd om de elektronegativiteit eigenschappen binnen elke subgroep van het periodiek systeem verminderen.

Waarbij zowel verticaal

Alexander Emile de Chancourtois in 1863 zet alle elementen in toenemende atoomgewichten van de cilinder verdelen in een aantal verticale strepen. Door een dergelijke verdeling in verticale elementen met soortgelijke fysische en chemische eigenschappen.

De wet van octaven

D. Newlands ontdekt in 1864 nogal een interessant patroon. Wanneer de locatie van de chemische elementen zijn hun atoomgewichten voor elk van de achtste element met de eerste gelijkenis wordt gedetecteerd. Dit feit genoemd Newlands wet van octaven (acht noten).

Zijn periodiek systeem was zeer voorwaardelijk, dus het idee van de raad van wetenschapper werd bekend als "Octave" versie, een verbinding met de muziek. Die optie Newlands was het dichtst bij de moderne structuur van de SS. Maar de genoemde wet van octaven, slechts 17 elementen behouden hun periodieke eigenschappen in de resterende tekenen van dergelijke wetten is niet gevonden.

Odling tafel

W. Odling presenteerde verschillende opties voor de elementen van de tafels. In de eerste versie, opgericht in 1857, wordt voorgesteld om ze te verdelen in 9 groepen. In 1861, de chemicus maakte een aantal aanpassingen aan de originele versie van de tafel, verenigd in de groep borden met vergelijkbare chemische eigenschappen.

Option Odling tafels, in 1868 voorgesteld, stelde de locatie van 45 elementen in toenemende atoomgewichten. Overigens is deze tabel later werd het prototype van het periodiek systeem D.I. Mendeleeva.

De verdeling van valentie

L. Meyer in 1864 bood een tafel die een 44 element opgenomen. Ze werden in een 6-poster volgens de valentie van waterstof. De tafel was slechts twee onderdelen. Samenvatting brengt zes groepen omvatte een 28 tekens oplopende atoomgewichten. In de structuur pentade en vanuit tetraden met gelijke chemische eigenschappen karakters. De overige elementen van Meyer geplaatst in de tweede tabel.

De bijdrage D.I. Mendeleeva de oprichting van het systeem der elementen

De moderne periodiek systeem D. I. Mendeleeva verscheen op basis van Mayer tafels opgesteld in 1869. In de tweede versie Mayer borden op de 16 groepen geplaatst, zet elementen pentads en notebook, gezien de bekende chemische eigenschappen. In plaats daarvan gebruikten ze een eenvoudige waardigheid nummeren van groepen. Er was daarin borium, thorium, waterstof, niobium, uranium.

De structuur van het periodiek systeem in de vorm wordt voorgesteld in de huidige uitgaven verschenen onmiddellijk. Drie hoofdfasen te onderscheiden, waarbij het periodiek systeem werd gemaakt:

1. De eerste versie van de tafel werd gepresenteerd op de structurele eenheden. Getraceerd periodiciteit van de verbinding tussen de eigenschappen van de elementen en de waarden van hun atoomgewichten. Met deze optie markeert de indeling Mendelejev in 1868-1869 gg voorgesteld.
2. Wetenschapper verlaat het oorspronkelijke systeem, omdat het niet aan de criteria op welke elementen in een bepaalde kolom zou vallen weerspiegelen. Hij biedt aan borden op de overeenkomst in de chemische eigenschappen (februari 1869) te plaatsen
3. In 1870, werd Dmitri Mendelejev gepresenteerd aan de wetenschappelijke wereld de moderne periodiek systeem.

Versie Russische scheikundige bepaald en de positie van metalen van het periodiek systeem, met name niet-metalen eigenschappen. In de jaren sinds de eerste editie van de ingenieuze uitvinding van het periodiek systeem zijn gepasseerd heeft ondergaan grote veranderingen. En op die plaatsen die leeg in de tijden van Dmitry Ivanovich hebben verlaten, nieuwe elementen ontdekt na zijn dood.

Kenmerken van het Periodiek Systeem

Waarom wordt aangenomen dat het beschreven systeem - periodieke? Dit wordt verklaard door de specifieke kenmerken van de structuur van de tabel.

Er zijn in totaal 8 groepen, elk met twee subgroepen: primaire (hoofd) bijproducten. Het blijkt dat alle subgroepen van 16. Ze zijn gelegen verticaal, dat wil zeggen van boven naar beneden.

Bovendien wordt in de tabel zijn er horizontale rijen genoemd perioden. Ze hebben ook hun verdere indeling in kleine en grote. Kenmerken van het periodiek systeem omvat houden element locatie zijn groep en subgroep periode.

Hoe de eigenschappen in belangrijke subgroepen veranderen

Alle belangrijke subgroepen van het periodiek systeem der elementen begin van de tweede periode. Voor de tekenen van dezelfde hoofdgroep, het aantal buitenste elektronen van hetzelfde, maar de afstand tussen de elektronen en de laatste positieve kernel veranderingen.

Bovendien, er bovenop en is er een toename van het atoomgewicht (relatieve atoommassa) van het element. Dat dit cijfer is bepalend voor het onderkennen van veranderingen in de eigenschappen van de belangrijkste subgroepen.

Aangezien de straal (afstand tussen de positieve en negatieve kern elektronen extern) de belangrijkste subgroep toeneemt, metallische eigenschappen (vermogen tijdens chemische transformaties elektronen) afneemt. Voor veranderingen metallische eigenschappen (andere atomen recoil elektronen), zal toenemen.

Met het periodiek systeem kunnen worden met elkaar vergeleken eigenschappen van verschillende vertegenwoordigers van dezelfde hoofdgroep. Op een moment dat het Mendelejev periodiek systeem is gemaakt, is er geen informatie over de structuur van de materie. Verrassend is het feit dat zodra de theorie van de atomaire structuur is ontstaan, studeerde in scholen en onderwijsinstellingen profiel van chemische universiteiten en nu, zij bevestigde de hypothese van Mendelejev en zijn aanname op de rangschikking van de atomen in een tabel niet ontkend.

Elektronegativiteit afneemt naar beneden in belangrijke subgroepen, d.w.z. het onderste element in de groep, zodat het vermogen om atomen hechten minder zal zijn.

Verandering van eigenschappen van de atomen in de zij subgroepen

Aangezien het Mendelejev periodiek systeem, de verandering in de eigenschappen van dergelijke subgroepen gebeurt in omgekeerde volgorde. De subgroepen omvatten elementen uit periode 4 (d en f vertegenwoordigers van de families). Door de bodem van de subgroepen gereduceerd metallische eigenschappen, maar het aantal buitenste elektronen van hetzelfde voor alle leden van dezelfde subgroep.

Beschikbare perioden PS

Elke nieuwe periode, behalve de eerste in Tabel Russische scheikundige begint actieve alkalimetaal. Verder wordt verwerkt amfotere metalen, vertoont een tweeledige eigenschappen van chemische transformaties. Dan zijn er meerdere niet-metaalelementen eigenschappen. Eindigt met een inert gas (niet-metalen, praktisch niet vertonen reactiviteit).

Aangezien het periodiek systeem, in de perioden is er een verandering van activiteit. Van links naar rechts zal de reducerende activiteit (metalen objecten) verhoogde oxidatieactiviteit (niet-metallische eigenschappen) te verlagen. Dus de helderste metalen in de periode links en rechts niet-metalen.

Lange periodes, bestaande uit twee rijen (4-7) blijkt ook periodieke karakter, maar vanwege de aanwezigheid van vertegenwoordigers van de d en f van het gezin, de metaalelementen in de reeks meer.

De namen van de belangrijkste subgroepen

Een deel van de groep van de elementen in het periodiek systeem hadden hun eigen namen. Vertegenwoordigers van de eerste groep een subgroep genoemd alkalimetalen. Soortgelijke namen metalen danken hun activiteit water, resulteert in de vorming van loog.

Een subgroep van de tweede groep wordt beschouwd aardalkalimetalen. De omgang met water, deze metalen oxiden vormen, noemde gebieden. Het is uit die tijd, en werd toegewezen aan de leden van deze subgroep van dezelfde naam.

Niet-metalen zuurstof subgroep genoemd chalcogenen, en vertegenwoordigers van de 7 bedrijf genaamd halogenen. 8 Een subgroep genoemd edelgassen vanwege de minimale chemische activiteit.

PS in de school cursus

Studenten meestal aangeboden variant van het periodiek systeem, waarbij naast de groepen subgroepen perioden ook aangegeven formule en hoger vluchtige verbindingen en hogere oxiden. Een soortgelijke truc maakt de vorming van vaardigheden die de studenten bij de voorbereiding van hogere oxiden. Genoeg in plaats element substituut symbool vertegenwoordiger subgroep om klaar te krijgen voor de hoogste oxide.

Als je goed kijkt naar de algemene vorm van vluchtige waterstofverbindingen, is het duidelijk dat ze specifiek voor niet-metalen. In groepen 1-3 zijn streepjes, typische vertegenwoordigers van deze groepen metalen.

Bovendien zijn in sommige handboeken chemie voor elk teken van de elektronenverdeling diagram geven de energieniveaus. Deze informatie bestaat niet in de periode van Mendelejev, net als wetenschappelijke feiten veel later zijn verschenen.

Men kan zien en formule externe elektronische niveau waarop is makkelijk te raden naar wat familie omvatten het actieve element. Deze uiteinden zijn niet toegestaan in het examensessies, zodat afgestudeerden van 9 en 11 klassen, besloten hun chemische kennis de OGE of examen aantonen, geven de klassieke zwart-wit-versie van het periodiek systeem, waarin er geen verdere details over de structuur van het atoom, de formules van hogere oxiden, bestaande uit vluchtige waterstofverbindingen .

Een dergelijk besluit is vrij logisch en begrijpelijk, want voor die studenten die hebben besloten om in de voetsporen van Mendelejev en Lomonosov, niet moeilijk zal zijn om de klassieke versie van het systeem te gebruiken, ze gewoon niet tips nodig.

Dat is de wet en het periodiek systeem D. I. Mendeleeva een cruciale rol gespeeld in de verdere ontwikkeling van de atomaire-moleculaire theorie. Nadat u het systeem te creëren, wetenschappers begonnen om meer aandacht te besteden aan de studie van de samenstelling van het element. Tabel geholpen om wat informatie over eenvoudige stoffen, alsmede de aard en de eigenschappen van de elementen van waaruit zij zijn gevormd te verduidelijken.

Mendelejev zelf vond dat nieuwe elementen snel geopend en voor het achterlicht van metalen van het periodiek systeem. Het is na het verschijnen van de laatste, een nieuw tijdperk begon in de chemie. Verder werd ernstig start gegeven aan een aantal verwante wetenschappen vormen zijn geassocieerd met de structuur van atomen en vervangingen van elementen.