Laten we praten over hoe om het type van de hybridisatie te bepalen

Laten we praten over hoe de aard van de hybridisatie te bepalen, evenals rekening houden met de geometrische structuur van het molecuul.

Het verhaal van de term

In de vroege twintigste eeuw L. Polinglom een theorie van de geometrie van moleculen met een covalente binding voorgesteld. Als basis voor het vormen van een verbinding is gemaakt overlap van elektronenwolken. De werkwijze werd bekend als valentiebindingen. Hoe het type hybridisatie van de atomen in verbindingen vast? Auteur van de theorie voorgesteld om rekening te houden met de mix van hybride orbitalen.

definitie

Om te begrijpen hoe de aard van hybridisatie in de verbindingen te bepalen, leggen we uit dat deze term verwijst.

Hybridisatie is het mengen van de elektronische orbitalen. Dit proces gaat gepaard met de energieverdeling daarin, veranderen hun vorm. Afhankelijk van hoeveel gemixt s- en p-orbitalen kan het type hybridisatie worden gevarieerd. De organische koolstof verbindingen kunnen bestaan in een toestand sp, sp2, sp3. Er zijn ook meer complexe vormen waarbij, in aanvulling op de sp, d-orbitalen.

Regels om moleculen anorganische stoffen te identificeren

Hybridisatie kan uitvoeringsvorm tonen aan verbindingen met een covalente chemische binding met type AWP. A - basic voorstelt, B - ligand, n - aantal van twee of meer. In een soortgelijke situatie bij de hybridisatie alleen de valentie orbitalen van de belangrijkste atoom voeren.

Werkwijzen voor het bepalen

We zullen meer over hoe u de aard van de hybridisatie te bepalen praten. In de chemische begrip impliceert de term energie verandering vormen en orbitalen. Er is een soortgelijk proces in die gevallen waarin de elektronen gebruikt die behoren tot verschillende soorten bindingsvorming.

Om te begrijpen hoe het type van hybridisatie te bepalen, rekening houden met de methaan molecuul. Dit materiaal is het eerste deel van de homologe reeks van verzadigde (limiet) koolwaterstoffen. In de ruimte van CH4 molecuul tetraëder. Enkel koolstofatoom vormt een waterstofatoom verbinding vergelijkbare energie en duur. Om dergelijke hybride wolk te vormen, zijn er drie PEs en één elektron.

Vier wolken worden gemengd, en er zijn vier identieke (hybride) type met onregelmatige vorm acht. We noemen dit soort hybridisatie SP3. Alle koolwaterstoffen in de samenstelling die slechts eenvoudige (enkelvoudige) binding wordt gekenmerkt door dergelijke hybridisatie van koolstofatomen. Binding hoek 109 graden 28 minuten.

We blijven praten over hoe de aard van de hybridisatie te bepalen. Voorbeelden van de onverzadigde koolwaterstof etheen serie geven een beeld van sp2-hybridisatie. Bijvoorbeeld een etheen molecuul van de vier valentie-elektronen bij de vorming van chemische bindingen slechts drie gebruikt. De resterende niet-hybride p-elektronen gaat in de vorming van een dubbele binding.

Acetyleen is de eenvoudigste vertegenwoordiger van de klasse SpN2p-2. De bijzonderheid van deze klasse van koolwaterstoffen is de aanwezigheid van een drievoudige binding. Van de vier valentie-elektronen van het koolstofatoom twee veranderen hun vorm en energie worden hybride. De twee overgebleven elektronen die deelnemen aan de vorming van twee dubbele bindingen, bepalen het onverzadigde karakter van deze klasse van organische verbindingen.

conclusie

Gezien de vraag naar de covalente chemische binding van organische en anorganische stoffen, overwegen de hybridisatie van atomaire orbitalen. In dit geval is er een uitlijning van hun energie en vorm. Electronic, gelegen nabij de kern van het atoom gebonden is, gekenmerkt door een aantal identieke orbitalen bezitten quantumaantallen. Informatie over de aard van de hybridisatie maakt het mogelijk om de chemische eigenschappen van de stof te evalueren.