Kaliumcarbonaat

Van het zwakke carbonzuur (het is weinig bestand en kan alleen bestaan in verdunde oplossingen) door reactie met alkali en zuur milieu verkregen zouten anders waterstofcarbonaten en carbonaten genoemd, respectievelijk. Reactievergelijkingen kunnen worden geschreven: H2CO3 + KOH → KHCO3 + H2O en H2CO3 + 2KOH → K2CO3 + 2H2O. In de eerste windingen van kaliumwaterstofcarbonaat en de tweede - kaliumcarbonaat. Formula zuurzout - KHCO3 en de gemiddelde - K2CO3. Molmassa van kaliumcarbonaat gelijk aan 138,2 g / mol. Qua uiterlijk lijkt zout wit kristallijn poeder, dat niet brandbaar, smelt bij 891 C, maar beneden het kookpunt, het zout ontleedt. Kaliumcarbonaat hygroscopisch, gemakkelijk oplosbaar in water: 100 ml bij 20 ° C - 110,5 g en bij 100 C - 156 g zout. Maar in een alcohol of aceton, is deze stof niet oplost.

In de oude dagen van kaliumcarbonaat, genaamd potas, het woord komt van het Latijnse naam «potassa». Potash is een van de oudste zout, dat mensen bekend zijn lang geleden. In Europa, tot aan de laatste eeuw, potas was één van de belangrijkste chemische stoffen die commerciële waarde hebben. In Rusland, voor de productie van potas door Peter de Grote in 1721, werd het monopolie opgericht. Op dit moment is het grondgebied van de Russische Federatie, evenals in Armenië, Kazachstan, Wit-Rusland, Oekraïne, Turkmenistan, Moldavië, Oezbekistan is een chemische stof die onder de Interstate standaard GOST 10690-73. Potas betreft, volgens GOST 12.1.005-88 derde gevarenklasse stoffen, in contact met slijmvliezen of vochtige huid veroorzaakt irritatie.

Indien de mix van kaliumcarbonaat met water en vervolgens veel warmte tijdens het oplossen, d.w.z. K2CO3 hydrolysereactie exotherm is en onder invloed van water de vorming van nieuwe stoffen. Tweebasische zout van koolzuur gehydrolyseerd stapsgewijs. Eerst gevormde zout: H2O + K2CO3 → KHCO3 + KOH. Vervolgens werd de tweede trap verloopt slecht in water ontleding reeds zuurzout: H2O + KHCO3 → H2CO3 + KOH. Aangezien de hydrolyse van kaliumcarbonaat en andere zouten van zwakke zuren verloopt onder vorming van hydroxylionen OH-, de pH van de waterige oplossing is altijd groter dan 7 en het medium alkalisch.

Potash in de 17e eeuw in Rusland werd verkregen door uitloging hout as. In houten troggen bereid alkalioplossing, sproeien warm water as. Deze oplossing werd vervolgens in een bakstenen open haard met brandende brandhout gegoten. Kaliumcarbonaat werd gekristalliseerd zeer dichte laag op de bodem van de haard van een stukje kali geëxtraheerd en gelegd op de vaten, verstoppingen te hermetisch. Vereist een bepaalde vaardigheid, aan de oplossing werd verdampt, en het vuur niet Vredesinstituut. Daarom is de ambachtelijke "polivachey" begon in hun tienerjaren, en pas na een paar jaar werken verworven bepaalde vaardigheden te leren en word een meester in zijn vak. Bijvoorbeeld: De brandende vuur altijd gevormd witte as, het grootste deel van het - is potas. Vandaag ander industrieel procédé uitgevoerd - verkregen door middel van elektrolyse van kaliumhydroxide werd geleid kooldioxyde 2KOH → K2CO3 + CO2 + H2O. Het resultaat is een kali- en water.

kaliumcarbonaat wordt gebruikt bij de vervaardiging van zeep en glas. In het laboratorium wordt het gebruikt als een milde droogmiddel in gevallen waarin andere middelen zoals calciumchloride of magnesiumsulfaat, zijn niet toegestaan. Het is niet geschikt voor het drogen van zure verbindingen, maar kan worden gebruikt voor het drogen van organische producten met een laag gehalte aan zure verontreinigingen. Kaliumcarbonaat wordt gebruikt voor het blussen van klasse B, aangezien het betrekking heeft op chemische poeders en kunnen remmen en blus het verbrandingsproces. Het een hogere blusefficiency dan zouten zoals natriumcarbonaat, natriumsulfaat, natriumfluoride of natriumwaterstofcarbonaat. De remmende rendement van verbrandingsprocessen is ook hoger dan die van natriumcarbonaat, natriumsulfaat, aluminiumoxide en calciumcarbonaat. In de glasindustrie K2CO3 wordt gebruikt bij de productie van laboratorium (vuurvaste), optische of potas glas en glas voor glaswerk productie. Daarnaast is de vraag potas in de chemische, landbouw, medische en voedingsindustrie.