Ijzer: de structuur van het atoom, het schema en de voorbeelden. De elektronische structuur van het ijzeratoom

Beschouw de elektronische structuur van het ijzeratoom, en de positie van het periodiek systeem. Identificeer de belangrijke fysische en chemische eigenschappen van het element, het toepassingsgebied.

De situatie in de SS

IJzer is een element d-8-groep (nevengroep). 26 een serienummer, relatief atoomgewicht - 56, in het atoom bevat 26 protonen, elektronen 26 en 30 neutronen. Dit metaal heeft een hoge reactiviteit vertoont reducerende eigenschappen. Typische oxidatietoestand +2, +3.

Kenmerken van de structuur van het atoom

Wat is een elektronisch schema van de structuur van een atoom ijzer? Als we kijken naar de verdeling van elektronen in de energieniveaus, krijgen we de volgende uitvoering:

2e; 8e; 14 e; 2e. Een dergelijke structuur van de elektronen schil van een atoom ijzer getuigt de ligging in de subgroepen bevestigt behorend tot de familie van Dr. elementen.

Als je in de natuur

IJzer is een van de meest voorkomende natuurlijke chemische elementen. In de korst zijn procentuele gehalte is ongeveer 5,1%. Meer in de diepte van onze planeet er slechts drie elementen: silicium, aluminium, zuurstof.

Ijzererts zijn te vinden in verschillende regio's van de Aarde. Alchemists bleken verbinding van dit metaal in de bodem. Bij de productie van ijzererts wordt geselecteerd waarin het gehalte groter is dan 30 procent.

Het magnetisch ijzer bevat ongeveer tweeënzeventig procent metaal. Basic magnetiet deposito's zich in Kursk magnetische anomalieën, evenals in Zuid-Oeral. In bloodstone percentage van ijzer bereikt 65 procent. Hematiet werd gevonden in de Krivoy Rog gebied.

De waarde voor planten en dieren

Welke rol in levende organismen, voert ijzer? De structuur van het atoom verklaart zijn herstellende eigenschappen. Dit chemisch element is een onderdeel van hemoglobine, waardoor het een opvallende rode kleur. Ongeveer drie gram zuiver ijzer, waarvan de meeste is opgenomen in hemoglobine, gevonden in het lichaam van een volwassene. Het hoofddoel is te dragen aan de weefsels van de longen van de actieve zuurstof en de intrekking van de gevormde kooldioxide.

Heeft deze metalen en planten. Als onderdeel van het cytoplasma, neemt actief deel in het proces van fotosynthese. Als de plant niet voldoende ijzer, de bladeren hebben een witte kleur. Met minimale dressing zouten van ijzer bladeren van de planten groen.

fysische eigenschappen

Hebben we de structuur van het atoom van ijzer. De schakeling bevestigt dat metaalglans element (verkrijgbaar valentie elektronen). In een zilver-witte metalen relatief hoog smeltpunt (1539 ° C). Door de goede vervormbaarheid van het metaal kan gemakkelijk rollen zijn, stampen, smeden.

Vermogen om magnetisatie en demagnetisatie ijzer karakteristieke, maakte het een uitstekend materiaal voor de vervaardiging van kernen krachtige elektromagneten in verschillende voertuigen en elektrische auto.

Hoe actief ijzer? De structuur geeft de aanwezigheid van het atoom op het buitenste niveau van de twee elektronen die tijdens een chemische reactie krijgt. Zijn hardheid en sterkte te verhogen en uitvoeren walserijen gehard metaal. Dergelijke werkwijzen zijn niet gepaard met een verandering in de structuur van het atoom.

ijzerdeeltjes

De elektronische structuur van het ijzeratoom, de regeling die hierboven is besproken, legt de chemische eigenschappen. In commercieel zuiver metaal, die laag-koolstofstaal, waarvan het hoofdbestanddeel ijzer. Aangezien de verontreiniging bleek ongeveer 0,04 procent koolstof bevat ook fosfor, stikstof, zwavel.

Chemisch zuiver ijzer op haar externe parameters vergelijkbaar met platina. Het heeft een hoge weerstand tegen corrosie processen stabiel zuren. Bij de minste verontreinigingen worden geïntroduceerd in een zuiver metaal zijn unieke eigenschappen verdwijnen.

de opties voor het

De structuur van aluminium en ijzeratomen behorende amfotere geven de belangrijkste subgroep aluminium, de mogelijkheid om in het scheidingsproces van ijzer uit de oxiden. Aluminothermy bij verhoogde temperatuur uitgevoerd, het stelt pure metal wijzen uit natuurlijke ertsen. Naast aluminium als sterk reductiemiddel gekozen waterstofatoom, een oxide van koolstof (2) en kolen.

Vooral chemische eigenschappen

Wat zijn de chemische eigenschappen van ijzer? De structuur van het atoom verklaart de reducerende activiteit. Ijzer, gekenmerkt door de vorming van twee reeksen verbindingen met de oxidatietoestand +2, +3.

In vochtige lucht is een proces roest (corrosie) van de metalen, waardoor de vorming van ijzerhydroxide (3). Met zuurstof verhit ijzerdraad reageert met de komst van het zwarte ijzeroxide poeder (2,3), een zogenaamde ijzeroxideaanslag.

Bij hoge temperaturen metaal kan reageren met waterdamp, waarbij een gemengd oxide vormt. Het gaat gepaard met waterstofontwikkeling.

Reactie met niet-metalen alleen optreedt bij de voorafgaande verwarming van de uitgangscomponenten.

IJzer kan worden opgelost in verdund zwavelzuur of zoutzuur zonder voorverwarmen van het mengsel. Geconcentreerd zwavelzuur en zoutzuur passiveren het metaal.

Wat heeft chemische eigenschappen ijzer? De structuur van een atoom van het element geeft de gemiddelde activiteit. Deze locatie wordt bevestigd ijzer waterstof (H2) in de elektrochemische reeks. Bijgevolg kan verdringen uit de zouten van de metalen, die zich naar rechts in de rij Beketova. Aldus reactie met koper (2) wordt uitgevoerd onder verwarming, een verdeling van koper en verkrijgen ferrichloride-oplossing (2).

toepassingen

Het grootste deel van het totale ijzer wordt gebruikt bij de productie van ijzer en staal. De ijzeren percentage koolstofgehalte van 3-4 procent in het staal - niet meer dan 1,4 procent. Deze niet-metalen radiator tegelijkertijd het verhogen hechtsterkte. Bovendien positief effect op de corrosie-eigenschappen van legeringen verhoogt de weerstand van het materiaal aan een verhoogde temperatuur.

vanadium additieven nodig zijn om de mechanische sterkte van het staal te verbeteren. Chroom verhoogt de weerstand tegen agressieve chemicaliën.

Ferromagnetische eigenschappen van dit chemisch element maakte het populair in industriële toepassingen, waaronder in de elektromagneten. Bovendien, het ijzer vond het gebruik ervan in de souvenir-industrie. Een basis voor het produceren van diverse herinneringen zoals kleurrijke magneten op de koelkast.

Sterkte en taaiheid maken het gebruik van metaal, voor de creatie van armor, verschillende wapens.

Ferrichloride (3) gebruikt voor de zuivering van water uit onzuiverheden. In de geneeskunde 26 element periodiek systeem toegepast bij de behandeling van ziektes zoals anemie. In het geval van een tekort aan rode bloedcellen er vermoeidheid, huid er onnatuurlijk bleke teint. ijzerpreparaten helpen om dit soort problemen te elimineren, terug het lichaam om de normale activiteiten. IJzer heeft bijzonder belang voor de werking van de schildklier, de lever. Dus dat het menselijk lichaam is geen ernstige problemen, consumeren genoeg dagelijks ongeveer 20 mg van het metaal.