Oksidiy.Soleobrazuyuschie oxiden en nesoleobrazuyuschie

Oxiden complexe stoffen, bestaande uit twee elementen, waarvan - de zuurstof in de tweede oxidatietoestand.

In de chemische literatuur voor nomenclatuur oxiden zich te houden aan de volgende regels:

1. Bij het schrijven formules zuurstof altijd wordt in de tweede plaats - NO, CaO.
2. Bellen oxiden, aanvankelijk altijd het woord oxide, nadat het in de genitivus tweede elementnaam: BaO - bariumoxide, K₂O - kaliumoxide.
3. In geval dat het element vormt meerdere oxiden van haar naam tussen haakjes geven de oxidatietoestand van het element, bijvoorbeeld N₂O₅ - stikstofoxide (V), Fe₂O₃ - ijzeroxide (II), Fe₂O₃ - ijzeroxide (III).
4. Bellen meest voorkomende oxiden per se noodzakelijk betrekkingen atomen per molecuul verwijzingscijfers overeenkomstige Greek: N₂O - lachgas, NO₂ - stikstofdioxide N₂O₅ - distikstofpentoxide, NO - stikstofmonoxide.
5. Anorganische zuuranhydriden gewenst op dezelfde manier als de oxiden bellen (bijvoorbeeld N₂O₅ - stikstofoxide (V)).

Oxiden kunnen verkregen worden op verschillende manieren:

1. Reageren met zuurstof eenvoudige stoffen. Eenvoudige stoffen worden geoxideerd onder verwarming vaak warmte en licht vrij te geven. Dit proces heet branden
   C + O₂ = CO₂
2. Vanwege de oxidatie van complexe stoffen verkregen oxiden van elementen die deel uitmaken van de samenstelling van het uitgangsmateriaal:
   2H₂S + 3O₂ = 2 + 2 H₂O SO₂
3. ontleding van de nitraten, hydroxiden, carbonaten:
   2 Cu (NO₃) ₂ = 2CuO + + 4NO₂ O₂
   CaCO₃ = CaO + CO₂
   Cu (OH) ₂ = CuO + H₂O
4. Door oxidatie van metaal oxiden van andere elementen. Soortgelijke reacties waren basis metallothermy - terugwinning van metalen uit hun oxiden met een actief metaal:
   2Al + 2Cr Cr₂O₃ = ± Al₂O₃
5. Door ontleding van hogere oxiden of oxidatie van de lagere:
   4CrO₃ = 2Cr₂O₃ + 3O₃
   4FeO + O₂ = 2Fe₂O₃
   4co + O₂ = 2CO₂

Classificatie gebaseerde oxides hun chemische eigenschappen impliceren hun verdeling in zoutvormend oxiden en nesoleobrazuyuschie (onverschillig). Zoutvormende oxiden zijn beurt onderverdeeld in zure, basische en amfotere.

De voornaamste oxiden overeen met de basis. Bijvoorbeeld Na₂O, CaO, MgO - basisch oxide, aangezien deze overeenkomen met de base - NaOH, Ca (OH) ₂, Mg (OH) ₂. Sommige oxides (K₂O en CaO) gemakkelijk reageren met water en vormen respectievelijke basis:

CaO + H₂O = Ca (OH) ₂

K₂O + H₂O = 2KOH

Oxiden van Fe₂O₃, CuO, Ag₂O met water reageren niet, maar het zuur wordt geneutraliseerd, waarbij essentieel geacht:

Fe₂O₃, 6HCl + = 2FeCl₃ 3H₂OCuO + + + H₂SO₄ H₂O

Ag₂O + 2HNO₃ = 2AgNO₃ + H₂O

Typische chemische eigenschappen van dergelijke oxides - hun reactie met zuren, als gevolg waarvan, in de regel, geproduceerd water en zout:

FeO + 2HCl + = FeCl₂ H₂O

Basisch oxide reageren ook met zure oxiden:

CaO + CO₂ = CaCO₃.

Zure oxiden overeen zuren, bijvoorbeeld oxide N₂O₃ overeenkomt salpeterzuur HNO₂, Cl₂O₇ - perchloorzuur, HClO₄, SO₃ - zwavelzuur H₂SO₄.

De belangrijkste chemische eigenschap zoals oxiden hun reactie met basen gevormde zout en water:

2NaOH + CO₂ = NaCO₃ + H₂O

Meest zure oxiden reageren met water onder vorming van het overeenkomstige zuur. Tegelijkertijd oxide SiO is moeilijk oplosbaar in water, maar het zal de base te neutraliseren, is het derhalve een zuur oxide:

2NaOH + SiO = (fusie) + Na₂siO₃ H₂O

Amfotere oxiden - oxiden die afhankelijk van de omstandigheden vertonen zure en basische eigenschappen, d.w.z. door reactie met zuren gedragen als basisch oxide, en door reactie met basen - zoals zuur.

Niet alle amfotere oxiden interageren eveneens met basen en zuren. Sommigen hebben meer uitgesproken fundamentele eigenschappen, anderen - zuur.

Als het zinkoxide of chroom eveneens reageert met zuren en basen, vervolgens het oxide Fe₂O₃ basische eigenschappen overheersen.

De kenmerken van amfotere oxiden ZnO geïllustreerd in dit voorbeeld:

ZnO + 2HCl + = ZnCl₂ H₂O

ZnO + 2NaOH = Na₂ZnO₂ + H₂O

Nesoleobrazuyuschie oxiden noch zuren of basen (bijvoorbeeld N₂O, NO).

Verder zij geen reacties vergelijkbaar met die zoutvormende oxiden verkregen. Nesoleobrazuyuschie oxiden kunnen reageren met zuren of basen, maar niet producten die typisch zoutvormende oxiden, zoals 150⁰S en 1,5 MPa CO reageert met natriumhydroxide om een zout te vormen vormen - natriumformiaat:

CO + NaOH = HCOONa

Nesoleobrazuyuschie oxiden rasprostranenіy niet zo breed als andere soorten oxiden worden gevormd, voornamelijk in tweewaardige nonmetals.