Relatieve atoommassa werd berekend inspanningen van verscheidene wetenschappers

Elke stof is niet iets vast, dat bestaat uit kleine deeltjes die het molecuul vormen. Moleculen of atomen. Hieruit kunnen we concluderen dat de massa van een stof karakteriseren moleculen en atomen opgenomen elementen. Op een gegeven moment, het grootste deel van de werken van Lomonosov scheen dit onderwerp. Echter, veel nieuwsgierige natuurliefhebbers altijd geïnteresseerd in de vraag: "In welke eenheid wordt uitgedrukt door de moleculaire massa, de massa van een atoom?"

Maar eerst een beetje verdiepen in de geschiedenis

Vroeger per massaeenheid geschiedt altijd waterstofatoom gewicht (H). En op basis daarvan hebben we al de nodige berekeningen. De meeste van de verbindingen die in de natuur in de vorm van zuurstofverbindingen echter atoom berekende massa element ten opzichte van de zuurstof (O). Die vrij oncomfortabel, zodat ze rekening moet worden gehouden bij de berekening van constante verhouding A: N van 16: 1. Bovendien hebben studies aangetoond een onnauwkeurigheid in de verhouding, is eigenlijk gelijk aan 15,88: 1 en 16: 1008. Dergelijke veranderingen veroorzaakt de atomen massa converteren naar verschillende elementen. Besloten werd tot ongeveer 16 gewichtswaarde verlaten en H - 1008. Verdere ontwikkeling van de wetenschap heeft geleid tot de openbaarmaking van de aard van de zuurstof. Gevonden werd dat de zuurstof molecuul verschillende isotopen met massa's 18, 16, 17. natuurkunde niet aanvaardbaar eenheden met gebruik van een gemiddelde waarde. Dus de twee schalen van de atoomgewichten werden gevormd: chemische en fysische. Alleen in 1961, hebben wetenschappers geconcludeerd dat het noodzakelijk is om een enkele schaal, die wordt gebruikt in onze tijd onder de naam van het scheppen van "carbon-eenheid." Dientengevolge, de relatieve atoomgewicht van het element vertegenwoordigt een koolstofatoom in gewichtseenheden.

De berekeningsmethoden

Massa molecuul bestaat uit een stof massa van atomen, die dit molecuul vormen. We concluderen dat de massa van het molecuul tot expressie te brengen in koolstofeenheden, en de massa van het atoom, d.w.z. relatieve atoommassa wordt bepaald volgens de relatieve molecuulmassa. Zoals bekend is, gebruikt Wet van Avogadro kan het aantal atomen in het molecuul te bepalen. Kennen het aantal atomen en moleculen van de massa, kunnen we de atoommassa berekenen. Er zijn verschillende manieren om het te definiëren. In 1858 GODU Cannizzaro voorgesteld een methode waarbij de relatieve atoomgewicht elementen die in staat is een gasvormige verbinding worden bepaald. Dit betekent echter niet de mogelijkheid hebben om metalen. Daarom werd de methode gekozen voor het bepalen van de atomaire massa behulp afhankelijkheid atomaire massa en warmtecapaciteit van de stof. Maar al het bovenstaande methoden geven slechts geschatte waarden van atoommassa's.

Hoe het werd berekend exacte massa van atomen van een element?

Zoals blijkt uit wetenschappelijke studies van deze richtwaarden kan nauwkeurig worden bepaald. Om dit te doen, alleen de waarde die u wilt vergelijken met het equivalent. Equivalent element gelijk aan de verhouding van de relatieve atoommassa element zijn valentie verbinding. Deze verhouding is bepaald juiste relatieve atoommassa van elk element.