Atoommassa: grillige patronen

Alle verscheidenheid van bestaande stoffen wordt veroorzaakt door een combinatie van verschillende soorten atomen. Zo gebeurde het dat dit soort atomen - iets meer dan honderd vandaag. Maar zij - de jongens vrij grillig, en worden met elkaar gecombineerd niet door de regels van combinatoriek, en in overeenstemming met de wetten van de chemie. Toch is het aantal agenten is enorm, het groeit. Maar het aantal bekende chemische elementen bijna niet verhoogd. Elke kamer is uniek en heeft zijn eigen "portret". En het belangrijkste kenmerk van elk element - atoomgewicht.

Eenheid van massa - het nummer is erg klein. Geen van de beschikbare soorten atomen is ideaal als kandidaat voor het zijn een gewichtseenheid (maar de dichtstbijzijnde was een lichte waterstof). Dientengevolge, hebben wetenschappers besloten het gemakkelijk naar het getal te - een twaalfde van de absolute massa van een element zoals koolstof. Gebleken is dat zeer goede getal drukt de verhouding waarin atomen van de elementen op elkaar. Aldus was de atomaire massa-eenheid dat voor een aantal zeer geringe mate, dit een klein getal "tien tot de macht van min zevenentwintigste."

Het is duidelijk dat het gebruik van een dergelijk nummer is ongemakkelijk. U begrijpt dat de berekeningen overal sleept de min zevenentwintigste graad niet uit de hand, met als gevolg dat het aantal hetzelfde ongemakkelijk, lastig kan zijn. Wat te doen? Een dergelijke eenheid toe te passen als relatieve atoommassa element. Wat is het? Alles is zeer eenvoudig gedaan - taken absolute atoommassa (aantal erg ongemakkelijk, bijna hetzelfde negatief), verdeeld in onze een twaalfde de massa koolstof. So what? Dat klopt, de mate van verminderde en behaalde een heel behoorlijk aantal. Bijvoorbeeld zestien zuurstofatoom, veertien - stikstof. Carbon, logisch, zou een massa van twaalf hebben. Een waterstof atoomgewicht -, maar niet precies gelijk aan die bewijst dat niet alle waterstof was opgenomen voor berekeningen, hoewel het aantal zeer dicht bij het gewicht.

Waarom is de relatieve atoommassa van elk element - het nummer niet heel interessant, niet-integer? Het is dat de elementen, ook al is de soorten atomen binnen een soort kan een "verscheidenheid" verkregen. Sommigen van hen zijn onstabiel, simpel gezegd, een zeer eenvoudig om spontaan instorten. Maar voor een tijdje daar, zodat ze kunnen niet worden genegeerd. Vaak, en tezamen vormen een stabiel element omvat subtypes met verschillende atoommassa. Ze heten isotopen. Dit vertaalt zich dat ze een cel waarvan bekend is dat elke scholier tafel bezetten - ja, je raadt het al, het periodiek systeem.

Maar is de atoommassa van het element maakt het element? Helemaal wordt het element gekenmerkt door een meer fundamentele aantal protonen in de kern. Hier kan het fractionele zijn en wijst op een positieve lading van de kern. De "stille" van de elektronen van een atoom zoveel als de protonen in de kern, en derhalve met inachtneming van het atoom elektrisch neutraal. Volgens de lading van de atoomkernen en zijn in volgorde van het periodiek systeem, maar hun gewicht soms niet de wet houden. Daarom is er, behalve wanneer een zwaarder atoom staat voor de tabel in volgorde. Nou ja, voor die schuld uitsluitend isotopen. Nature "wilde" tot zware isotopen had veel voor dit item. Maar de relatieve atoommassa bloot verhouding tot het aantal verschillende isotopen. Simpel gezegd, als de aard van langere zwaardere isotopen - atoommassa meer zal zijn, als er meer licht - het is minder. En paradox van het periodiek systeem.

In feite, waarbij de atoommassa van enkele vereenvoudigd. Er is een meer diepgaande en serieuze wetten met betrekking tot het periodiek systeem. Maar ze vereisen een apart artikel, misschien zullen we terugkeren naar hen later, beste lezer overwegen.