Elektrochemische corrosie

Elektrochemische corrosie is het meest voorkomende type schending van de integriteit van de metalen structuur. Het is niet nodig om het deel in de elektrolyt te dompelen. Het is dikwijls voldoende om een dunne film op het oppervlak van het materiaal te hebben.

Elektrochemische corrosie van metalen komt grotendeels voor door de wijdverspreide toepassing van technisch en huishoudelijk zout (kaliumchloride en natrium). Meestal worden deze stoffen in de winter gebruikt om snel ijs en sneeuw uit de straten van de steden te elimineren. De meeste, zoals de praktijk laat zien, is dus toegepast op ondergrondse communicatie en grondvervoer.

Elektrochemische corrosie wordt waargenomen op de details van machines, structuren, instrumenten in bodem, bodem, water (zee of rivier), atmosfeer, in technische oplossingen, onder invloed van smeermiddelen, koelproducten.

Vernietiging kan dwergstromen veroorzaken die zich voordoen als een stroom stroom stroomt van het elektrische circuit naar de bodem of het water, en daarvandaan naar de structurele elementen. Waar er een omgekeerde uitgang is (van metalen tot grond of water) is er een vernietiging van onderdelen - elektrochemische corrosie. Dikwijls worden stromende stromingen gevormd op plaatsen waar het grondvervoer beweegt (trams, spoorweg locomotieven op elektrische tractie). In dit geval, zoals studies laten zien, kan 1 ampère per jaar 33,4 kg lood, 10,7 kg zink en 9,1 kg ijzer oplossen.

Vaak in de ontwikkeling van vernietiging behoren meerdere factoren.

Elektrochemische corrosie is een speciaal proces. De legering (of een zelfstandig materiaal) verliest enkele van de beschikbare atomen. Zij (de atomen) passeren in de vorm van ionen in de elektrolytische oplossing. In plaats van de door het metaal verloren deeltjes verschijnen er elektronen die het materiaal opladen met een negatieve lading. In dit geval heeft de elektrolyt een positieve lading. Aldus vormt elektrochemische corrosie een galvanisch koppel. De heterogeniteit in de chemische structuur van het materiaal draagt bij tot de oxidatieve reductiereacties. De provocerende factoren bij de vorming van anoden en kathoden zijn de gebieden van permanente vervorming, het gebrek aan uniformiteit in beschermende films die het metaal bedekken .

U kunt de vernietiging van onderdelen in het huis waarnemen. Dit vereist drie nagels, drie kopjes met zoutoplossing (voedselzout opgelost in water), een klein stukje zink, koperdraad (de isolatie moet worden geëlimineerd).

De eerste nagel wordt in een glas met een zoutmengsel verlaagd. De tweede moet op de draad worden geschroefd en ook in de oplossing geplaatst worden (in het tweede glas). De derde spijker wordt verlaagd naar de derde container. Laat voor twee of drie dagen. Aan het einde van deze periode worden alle drie nagels geroosterd. In de ergste staat zal er echter een nagel zijn met een draad, in het beste - met zink. Dit verschil is te wijten aan het verschillende vermogen van metalen om elektronen te geven.

Om het materiaal te beschermen wordt een methode om zijn potentieel te veranderen gebruikt. Opgemerkt moet worden dat de techniek niet verband houdt met isolatie. Als bescherming wordt een kathodische (anodische) methode gebruikt.

In dit geval is de beveiligde structuur, die in een ongunstige omgeving (bijvoorbeeld bodem) is verbonden, verbonden met de kathode (opgeladen negatief aan de elektrode) van de elektrische bron. Zo wordt het deel een kathode. In dezelfde omgeving wordt het oude deel ook geplaatst, aan een anode van de externe bron bevestigd. Bijtend proces leidt tot de vernietiging van het oude metaal, dat een anode wordt.

Er is ook een beschermend type bescherming. In tegenstelling tot het bovenstaande betreft deze optie het gebruik van een speciale anode - de beschermer. In zijn kwaliteit wordt een metaal dat actief is dan die van de beschermde structuur gebruikt. In het proces van corrosieve vernietiging voert de beschermer de taak van de anode (positieve elektrode) uit en beschermt hij zich tegen integriteitskending in het beschermde deel.