Witte fosfor, rood en zwart - eigenschappen en toepassingen

Fosfor is een vrij veel voorkomende chemisch element op onze planeet. De naam kan vertaald worden als "lichtgevende", omdat het in zijn pure vorm, fel schijnt in de duisternis. Open dit element was het heel toevallig, alchemist Henning Brandt, toen hij probeerde om goud te halen uit urine. Omdat fosfor is het eerste element dat alchemisten waren in staat om door hun experimenten te krijgen.

Kenmerken van fosfor

Het is chemisch zeer actief, dus natuurlijk kan worden gevonden in de vorm van mineralen - verbindingen met andere elementen, waarvan er 190 soorten. De belangrijkste verbinding - calciumfosfaat (mineraal apatiet). Nu zijn er vele variëteiten van apatiet, de meest voorkomende daarvan is fluorapatiet. Apatiet zijn samengesteld uit verschillende soorten sedimentair gesteente - fosfaten.

Voor levende organismen fosfor is van groot belang, omdat een deel van zowel plantaardige en dierlijke eiwitten in de vorm van verschillende verbindingen.

In planten, is dit element bevat voornamelijk proteïnen in het zaad en bij dieren - verschillende bloedeiwitten, melk, cellen van de hersenen en zenuwweefsels. Grote hoeveelheid fosfor in de vorm van calciumfosfaat in de botten van vertebraten.

Fosfor bestaat in drie allotropic wijzigingen: witte fosfor, rood en zwart. Laten we eens kijken ze in detail.

Witte fosfor kan snel worden verkregen af te koelen van de dampen. Vervolgens de gevormde kristallijne vaste stof, die geheel doorzichtig en kleurloos in zuivere toestand. Witte fosfor, bestemd voor de verkoop, zijn meestal geschilderd in een iets gelige kleur en het uiterlijk is zeer vergelijkbaar met wax. In deze koude stof wordt broos, en bij een temperatuur boven 15 graden wordt zacht en kunnen gemakkelijk worden gesneden met een mes.

In water wordt witte fosfor niet opgelost, maar reageert goed op organische oplosmiddelen. In de lucht heel snel oxideert (begint te branden) en nog gloeit in het donker. Eigenlijk is het idee van een lichtgevende stof en detective verhalen van de Hound of the Baskervilles verbonden met witte fosfor. Het is een krachtige gif dat dodelijk zelfs in kleine doses.

Rode fosfor - een stevige donkerrode kleur, welke eigenschappen heel anders dan die hierboven beschreven heeft. Het wordt geoxideerd in de lucht langzaam, in het donker, licht, alleen verlicht door verhitting in een organisch oplosmiddeloplossing daarvan onmogelijk, en het is niet giftig. Een sterk verwarmen, waarbij er geen toegang van lucht, zonder te smelten, wordt omgezet in stoom, die bij afkoelen en de verkregen witte fosfor. Bij de verbranding van beide elementen gevormd fosforoxide, waarbij de aanwezigheid in hun structuur van hetzelfde element blijkt. Met andere woorden, worden zij gevormd door een enkel element - fosfor - en zijn de allotropic modificaties.

Zwarte fosfor bereid uit wit bij 200 ° C onder hoge druk. Het heeft een gelaagde structuur een metallische glans en uiterlijk vergelijkbaar met grafiet. Van alle soorten vaste stof is het minst actief.

Het gebruik van fosfor

Moderne productie van fosfor - ongeveer een miljoen ton per jaar. De belangrijkste productie: de Verenigde Staten, Nederland, Canada, Duitsland.

Het grootste deel van de geproduceerde fosfor verbruik van thermische fosforzuur wordt gebruikt bij de productie van meststoffen en fosfaten. Witte fosfor wordt gebruikt als een brandbommen en rook-producerende middel, ook voor Lichtspoormunitie.

Rood wordt gebruikt voor de vervaardiging van een brandgevaarlijke oppervlak van een luciferdoosje, en bij de productie van gloeilampen, handelt als getter.

Fosfor is de toepassing ervan in de metallurgie gevonden. Het wordt gebruikt als additief voor gedoteerde legeringen, soldeer, zwak magnetische legeringen en wentellagers produceren.