Chemische eigenschappen van de basis

Basen zijn complexe verbindingen die twee belangrijke structurele componenten:

1. Gidroksogrupp (één of meer). Vandaar dat, door de manier waarop, en de tweede naam van deze stoffen - "hydroxiden".
2. Het metaalatoom of ammonium (NH4 +).

Title basen afgeleid van combinatie van beide namen van de componenten: bijvoorbeeld calciumhydroxide, koperhydroxide, zilver hydroxide, enz ...

De enige uitzondering op de algemene regel basevorming worden overwogen ammoniumhydroxide, wanneer gidroksogrupp niet verbonden met het metaal en het ammoniumkation (NH4 +). Deze stof wordt in de gevallen waarin de oplossing in water van ammoniak.

Wanneer we spreken over de eigenschappen van basen, dient zij onmiddellijk op gewezen dat gidroksogrupp valentie gelijk aan één, respectievelijk het aantal van deze groepen in het molecuul zal afhangen van wat valentie reactieve metalen bezitten. Voorbeelden in dit geval met formule stoffen zoals NaOH, Al (OH) 3, Ca (OH) 2 dienen.

Als we praten over de fysische eigenschappen van het terrein, is het vermeldenswaard dat ze allemaal zonder uitzondering - vaste stoffen zijn de meest uiteenlopende kleuren. In die gevallen waarin gidroksogrupp verbonden met eenwaardige metalen, gewoonlijk gevormd gemakkelijk oplosbare base in water, in alle andere gevallen de verkregen base reactie in water praktisch onoplosbaar. Degenen die goed oplosbaar zijn in water, worden basen genoemd. Ze zijn chemisch gevaarlijke stoffen corrosief voor de huid en de slijmvliezen. Daarnaast eenwaardige metalen, alkali en vormen zogenaamde aardalkalimetalen - bijvoorbeeld zoals barium, strontium.

Chemische eigenschappen onoplosbare bases liggen in het feit dat deze verbindingen hetzij basische of amfotere hydroxiden. De laatste daarvan reageert met zuren gedragen alkali- en vice versa, interactie met alkaliën, zuren vertonen tekenen. Eigenschappen onoplosbare bases worden op grote schaal gebruikt in de lichte en zware industrie.

Chemische eigenschappen basen uiting in hun reacties met zuren, zouten, andere basen, en indicatoren in hun bewegingsvrijheid. In het bijzonder kan het alkali bepalen of de oplossing te werken voor een bepaalde indicator. In dit geval is het merkbaar zijn kleur veranderen: bijvoorbeeld een lakmoesproef van de wit kleurt blauw en fenolftaleïne - framboos.

Chemische eigenschappen van basen verschijnen in hun interactie met zuren leiden tot reacties bekende neutralisatie. De essentie van een dergelijke reactie die de metaalatomen verbinden zuurrest vormen een zout en gidroksogrupp en waterstofionen in combinatie, worden omgezet in water. De neutralisatiereactie, wordt deze reactie genoemd omdat na het noch basisch noch zuur.

Kenmerkende chemische eigenschappen geopenbaard basen en hun reactie met het zouten. Opgemerkt wordt dat de oplosbare zouten in het reactiemengsel alleen afkomstig alkali. De structurele kenmerken van deze stoffen tot een nieuw 'salt', een nieuwe, meestal onoplosbaar base in de reactie.

Ten slotte is de chemische eigenschappen van gronden prachtig manifesteren zich tijdens de thermische effect op hen - verwarming. Hier, het uitvoeren van bepaalde experimenten, is het noodzakelijk om in gedachten te houden dat bijna alle bases, met uitzondering van alkali, bij verhitting gedragen zeer instabiel. Het overgrote deel daarvan ontleedt vrijwel onmiddellijk in het overeenkomstige oxide en water. Als we de onedele metalen zoals zilver en kwik, in normale omstandigheden kunnen ze niet worden verkregen, zoals al beginnen te ontbinden bij kamertemperatuur.