Amfotere hydroxiden - het duale karakter van de materie

Er hydroxiden die reageren met zuren en basen, afhankelijk van de omstandigheden. Deze verbindingen vertonen tweeledige karakter genoemd amfotere hydroxiden. Zij worden gevormd door het metaalkation en het hydroxide-ion, en alle basissen. Het vermogen om als zuren en basen alleen de hydroxiden die bevat in de samenstelling dergelijke metalen :. Be, Zn, Al, Pb, Sn, Ga, Cd, Fe, Cr (III), etc. Zoals blijkt uit het Periodiek Systeem D. bezitten I. Mendelejev, hydroxiden een tweeledig karakter metalen die het dichtst bij de niet-metalen zijn gevormd. Gemeend wordt dat dergelijke elementen overgangsvormen en delen van metalen en niet-metalen vrij arbitrair.

Amfotere hydroxiden vast poedervormig fijn kristallijne stoffen die meestal zijn witkleuring lossen niet op in water en licht geleidende (zwakke elektrolyten). Sommige van deze basen kunnen worden opgelost in zuren en logen. Dissociatie "dual verbindingen" in waterige oplossingen plaatsvindt door zuur-base type. Dit komt door het feit dat de vasthoudkracht tussen de metaalatomen en zuurstof (Me-D) tussen de zuurstof- en waterstofatomen en (G - H) zijn nagenoeg gelijk, d.w.z. Me - O - N. Derhalve zullen deze bindingen worden verbroken tegelijkertijd, en deze stoffen -dissotsiirovat kationen H + en OH- anionen.

Bevestig het tweeledige karakter van deze verbindingen hydroxide amfotere - Be (OH) _2. Beschouw de interactie van beryllium hydroxide met een zuur en een base.

1. Be (OH) ₂ + 2HCl -BeCl ₂ + 2H ₂ O.

2. Be (OH) ₂ + 2KOH - _K2 [Be (OH) _4] - tetragidroksoberillat kalium.

In het eerste geval is de neutralisatiereactie plaats, waarvan het resultaat is de vorming van zout en water. In het tweede geval het reactieproduct een complexverbinding. Neutralisatiereactie is kenmerkend voor alle, zonder uitzondering, hydroxiden, maar de interactie met gelijke kenmerkend alleen amfoteer. Dergelijke dubbele eigenschappen manifesteren en andere amfotere verbinding - metaaloxiden zelf, worden ze gevormd.

Andere chemische eigenschappen van dergelijke hydroxiden zijn kenmerkend voor alle bases:

1. Thermische afbraak reactieproducten - het overeenkomstige oxide en water: Be (OH) ₂ -VeO + _H2O

2. De neutralisatiereactie met zuren.

3. Reactie met zure oxiden.

Het is ook noodzakelijk om te onthouden dat er stoffen die geen amfotere hydroxiden wisselwerking hebben, d.w.z. een chemische reactie niet verder, het is:

1. niet-metalen;
2. metalen;
3. onoplosbare base;
4. Amfotere hydroxiden.
5. Gemiddeld zout.

Deze verbindingen worden verkregen door precipitatie van het overeenkomstige alkalizout oplossingen:

BeCl ₂ 2KOH + - Be (OH) ₂ + 2KCl.

Zouten van bepaalde elementen tijdens de reactie een hydraat te vormen, waarvan de eigenschappen sluit nauw aan die van de tweeledige karakter van hydroxiden. Zich bij de dubbele eigenschappen van het basisdeel van de mineralen in de vorm en welke in de natuur voorkomen (bauxiet, goethiet, enz.).

Aldus amfotere hydroxiden - een mineraal, die afhankelijk van de aard van de stof die terecht komen in de reactie kan optreden als basen of zuren. Meestal voldoen ze amfotere oxiden bevattende overeenkomstige metaal (ZnO-Zn (OH) _2; BeO - Be (OH) _2), etc.).