Zout. ammoniumbicarbonaat

Wat is zout?

De klasse van chemische verbindingen die het metaalkation of ammoniumkation omvat, in combinatie met het anion van het zuur-rest de generieke naam - zout. Ze zijn onderverdeeld in normale (of medium), zure, basische, dubbele, hydraat (kristallijn hydraat) complex.

Voor normale (of medium) -zouten worden gekenmerkt door de volledige vervanging van waterstof kationen in zuurmolecuul een metaal- of ammonium-kation, zoals natriumsulfaat Na2SO4 of calciumcarbonaat CaCO3.

Indien de zuurmolecuul van waterstofkationen gedeeltelijk gesubstitueerd door een kation, worden dergelijke zouten genoemd, bijvoorbeeld ammoniumbicarbonaat NH4HCO3 of natriumwaterstofcarbonaat NaHCO3.

Indien de basismolecuul volledige en gedeeltelijke vervanging van de hydroxylgroepen op de zuurrest niet, worden de zouten gevormd opgeroepen basis, bijvoorbeeld koper digidroksokarbonat (CuOH) 2CO3.

In de formule bevat twee dubbele zouten van verschillende kationen, bijvoorbeeld aluminium en kalium op kaliumaluin KAl (SO4) 2 • 12 H2O.

In de formule, het gemengde zout bevat twee verschillende anionen, bijvoorbeeld bleekmiddel CaCl (OCl).

De samenstelling hydraat zouten omvatten moleculen kristalwater, bijvoorbeeld kopersulfaat (blauw) CuSO4 • 5 H2O.

De moleculen uit complexe zouten of complexe kation complex anion, bijvoorbeeld chloride tetraammintsinka (II) [(Zn (NH3) 4)] Cl2.

De zouten gevormd namen?

twee woorden die aanwezig zijn in de namen van zouten. De eerste - de naam van het anion, dat staat in de nominatief. Het tweede woord (in genitief) wordt afgeleid van de naam van het kation. Bijvoorbeeld: natriumsulfaat Na2SO4, ijzersulfaat (II) FeSO4, ijzersulfaat (III) Fe2 (SO4) 3, calciumcarbonaat CaCO3, koperchloride CuCl2. De titel genoemde zuur zouten voor de naam opgenomen anion prefix "hydro" of het voorvoegsel "bi-", indien in het molecuul bleef een ongesubstitueerde waterstofkation. Indien deze waterstof blijft twee kationen, wordt de naam opgenomen op het anion prefix "dihydro". Voorbeelden waterstofcarbonaat (of bicarbonaat) NaHCO3 oplossing (dit zout is ook bekend als bicarbonaat), natriumdiwaterstoffosfaat NaH2PO4.

Ammoniumbicarbonaat. formule

In formule zuur carbonzuurzout NH4HCO3, waarbij het ammoniumkation Er wordt ook HCO3 anion gevormd door gedeeltelijke substitutie in het molecuul van het zuur waterstofkation de positief geladen ammoniumion. Dat wil zeggen een bepaald molecuul van het zuur zout omvat een kation van ammonium NH4 +, gekoppeld aan een anion met een naamgeving waterstofcarbonaat HCO3. De brutoformule van de heuvel wordt geschreven als: CH5NO3. Het molecuulgewicht en de stof 79,06. e. m.

eigenschappen

Ammoniumbicarbonaat is een anorganische verbinding in uiterlijk - het Kleurloze kristallen met een rooster van ruiten. Dichtheid 1,586 g / cm3 (bij 20 ° C). De dampdruk neemt toe van 59 mm. Hg. Art. (Bij 25,4 ° C) tot 278 mm. Hg. Art. (Bij 45 ° C).

ammoniumbicarbonaat is niet oplosbaar in ethanol en aceton. Zeer goed oplosbaar in water: bij toenemende temperatuur de oplosbaarheid van het zout toe van 11,9 g / 100 g (bij 0 ° C) tot 36,6 g / 100 g (bij 40 ° C).

Ammoniumbicarbonaat ontleedt CO2 afgifte reeds bij 20 ° C Bij een temperatuur van 36-70 ° C ontleedt zout in waterige oplossingen. Hierdoor wordt ammoniak afgegeven, geproduceerd water en kooldioxide: NH4HCO3 → NH3 + CO2 ↑ ↑ + H2O.

Omdat de hydrolyse een waterige oplossing van een zwak alkalische reactie. Bij het toevoegen van een geconcentreerde ammoniakoplossing wordt gevormd gewone zout: NH4HCO3 + NH3 → (NH4) 2CO3.

Bij inwerking van zuren en logen worden vernietigd door het zuur zout reactievergelijkingen: NH4HCO3 + HCl → NH4Cl + H2O + CO2 ↑ of NH4HCO3 + 2 NaOH → Na2CO3 + NH3 + H2O • H2O.

Ammoniumbicarbonaat. receptie

Zoals alle waterstofcarbonaten, zuur ammoniumzout worden verkregen met een lange kooldioxide door de secundaire ammoniumzoutoplossing: (NH4) 2CO3 + CO2 + H2O → 2 NH4HCO3.

Onder milde warmte (30 ° C) mediumzouten treedt de thermische ontleding van ammoniak en zout: (NH4) 2CO3 → 2 NH4HCO3 + NH3.

Als het water oplossen koolstofdioxide en ammoniak kan ook een zuur ammoniumzout te verkrijgen: NH3 + CO2 + H2O → NH4HCO3.

toepassing

ammoniumbicarbonaat wordt veel gebruikt in de voedingsindustrie: de rol van chemisch rijsmiddel in de productie van zoetwaren en bakkerijproducten. Het is bekend dat voor het heffen van de nieuwe test gebruikt ook natriumbicarbonaat NaHCO3. Maar de toepassing is minder effectief, omdat de aanscherping of extracten kneden totdat bakken leidt tot een snelle verwijdering van het gevormde door reactie met koolzuurgas, en in dit geval, het deeg zal niet weelderige en gemakkelijk.

Ammoniumbicarbonaat wordt gebruikt voor het looien en verven van weefsel: een werkwijze voor het verwijderen van niet gefixeerde kleurstof (of stripper) een mengsel van ammoniumzouten omvat ammoniumbicarbonaat.

De stof wordt gebruikt in de landbouw als conserveermiddel van diervoeders (retard verval, waardoor de veiligheid toeneemt) alsook een meststof voor aardappelen, groenten en voedergewassen. Gebruikte zijn eigenschappen te vertragen of te stoppen het proces van nitrificatie van de bodem.

Ammoniumbicarbonaat wordt gebruikt in de winning van uranium, de metallurgische industrie, evenals in de geneeskunde (in de productie van vitaminen). In de organische synthese is de grondstof voor de productie van chemicaliën, zoals ammoniumzouten.