Wat is de osmotische druk

Osmose genoemd unilaterale spontane diffusie van oplosmiddelmoleculen door het semipermeabele membraan van minder geconcentreerd tot een meer geconcentreerde oplossing. Semipermeabel membraan is een die doorlaatbaar is voor het oplosmiddel en impermeabel voor cellen daarin opgeloste deeltjes. Per definitie is de osmotische druk - is de hydrostatische druk, waarvan de toepassing tot de oplossing de verspreiding van de deeltjes te stoppen, dat wil zeggen osmose.

Osmose is wijdverspreid in de natuur. Hij is eigen aan alle biologische organismen. Osmotische druk ontstaat wanneer oplossingen gescheiden door een semipermeabel membraan. Neem bijvoorbeeld in de cellen en de extracellulaire vloeistof. Normaal zal de extracellulaire en intracellulaire osmotische druk daarvan. Maar als interstitiële vloeistof verliest waterdruk verhogingen daarvan. Onder invloed van water onder hoge druk uit het osmotische cel begint te diffunderen in de extracellulaire ruimte. Diffusion eerst eindigen zodra de druk align.

Wat bepaalt de osmotische druk

Druk bij osmose afhankelijk van de hoeveelheid opgeloste deeltjes die per volume-eenheid. Dit kunnen moleculen, ionen of andere colloïdale deeltjes. Men kan zeggen dat de osmotische druk van de oplossing als gevolg van de concentratie van alle deeltjes, osmotisch actieve, per volume-eenheid. De chemische eigenschappen van het oplosmiddel en de opgeloste stoffen daarin, niet.

Wetenschappers hebben ontdekt dat de osmotische druk gehoorzaamt aan dezelfde wetten als de gasdruk. Het kan worden gemeten met instrumenten genoemd Osmometers. Ze zijn een speciaal soort manometers. Deze instrumenten worden gebruikt semi-permeabel membraan van dierlijke en synthetische oorsprong. Drukmetingen een rechtstreeks afhankelijk van de concentratie van de oplossing.

Act osmotische druk geopend Van Hoff, dat de waarde numeriek gelijk aan de druk, die een stof van de oplossing wordt bij dezelfde temperatuur zou een ideaal gas met dien verstande dat het toepassingsgebied gelijk aan het volume van de oplossing zou zijn.

Beschrijft de Wet vergelijking: p = i CRT

i- waarde isotone coëfficiënt ;

C - concentratie van de oplossing, uitgedrukt in molen;

R - universele gasconstante waarde;

T - thermodynamische temperatuur.

De waarde voor de osmotische druk van levende organismen

Osmose is inherent aan levende aard aangezien alle plantaardige en dierlijke cellen hebben een membraan permeabel is voor water en impermeabel voor andere stoffen. In levend weefsel, op de grens van cellen en intercellulaire vloeistof, constante osmotische druk. Het geeft opkomst van voedingsstoffen en water uit de grond aan de bladeren van planten en plantaardige turgor, vitale activiteit van cellen.

De oplossingen met dezelfde osmotische druk genoemd isotoon. Die waarin de druk hoger is, de zogenaamde hypertone, lager - hypotoon.

De osmotische druk van bloed in hoeveelheden van 7,7 atm. Gebruikers zijn in staat om de minste aarzeling voelen. Bijvoorbeeld, na het ontvangen van een dorst zout eten is gerelateerd aan de toename ervan. Lokale oedeem met ontsteking ook ontstaan als gevolg van de osmotische druk stijging bij de plaats van de ontsteking.

Kennis van de wetten van de osmotische druk in het geneesmiddel noodzakelijk voor het uitvoeren van corrigerende maatregelen. Aldus artsen bekend dat intraveneuze toedieningen kunnen worden gebruikt plasma slechts isotone oplossing van 0,9% NaCl. Het maakt niet weefsel irritatie veroorzaken. Omgekeerd wordt hypertone 3-5% NaCl voor betere reiniging van microorganismen etterende wonden en pus.

Kennis van de wetten van osmose is niet alleen nodig in de geneeskunde en biologie. Zonder dat er niet veel soorten menselijke activiteit, met inbegrip van industrie en energie kunnen doen.