Eigenschappen en de druk van gassen

Pressure - een maat voor de verhouding tussen de kracht die op een vlak loodrecht daarop, op het gebied van dit oppervlak.

Onderscheidende gas eigenschap is de mogelijkheid om het gehele schip of vaartuig binnen een beperkte ruimte op te vullen. Dat is een vat gevuld met een gas gelijkmatig. Als vulgas druk op de vaatwand. Als u nog niet in een structurele analyse van het gas gaat, kunnen we zeggen dat de gasdruk in evenwicht wordt gebracht over het vat. Maar, gezien de moleculaire structuur van het gas, we kunnen er niet over praten een rustige toestand. Moleculen zijn altijd in beweging en sla de muren, tegenover elkaar. Op een gegeven moment, kan deze aanvallen intens zijn, en de andere - of helemaal niet beschikbaar is. Deze chaotische beweging van moleculen.

Geconfronteerd met een obstakel, de molecuul werkt daarop met een kracht die gelijk is aan het product van de massa van het molecuul om zijn snelheid. Vanaf de wand verdubbelt molecuul werkzame bestanddeel. Dit resultaat moet worden vermenigvuldigd met het aantal beats per seconde per vierkante centimeter. De resulterende Component volgens wet van Newton gelijke kracht, die werkt op dit gedeelte, vermenigvuldigd met de duur. De resulterende waarde is de druk van het gasmengsel.

Welke factoren bepalen de gasdruk?
De belangrijkste parameter is de compressie-gassen. Met andere woorden, het aantal moleculen die worden gevonden in het vat. Een voorbeeld is het proces van het opblazen van de band.

De tweede component - is de temperatuur van het gasmengsel. De druk kan gelijktijdig onder invloed van twee factoren variëren: wanneer de temperatuur verandert of volumeveranderingen. Maar elk van deze indicatoren een verwaarloosbare invloed op de parameters van andere factoren. De optimale druk van het gas, dat wil zeggen het evenwicht treedt op wanneer evenwichtige waarden van temperatuur en mechanische belasting.

Wanneer de gasdruk in de gehele houder uniform wordt, mechanisch evenwicht optreedt. Op dit punt stopt de beweging in verschillende delen van het gasmengsel. Thermisch evenwicht wordt waargenomen als de temperatuur hetzelfde voor verschillende delen van het vat en er geen warmte-uitwisseling tussen het gas gedeelten.

Uit het bovenstaande kan worden geconcludeerd dat de gasdruk wordt bepaald door de beweging van moleculen en hun effecten op de vaatwand. Als u het bedrag van gas in het vat te verminderen, zal de druk toenemen. Wanneer daarentegen de hoeveelheid gas in de daling drukvat. Deze regel effectief bij constante temperatuur en het gas massa indices.

Met toenemende temperatuur een toename van de gasdruk. Dit gebeurt alleen bij constante snelheden van gas massa.

gas drukmeting wordt uitgevoerd zonder het gebruik van de formule. Het is noodzakelijk voor praktische opleiding en ervaring. Het meten van luchtdruk is enige vereiste component van de atmosferische druk. De gasdruk in de afgesloten houder te meten, vereist enige hulpinstrumenten: barometer, thermometer, schalen, manometer.

De lucht is ook een mengsel van gassen. Voor drukmeting lucht kan worden gebruikt gewone aneroid. Op zijn schaal, eenheden zoals de atmosfeer of millimeter kwik. U kunt ook gebruik maken van het kwik barometer, dat is minder handig, maar nauwkeuriger.

De druk in de gesloten houder te meten, gebruikt in het algemeen een drukmeter. Voor nauwkeurigere metingen toepassing elektronische manometer, waarbij het meetbereik kan aanpassen.

Als de basiskenmerken van het gas bekend zijn, kunnen we de formule gebruiken voor het berekenen van de druk ervan.