De wet van behoud van massa en energie. De grootste prestatie van de wereld van wetenschap

De ontdekking van moleculen en atomen is de belangrijkste gebeurtenis bij de ontwikkeling van de atomaire molecuultheorie. Terug in 1748, de grote Russische wetenschapper Mikhail Vasilyevich Lomonosov formuleerde de wet van behoud van massa als een filosofisch concept. Vervolgens heeft hij hij zich samengevat door zijn krachtige bewijs van de praktische-theoretische basis, en het gebeurde in 1756. In parallel met de Russische wetenschappers werken aan dit probleem chemicus Fransman A.L.Lavuaze. Zijn versie van het bewijs bood hij in 1789.

Behoud van massa materiaal dat de som van de massa's van alle stoffen, die in werking een chemische reactie, numeriek gelijk aan de massa van stoffen die reactieproducten zijn. Eerste praktische manieren om te bewijzen dat het dan is de aanname van behoud van massa, hadden geen succes. Het feit dat de experimenten die werden uitgevoerd voordat de universiteit, op basis van de brandende stoffen. De weging voor en na de reactie niet met de hand liggende, maar niet bewezen theorie. Verwarming kwik lucht als gevolg gaf rood schaal en het gewicht groter is dan de massa van de binnenkomende metaal reactie. Met as verschijnen na de verbranding van hout, het resultaat was het tegenovergestelde, produktmassa altijd kleiner materiaalmassa die aan de reactie.

University verdienste ligt in het feit dat hij aan de wet van behoud van massa te bewijzen, werden de eerste experimenten uitgevoerd met gesloten systemen. De eenvoud van de ervaring nog maar eens bewezen de geniale Russische wetenschapper. Gecalcineerde metalen Lomonosov in een afgesloten glazen vat. Na een succesvolle bleef reactievat gewicht onveranderd. En alleen wanneer het schip brak en rende in de lucht, het verhogen van het gewicht van het vaartuig.

Een theoretische verklaring gegeven van het experiment van het verbinden metalen aard van de verbrandingsreactie. De gewichtstoename ontstaan door additie van zuurstofatomen in het oxidatieproduct. Het bewijzen van de wet van behoud van massa, Lomonosov realiseerde een belangrijke bijdrage aan de ontwikkeling van de atomaire-moleculaire theorie. In de praktijk heeft hij eens te meer bewezen dat atomen chemisch onafscheidelijk. Ontwerp moleculen tijdens de reacties te veranderen, ze worden uitgewisseld tussen atomen, maar het totale volume (atomen) in een gesloten systeem blijft onveranderd. Dienovereenkomstig is de totale massa van het materiaal constant.

De wet van behoud van massa is de eerste bijdrage aan de kennis van een meer globale karakter wetten. Nader onderzoek op dit gebied is gebleken dat in een gesloten systeem is niet alleen het behoud van de massa. energie geïsoleerd systeem is ook constant. Elk proces dat plaatsvindt in een gesloten systeem, produceert geen of te vernietigen, massa of energie. En de identificatie van patronen later bekend werd: de wet van behoud van massa en energie. University Proceedings waren slechts een bewijs van het specifieke geval van de grootste wet van de natuur.

Maar deze kennis van de wereld om ons heen niet ten einde. Einstein bevorderde de werken van de wetenschap nog verder, in zijn theorie, hij niet alleen de relatie tussen energie en massa bewezen, maar ook een gewaagde veronderstelling over de mogelijkheid van het omzetten van hen. Dat lijkt nu duidelijk aan de gewone schooljongen, werd gevormd in de loop van praktische experimenten en theoretische studies van de afgelopen drie eeuwen. Wetenschappers in verschillende gebieden van de natuurwetenschappen proberen om een krachtig platform om de wetten en het begrip van de concepten van "energie" en "massa" blijken te herstellen.

Niet alleen natuur- en scheikunde, maar ook vele andere wetenschappen maken actief gebruik van de relatie en het principe van behoud van massa en energie. Biologie, aardrijkskunde, astronomie zijn de toepassing van de wet van behoud van massa en energie. Zelfs onder de invloed van de filosofie van de wet vormde de moderne idee van het mens zijn.