Koolmonoxide formule en eigenschappen

Veel gasvormige stoffen in de natuur bestaan, door fabricage, krachtige toxische verbindingen. Het is bekend dat chloor wordt gebruikt als biologisch wapen, een paar broom zijn zeer corrosieve werking op de huid, waterstofsulfide veroorzaakt vergiftiging enzovoort.

Een dergelijk materiaal is de koolmonoxide of koolmonoxide, waarvan de formule heeft zijn eigen kenmerken in de structuur. Over hem, en zal verder worden besproken.

Chemische formule CO

Bruto formule aanzicht van de onderhavige verbinding als volgt: SB. Deze vorm geeft slechts een beschrijving van de kwalitatieve en kwantitatieve samenstelling, maar heeft geen invloed op de eigenschappen van de structuur en orde van atomaire bindingen in een molecuul. En het verschilt van die van alle andere dergelijke gassen.

Deze functie heeft invloed op de verbinding vertoonde de fysische en chemische eigenschappen. Wat voor soort structuur?

molecuulstructuur

Eerst wordt de empirische formule blijkt dat de koolstofverbinding in een valentie II. Net als zuurstof. Bijgevolg kan elk van hen twee vormen bindingen. Chemische formule koolmonoxide CO visueel bevestigd.

En zo gebeurt het. Tussen het koolstofatoom en zuurstof door het mechanisme socialisatie ongepaarde elektronen gevormd, dubbele covalente polaire binding. Dus de structuurformule van het koolmonoxide de vorm C = O.

Echter, op dit specifieke molecule is nog niet alles. Voor het donor-acceptor mechanisme molecuul vorming optreedt derde datieve of semipolaire binding. Waarom is dit? Aangezien na het vormen van covalente bindingen aan de uitwisseling om zuurstof blijft twee paren elektronen en het koolstofatoom - lege orbitaal dan die optreedt als een acceptor van een van de paren van de eerste. Met andere woorden, de zuurstof elektronenpaar bij het orbitale vorming vrije koolstof binding voorkomt.

Aldus koolstof - acceptor, zuurstof - donor. Derhalve is de formule CO chemie er als volgt uit: S≡O. Deze structurering genoemd molecuul verdere chemische inertheid en stabiliteit vertoond door de eigenschappen onder normale omstandigheden.

Dus de binding in het molecuul koolmonoxide:

• twee polaire covalente gevormd aan het uitwisselingsmechanisme als gevolg socialisatie ongepaarde elektronen;
• een datief gevormd op een donor-acceptor-wisselwerking tussen een vrij elektronenpaar en orbitale;
• alle bindingen in het molecuul - drie.

fysische eigenschappen

Er zijn een aantal kenmerken, die net als andere andere verbinding koolmonoxide. De formule van de stof maakt duidelijk dat het kristalrooster van de moleculaire, gasvormige toestand onder normale omstandigheden. De hieraan fysische parameters.

1. S≡O - koolmonoxide (formule) Dichtheid - 1.164 kg / ^m3.
2. Het kookpunt en smeltpunt respectievelijk 191/205 ⁰ C.
3. Oplosbaar in water (licht), ether, benzeen, alcohol, chloroform.
4. Het heeft geen smaak en geur.
5. Kleurloos.

Vanuit biologisch oogpunt is het uiterst gevaarlijk voor alle levende wezens, met uitzondering van bepaalde soorten bacteriën.

chemische eigenschappen

Vanuit het oogpunt van reactiviteit, een van de inerte stoffen bij normaal - koolmonoxide. Formule, waarbij alle bindingen in het molecuul opgenomen, wordt bevestigd. Het is vanwege zo'n sterke structuur verbinding onder standaard indicatoren praktisch niet in interactie gaan.

Het is echter ten minste een beetje warmte systeem datieve binding in het molecuul kan als covalente. Dan begint koolmonoxide actieve reducerende eigenschappen vertonen, en sterk genoeg. Zo kan reageren met:

• zuurstof;
• chloor;
• basen (smelten);
• met oxiden en metaalzouten;
• met grijze;
• licht water;
• met ammoniak;
• met waterstof.

Daarom, zoals hierboven eigenschappen die koolmonoxide vertoont vastgelegd, verklaart formule mate.

Als je in de natuur

De belangrijkste bron van CO in de atmosfeer - bosbranden. Inderdaad, het hoofdproces voor het vormen van aardgas door - een gedeeltelijke verbranding van verschillende soorten brandstof, meestal organische aard.

Antropogene bronnen van koolmonoxide luchtverontreiniging is belangrijk gegeven aan een massagehalte van hetzelfde percentage als natuurlijke. Deze omvatten:

• de rook uit de exploitatie van molens en fabrieken, metallurgische installaties en andere industriële bedrijven;
• uitlaatgassen van verbrandingsmotoren.

Onder natuurlijke omstandigheden, wordt koolmonoxide gemakkelijk geoxideerd door atmosferische zuurstof en waterdamp kooldioxide. Deze is gebaseerd EHBO in gevallen van vergiftiging door deze verbinding.

receptie

Het is de moeite waard erop één functie. Koolmonoxide (formule), kooldioxide (moleculaire structuur), respectievelijk, als volgt: S≡O en G = C = O. Het verschil aan een zuurstofatoom. Derhalve een industriële werkwijze voor het produceren monoxide gebaseerd op de reactie tussen kooldioxide en: _CO2 + C = 2 CO. Dit is de eenvoudigste en meest voorkomende werkwijze voor de synthese van de verbinding.

In het laboratorium onder toepassing van verschillende organische verbindingen, metaalzouten en complexe aangelegenheid, omdat de opbrengst niet verwacht te groot te zijn.

Kwalitatieve reagens in aanwezigheid van lucht of koolmonoxide oplossing - palladiumchloride. In zuivere metaal gevormd door de wisselwerking van waardoor verdonkering van de oplossing of het papieroppervlak.

Het biologische effect op het organisme

Zoals hierboven reeds vermeld, koolstofdioxide - is zeer giftig, kleurloos, gevaarlijke en dodelijke plaag van het menselijk lichaam. En niet alleen is de mens, en in het algemeen elk levend. Planten die onder invloed van uitlaatgassen, sterven snel.

Wat is precies de biologische effecten van koolmonoxide op de interne omgeving van het dier wezens? Alle materie in de vorming van stabiele complexe verbindingen het bloedeiwit en hemoglobine behandelde gas. Dat wil zeggen, in plaats zuurstofmoleculen worden gevangen gif. Cellulaire ademhaling onmiddellijk geblokkeerd gasuitwisseling niet mogelijk in zijn normale.

Dientengevolge is er een geleidelijke verstopping van hemoglobine moleculen en, als gevolg daarvan, de dood. Het is genoeg om de hele verslaan met 80%, om de uitkomst van vergiftiging fataal werd. Daartoe dient het koolmonoxide concentratie in de lucht 0,1% bedragen.

De eerste tekenen, waarbij het begin van vergiftiging met deze verbinding kan bepalen, zijn als volgt:

• hoofdpijn;
• duizeligheid;
• verlies van bewustzijn.

EHBO - frisse lucht, waarbij kooldioxide onder invloed van zuurstof verandert in koolzuur, dat onschadelijk. Gevallen van sterfgevallen als gevolg van de effecten van de stof in kwestie zijn zeer frequent, vooral in huizen met kachel verwarming. Na de verbranding van hout, kolen en andere brandstoffen als een bijproduct van het gas per se vormen. De naleving van veiligheidsvoorschriften is essentieel voor het behoud van het leven en de menselijke gezondheid.

Ook zijn veel gevallen van vergiftiging in garages, die veel van het runnen van automotoren verzameld, maar zij brachten genoeg frisse lucht. Dood binnen een uur boven de toelaatbare concentratie. Voel de aanwezigheid van gas is fysiek onmogelijk, immers, geen geur, geen kleur hij dat niet doet.

Gebruik in de industrie

In de metallurgische industrie voor de winning van metalen uit hun oxiden of zouten reacties vaak koolmonoxide. De formule van de verkregen verbinding - _CO2. metal - zuivere stof wordt ook gevormd.

Bovendien wordt koolmonoxide gebruikt:

• voor de verwerking van vlees- en visproducten, die ons in staat stelt om ze een frisse blik te geven;
• Voor de synthese van bepaalde organische verbindingen;
• als onderdeel van een gasgenerator.

Daarom is deze stof is niet alleen schadelijk en gevaarlijk, maar ook zeer nuttig voor de menselijke en economische activiteiten.