De waterstofmolecule diameter formule structuur. Wat is de massa van de waterstof molecuul?

Periodiek tabelnummer 1 is de meest voorkomende element in het heelal - waterstof. De verdeling ervan in percentage ligt dicht bij 75%. Laagste zijn inhoud opgemerkt luchtlagen - 0,0001%. aardkorst bevat 1% per gewicht van het gas. De grootste hoeveelheid daarvan vermeld in het water: 12%. Op onze planeet, het is de derde meest voorkomende chemische element.

beschrijving element

Een waterstofmolecule, waarvan de formule is N-H of H2, begiftigd met fysische en chemische eigenschappen.

Waterstof is een gas dat niet geen kleur, geen geur niet bezit. Locatie van waterstof in tabel 1 ter plaatse als gevolg van het feit dat verschillende omstandigheden kan dit element zich manifesteren als metaal of als een gas. Aan de buitenzijde elektron orbitalen 1, waarbij waterstof (metaaleigenschappen) kan geven of andere (gaskwaliteit).

De diameter van de waterstof molecuul gelijk aan 27 nm.

Diameter 1A een waterstofatoom voorstelt, de straal - 0, 41 A.

eigenschappen

De fysieke omvat het volgende:

1. Kookpunt - 256 ° ^C
2. Smeltpunt: -259,2 ^° C
3. de luchtmassa (D) - 0,069.
4. Waterstof is slecht oplosbaar in water.

De chemische eigenschappen zijn als volgt:

1. Apolaire moleculen binding tussen de deeltjes een energie van 436 kJ / mol.
2. Thermische dissociatie temperatuur 2000 ° ^C
3. Het reageert met:

• halogenen;
• zuurstof;
• zwavel;
• stikstof;
• stikstofmonoxide;
• actieve metalen.

De aard Condities waterstof gebeurt zowel in natuurlijke vorm en in de vorm van isotopen protium, deuterium en tritium.

molecuulstructuur

Molecule element een eenvoudige structuur. De samenstelling van het waterstofmolecuul wordt vertegenwoordigd door twee atomen die convergeren naar een niet-polaire covalente binding vormen, evenals een elektronenpaar. De structuur van een atoom 1 positief geladen kern waaromheen een negatief geladen elektron beweegt. Dit elektron wordt op het 1s orbitaal.

H - + H = 1e dit waterstofion positief.

Deze uitdrukking geeft aan dat waterstof heeft soortgelijke parameters met elementen uit groep 1 van het periodiek systeem dat alkalimetaal (lithium, natrium, kalium) zijn, geeft een enkel elektron in de buitenste orbitaal.

H + H = 1e negatieve waterstofion.

Deze vergelijking toont aan dat waterstof verwant is aan overeenkomstige elementen van groep 7, die in staat zijn het gas en de ontbrekende elektronen in zijn buitenste elektronenbundels niveau te ontvangen. Dergelijke gassen omvatten: fluor, chloor, broom, enz ..

De samenstelling van het waterstofmolecuul worden grafisch hierna gegeven.

De afstand tussen de waterstofatomen r = 0,74 A, terwijl de som van orbitale straal 1,06 A. Het beïnvloedt de diepte van overlap van elektronenwolken en duurzame, stabiele waterstofbinding.

Het waterstofatoom is de meest basisch van aard voorstelt. protonkernmagnetische maat 10,5 A, en de diameter van een atoom is 0,1 nm.

Moleculen isotopen hebben een speciale structuur. Protium atoomkern uit slechts één proton. Aangeduide isotoop: 1H.

Nucleaire structuur lijkt op een complex van een proton en een neutron (2H).

3H - tritium - in de atoomstructuur is begiftigd met een kern 1 proton en twee neutronen.

gewicht

In de wetenschap zijn formules die berekenen, gelijk aan de massa van de waterstof molecuul. Ten opzichte van het element definiëren moleculaire en atomaire massa.

Molmassa van het waterstofmolecuul wordt berekend met de algemene formule:

M = m / n, waarin m - is de massa van een stof, n - hun aantal.

Atoommassa gelijk aan 1.008 amu Derhalve het relatieve gewicht van het molecuul is ook gelijk aan 1,008. Aangezien de waterstof molecuul bestaat uit twee atomen, de relatieve atoomgewicht is een 2,016. e. m. Het gewicht van het waterstofmolecuul wordt uitgedrukt in gram per mol (g / mol).

De waarde van natuurlijk voorkomende

De belangrijkste materie aard die een complex vormt met waterstof in zuurstof water. Water - de bron van leven, zodat de waterstof - het is een essentieel element.

Van de 100% van de chemische elementen die de organismale medium 1/10 of 10%, goed voor waterstof. Naast water, het in staat is de quaternaire structuur van het eiwit, hetgeen mogelijk te handhaven vanwege de waterstofbinding.

Het complementariteitsbeginsel van nucleïnezuren vindt ook plaats met het effect van waterstofmoleculen. De plantencel H deelneemt in het proces van fotosynthese, biosynthese, de energieoverdracht via membraankanalen.

toepassing

In de chemische industrie, waterstof is breed toepasbaar. Het wordt toegevoegd bij de vervaardiging van producten van kunststof, het maken van zeep, alsmede ammoniak en menthol productie.

Voedingsindustrie: bij de formulering van voedingsproducten, wordt waterstof toegevoegd als voedingsadditief E949. Een dergelijk bestanddeel kan worden gezien op het verpakken van margarine, plantaardige oliën. E949 additief is toegestaan door de voedingsindustrie van de Russische Federatie.

Waterstof was ooit betrokken bij de luchtvaartindustrie, aangezien de stof is lichter dan lucht. Dus, in de jaren '30 van de vorige eeuw, dit type gas gevulde ballonnen en luchtschepen. Ondanks de lage kosten en gebruiksgemak, waterstof al snel gestopt met het gebruik als vulstof, als de zaken van explosies vliegtuigen.

Vandaag de dag wordt gas gebruikt als brandstof gebruikt in de luchtvaartindustrie. Echter, de toepassing ervan beschouwt methoden voor motoren in personenauto's, vrachtwagens, omdat het element tijdens de verbranding geen uitstoot in de atmosfeer van schadelijke verontreinigingen, en is daarom milieuvriendelijk.

Een integraal onderdeel van waterstofisotopen opgenomen in de samenstelling van vele geneesmiddelen. Deuterium wordt gebruikt in farmacologische studies naar het gedrag en de effecten van het geneesmiddel in het lichaam te bepalen. Tritium wordt gebruikt in de radiodiagnostiek element definieert biochemische reacties metabolische enzymen. Waterstofperoxide is een lid, dat een desinfecterend middel.