Welke verbindingen 4 C-oxide reageert? Welke stoffen gereageerd kooldioxide?

Carbon dioxide, ook bekend als 4 koolstofatomen oxide reageert met een aantal stoffen die een breed scala aan chemische samenstelling en eigenschappen van de verbinding. Bestaande uit niet-polaire moleculen heeft een zeer zwakke intermoleculaire bindingen en kan alleen in de vorm van gas, wanneer de temperatuur hoger is dan 31 graden Celsius. Kooldioxide is een chemische verbinding bestaande uit één koolstofatoom en twee zuurstofatomen.

Kooldioxide 4: Formula en algemene informatie

Kooldioxide in de atmosfeer aanwezig in lage concentraties, en fungeert als een broeikasgas. De chemische formule _CO2. Bij hoge temperaturen, kan het bestaan alleen in de gasvormige toestand. In de vaste toestand heet droogijs.

Koolstofdioxide is een belangrijk onderdeel van de koolstofcyclus. Het komt uit een verscheidenheid van natuurlijke bronnen, waaronder vulkanische ontgassing, verbranding van organisch materiaal en aerobe respiratoire processen van levende organismen. Antropogene bronnen van kooldioxide komen voornamelijk voor bij de verbranding van fossiele brandstoffen voor verschillende energieproductie en -transport.

Het wordt ook geproduceerd door verschillende micro-organismen uit fermentatie en cellulaire ademhaling. Planten zetten koolstofdioxide zuurstof tijdens fotosynthese, waarbij zowel koolstof en zuurstof om koolhydraten te vormen. Daarnaast planten ook zuurstof in de atmosfeer, die vervolgens wordt gebruikt voor respiratie door heterotrofe organismen.

Kooldioxide (CO2) in het lichaam

Koolmonoxide wordt gereageerd met 4 verschillende stoffen en een gasvormige afvalproduct van de stofwisseling. Er zijn meer dan 90% van het bloed in de vorm van bicarbonaat (HCO _3). Andere - hetzij opgelost _{CO2 of} koolzuur (H2CO _3). Voor het balanceren van deze verbindingen in het bloed verantwoordelijke organen zoals de lever en de nieren. Bicarbonaat - is een chemische stof die werkt als een buffer. Het houdt pH van het bloed op een gewenst niveau, het vermijden van de toename van de zuurgraad.

De structuur en eigenschappen van kooldioxide

Kooldioxide _(CO2) is een chemische verbinding die een gas is bij kamertemperatuur en daarboven. Het bestaat uit een koolstofatoom en twee zuurstofatomen. Mensen en dieren stoten kooldioxide bij uitademen. Verder is het altijd gevormd wanneer iets organisch verbrand. Planten koolstofdioxide voor voedselproductie. Dit proces heet fotosynthese.

kooldioxide eigenschappen werden bestudeerd door de Schotse wetenschapper Joseph Black terug in de jaren 1750. Is een broeikasgas, is in staat om thermische energie op te vangen en een impact hebben op het klimaat en de weersomstandigheden op onze planeet. Hij is de oorzaak van de opwarming van de aarde en het verhogen van de temperatuur van het oppervlak van de aarde.

De biologische rol

Koolmonoxide met 4 verschillende stoffen en het eindproduct in organismen die energie ontvangen van de vernietiging van de suikers, vetten en aminozuren. Dit is een proces dat bekend staat als cellulaire ademhaling, kenmerk van alle planten, dieren, veel schimmels en sommige bacteriën. Bij hogere dieren, kooldioxide in het bloed beweegt van de weefsels van het lichaam naar de longen, waar het wordt uitgeademd. Planten verkregen uit de atmosfeer voor toepassing bij de fotosynthese.

droogijs

Het droogijs of vast koolzuur een solid state _CO2 gas met de temperatuur -78,5 ° C. In zijn natuurlijke vorm is het een stof die niet in de natuur, maar door de mens gemaakt. Het is kleurloos en kan worden gebruikt voor de bereiding van koolzuurhoudende dranken, als koelelement in containers met ijs en in cosmetica, bijvoorbeeld voor het bevriezen van wratten. Een paar droogijs kan leiden tot verstikking en leiden tot de dood. Bij het gebruik van droogijs moet voorzichtigheid en professionaliteit uit te oefenen.

Bij normale druk zal niet smelten van vast naar vloeistof, en in plaats daarvan gaat rechtstreeks van vast naar gas. Dit is de zogenaamde sublimatie. Het zal direct veranderen van vaste stof naar gas bij elke temperatuur boven de extreem lage temperaturen. Droogijs sublimeert bij normale temperaturen. Hierbij komt kooldioxide, dat geen geur en kleur heeft. Koolstofdioxide kan worden vloeibaar gemaakt bij een druk groter dan 5,1 atm. Gas dat vrijkomt uit de droge ijskoud, zodat bij menging met lucht koelt de waterdamp in de lucht als mist, die eruit ziet als een dichte witte rook.

Bereiding van chemische eigenschappen en reactie

In de industrie, koolmonoxide 4 werd op twee manieren:

1. Door het verbranden van brandstof (C + _O2 = _CO2).
2. Door thermische ontleding van kalksteen _(CaCO3 = CaO + _CO2).

De verkregen hoeveelheid koolmonoxide gezuiverd 4 wordt vloeibaar gemaakt en gepompt in speciale ballonnen.

Als zuur wordt koolmonoxide 4 gereageerd met materialen zoals:

• Water. Indien opgelost koolzuur (H ₂ CO _3).
• Alkalische oplossingen. 4 Koolmonoxide (CO formule ₂₎ reageren met basen. In dit medium en vormde zout _(NaHCO3).
• Basic oxides. Bij deze reacties gevormde zouten carbonaten (CaCO ₃ en Na ₂ CO _3).
• Carbon. 4 als koolmonoxide met gloeiende kool, 2 gevormd van koolmonoxide (CO), die vergiftiging kunnen veroorzaken. _(CO2 + C = 2CO).
• Magnesium. Typisch zullen kooldioxide onderhoudt de verbranding niet alleen bij zeer hoge temperaturen, kan reageren met bepaalde metalen. Zo zal een liter magnesium blijven branden tot _CO2 tijdens de redoxreactie (2Mg + _CO2 + C = 2MgO).

Kwalitatieve omzetting van koolmonoxide tot uiting 4 door deze door een water kalk (Ca (OH) ₂ of water door bariet (Ba (OH) _2. Men kan troebeling en precipitatie te observeren. Als dan verder stromen kooldioxide, water weer transparant geworden als onoplosbare carbonaten worden omgezet in oplosbare waterstofcarbonaten (zure zout van koolzuur).

Kooldioxide wordt eveneens tijdens de verbranding van koolstofhoudende brandstoffen zoals methaan (aardgas), olie destillaten (benzine, diesel, kerosine, propaan), steenkool of hout. In de meeste gevallen wordt het water ook gewezen.

Koolstofdioxide (kooldioxide) uit één koolstofatoom en twee zuurstofatomen die worden samengehouden door covalente bindingen (of elektronen deling). Pure koolstof is zeer zeldzaam. Het wordt gevonden in de natuur alleen in de vorm van mineralen, grafiet en diamant. Desondanks is een bouwsteen van het leven, die in combinatie met waterstof en zuurstof vormt een basische verbinding, die bestaat uit de aarde.

Koolwaterstoffen zoals kolen, olie en aardgas - een verbinding bestaande uit koolstof en waterstof. Dit element is opgenomen in calciet (CaCo ₃₎ en mineralen in sedimentaire en metamorfe gesteenten kalksteen en marmer. Dit gegeven, dat alle organische stof omvat - van fossiele brandstoffen DNA.