De planetaire atoommodel: een theoretische basis en praktische aanwijzingen

De ontdekking van het elektron voor de zoveelste keer heeft ingesteld wetenschappers over de hele wereld een vraag: wat is de interne structuur van het atoom? Natuurlijk, dat zelfs de meest krachtige microscoop, hoe het allemaal werkt, is het onmogelijk om te zien. Daarom hebben diverse wetenschappers hun versie van de interne structuur van het atoom aangeboden.

Dus, J. Thompson stelde een model waarin het atoom geheel samengesteld uit positief geladen stoffen binnen die voortdurend in beweging negatief geladen elektronen. Parallel aan Thompson Leonard F. in de vroege twintigste eeuw, gesuggereerd dat binnen het atoom leeg is, waarbij de bewegende neutrale deeltjes, bestaande uit evenveel elektronen en een aantal positief geladen elementen. In de werken van Lenard, worden deze deeltjes genoemd dinamidy.

Echter, de meest grondige was het zogenaamde planetaire atoommodel Rutherford. De echt beroemd wetenschapper maakte een serie experimenten met uranium, wat resulteerde in het fenomeen van de radioactiviteit werd geformuleerd en theoretisch uitgelegd.

Nog steeds denken over wat de planetaire model van het atoom is een ware uitdrukking van de structuur van dat element in zijn eerste grote onderzoek Rutherford concludeerde dat de energie verborgen in het atoom, in de tientallen duizenden keren groter dan de moleculaire energie. Daarom is door de ging hij naar de verklaring van enkele kosmische verschijnselen argument onder meer dat zonne-energie is niets anders dan het resultaat van voortdurende reacties, waaronder de splitsing van het atoom.

De belangrijkste stap voor het begrip van de structuur van het atoom beroemd geworden experimenten op de beweging van alfadeeltjes door goudfolie: de overgrote meerderheid van deze deeltjes door deze ongewijzigd, maar bepaalde elementen sterk af van zijn route. Rutherford stelde voor dat in dit geval de deeltjes dicht bij dergelijke geladen elementen waarvan de afmetingen zijn veel kleiner dan de grootte van een atoom. Zo ontstond de beroemde planetaire model van atoomstructuur. Het was een geweldige prestatie van de wetenschapper.

De planetaire model van het atoom werd voorgesteld aan het begin van de twintigste eeuw, George. Stoney, maar hij droeg het alleen theoretisch, terwijl Rutherford door de experimenten, waarvan de resultaten in de in 1911 werden gepubliceerd kwam naar haar "Journal of Philosophy."

Voortzetting van zijn experimenten Rutherford geconcludeerd dat de hoeveelheid alfa-deeltjes volledig overeen met het rangnummer van het element in de meest recent gepubliceerde periodiek systeem. Parallel wordt de Deen Niels Bohr, waardoor zijn theorie van metalen, een belangrijke ontdekking over de banen van de elektronen beweging, die een van de belangrijkste bewijs was dat dit planetaire atoommodel dichtst bij de feitelijke structuur van de elementaire deeltjes. meningen Wetenschappers samenvielen.

Dus de planetaire atoommodel is de theoretische basis van de structuur van elementaire deeltjes, volgens welke het centrum van een atoom is de kern met protonen, de lading die positief en elektrisch neutrale neutronen en rond de kern op een aanzienlijke afstand daarvan, in banen negatief verplaatsen geladen elektronen.