Calciumsulfaat. beschrijving

In de moderne anorganische chemie is de classificatie van zouten, de interactie en eigenschappen van elementen en hun verschillende verbindingen van groot belang. Er zijn stoffen die onder andere bijzondere plaatsen nemen. Dergelijke verbindingen moeten in het bijzonder calciumsulfaat bevatten. Formule van de stof CaSO4.

De relatief grote afzettingen van deze verbinding in de aardkorst maken het mogelijk om het als grondstof te gebruiken bij het verkrijgen van diverse materialen. De verkregen stoffen kunnen succesvol toegepast worden in de bouw-, geneeskunde- en andere gebieden.

Bij natuurlijke natuurlijke omstandigheden worden deposito's van een mineraal met de samenstelling CaSO4 2 H2O gevonden. Calciumsulfaat wordt ook gevonden in mariene (ongeveer 1800 000 ton per kubieke meter) en zoet water.

Anhydride CaSO4 is een wit poeder met een dichtheid van 2,90-2,99 gram per kubieke centimeter. De verbinding absorbeert actief vocht uit de lucht. Vanwege deze eigenschap wordt calciumsulfaat gebruikt als droogmiddel.

Bij een temperatuur van duizend vierhonderdvijftig graden smelt de stof en ontleedt. De oplosbaarheid van de stof wordt verbeterd in aanwezigheid van HC1, HNO3, NaCl, MgCl2. Calciumsulfaat reageert met zwavelzuur, wanneer het wordt gesinterd met koolstof wordt het hersteld.

In water samen met MgSO4 en MgCl2 geeft CaSO4 een constante stijfheid. Chemische verzachting van de vloeistof is mogelijk met behulp van reagentia. Vermindering van waterhardheid is gebaseerd op de introductie van stoffen die zijn anionen verrijkt.

Waterzachting wordt ook uitgevoerd door de ionenuitwisselingsmethode. Deze methode is gebaseerd op de mogelijkheid van individuele kunstmatige en natuurlijke ionenuitwisselaars - hoogmoleculaire verbindingen - om de radicalen uit te wisselen die hun samenstelling vormen, de ionen die in de oplossing aanwezig zijn. Aluminiumsilicaten (Na2 [Al2Si2O8] ∙ nH2O, bijvoorbeeld) worden vaak gebruikt als ionenuitwisselaars.

Hydrateer met de samenstelling 2CaSO4 H2O - alabaster (verbrande gips) - wordt gebruikt bij het maken van bindmiddelen. Deze stoffen zijn poederachtige verbindingen, waaruit, wanneer ze gemengd zijn met water, een plastic massa eerst vormt en vervolgens in een vast lichaam stollen. De productie van alabast wordt uitgevoerd tijdens het verbranden van gips onder invloed van temperatuur van honderd vijftig tot honderd en zeventig graden. Deze eigenschap wordt gebruikt bij de productie van scheidingsmuren en platen, gietstukken van voorwerpen, alsmede voor pleisterwerk.

Door de temperatuur onder meer dan tweehonderd graden te vuren, leidt het tot de vorming van een oplosbare vorm van calciumsulfaat watervrij, bij een temperatuur van meer dan vijfhonderd graden - een onoplosbare vorm. De laatstgenoemde verliest het vermogen om water aan te sluiten, in verband met dit kan niet als een samendrukkend materiaal worden gebruikt.

Natuurlijk gips kan gebruikt worden als uitgangsmateriaal bij de productie van cement en zwavelzuur door middel van een gecombineerde methode.

Natuurlijk calciumsulfaat kan ook als droogmiddel worden gebruikt in de analyse van organische verbindingen. Watervrije verbinding kan 6.6% vocht uit de gehele massa absorberen. Calciumsulfaat wordt ook gebruikt bij de vervaardiging van thermische isolatiematerialen.