De moleculaire massa van de lucht - bepaling

Het molecuulgewicht uitgedrukt als de som van de massa van de atomen in het molecuul van de stof. Meestal wordt uitgedrukt in amu (atomaire massa-eenheid), soms ook aangeduid Da en D. 1 amu heeft heden 12/01 gew ^C12 koolstofatomen in eenheden van massa gelijk 1,66057.10 ^-27 kg.

Dus de atoommassa van waterstof gelijk aan 1, geeft aan dat een waterstofatoom op de ¹ H12 ^C12 keer gemakkelijker koolstofatomen. Het bestaan molecuulgewicht chemische verbinding op 1,66057.10 ^-27 verkrijgen molecuulgewicht waarde in kilogrammen.

In de praktijk echter, geniet een geschikte magnitude buik = M / D, waarin M - molecuulgewicht in hetzelfde gewicht eenheden D. De molecuulmassa van zuurstof, uitgedrukt in koolstofeenheden is 16 x 2 = 32 (twee atomen zuurstof molecuul) . Ook in initio berekeningen en berekende molecuulmassa van andere verbindingen. De moleculaire massa waterstof, die ook een twee atomen molecuul gelijk aan respectievelijk 2 x 1 = 2.

Molecuulgewicht - een kenmerk van de gemiddelde massa van het molecuul, het zorgt voor de isotopische samenstelling van de elementen die de chemicalie. Dit kan worden bepaald voor een mengsel van verschillende stoffen waarvan bekend is. In het bijzonder de moleculaire massa lucht kan gelijk worden genomen aan 29.

Eerder in de chemie gebruikten we het concept van de mol. Vandaag dit concept wordt als mol - hoeveelheid stof die een aantal deeltjes (moleculen, atomen, ionen) gelijk aan de constante van Avogadro (6,022 x 10 ^23). Tot op heden wordt het ook traditioneel gebruikt de term "mol (moleculaire) gewicht." Maar, in tegenstelling tot het gewicht, die afhangt van de geografische coördinaten, het gewicht - is een constante parameter, dus allemaal hetzelfde is het juister om deze term te gebruiken.

Moleculaire massa van de lucht en andere gassen kunnen worden gevonden met behulp van de wet van Avogadro. Deze wet bepaalt dat onder identieke omstandigheden in identieke volumes van gassen presenteren hetzelfde aantal moleculen. Derhalve onder bepaalde temperatuur en druk mol gas hetzelfde volume innemen. Aangezien dit uitsluitend gedaan voor recht van ideale gassen mol gas bevattende 6,022 x ^{23 oktober} moleculen neemt bij 0 ° C en 1 atmosfeer druk en een volume van 22,414 liter.

Molecuulmassa van lucht of andere gasvormige stoffen als volgt. Bepaald door de massa van een bekend volume van gas onder een bepaalde druk en temperatuur. Vervolgens worden gecorrigeerd voor de niet-idealiteit van de werkelijke gas en gebruiken Clapeyron PV = RT bepaald volume aan de druk van 1 atmosfeer en bij 0 ° C. Vervolgens wetenschap het volume en de massa onder deze omstandigheden een ideaal gas, is het gemakkelijk om het gewicht van 22,414 liter en het testgas species berekenen dat wil zeggen het molecuulgewicht. Zo en bepaalde moleculaire massa lucht.

Deze methode geeft een vrij nauwkeurige molecuulgewichtswaarden, die soms zelfs gebruikt voor het bepalen van de atoommassa van chemische verbindingen. Voor een ruwe schatting van het molecuulgewicht van het gas wordt in het algemeen beschouwd als ideaal, en een verdere aanpassing is niet gedaan.

Bovenstaande werkwijze wordt vaak gebruikt voor het bepalen van het molecuulgewicht van vluchtige vloeistoffen.