Zoutzuur

Chloorwaterstofgas is ongeveer 1,3 maal zwaarder dan lucht. Hij heeft geen kleur, maar met een scherpe verstikkende en karakteristieke geur. Bij een temperatuur van min 84C, waterstofchloridegas overgaat van de vloeibare toestand en stolt bij minus 112C. Waterstofchloride in water opgelost. Eén liter H2O kunnen absorbeert 500 ml gas. De oplossing heet zijn waterstofchloride of zoutzuur. Geconcentreerd zoutzuur bij 20 ° C, gekenmerkt door de maximale massagehalte van de basisstof 38% bedragen. De oplossing - een sterk monobasisch zuur (in lucht "rookt", en de beschikbaarheid van vocht bij het vormen van de zure nevel), maar heeft ook andere namen: zoutzuur, en Oekraïne nomenclatuur - zuurchloride. De chemische formule kan worden weergegeven in deze vorm: HCl. Molmassa 36,5 g / mol. Dichtheid geconcentreerd zoutzuur bij 20 ° C gelijk aan 1,19 g / cc. Dit is een schadelijke stof die behoort tot de tweede klasse van gevaar.

In de "droge" vorm waterstofchloride kan geen interactie met de actieve metalen, maar in aanwezigheid van vocht de reactie vrij krachtig. Deze sterk chloorwaterstofzuur kan reageren met de metalen die zich links van de waterstof in de elektrochemische reeks. Bovendien reageert met de basische en amfotere oxiden, basen en zouten met:

• Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 ↑;
• 2HCl + CuO → CuCl2 + H2O;
• 3HCl + Fe (OH) 3 + 3H2O → FeCl3;
• 2HCl + Na2CO3 → 2NaCl + H2O + CO2 ↑;
• HCl + AgNO3 → AgCl ↓ + HNO3.

Naast algemene eigenschappen kenmerkend voor elk van een sterk zuur is zoutzuur verminderende eigenschappen in geconcentreerde vorm reageert met verschillende oxidatiemiddelen, vrijgeven vrij chloor. Zouten van de zuurchloriden gesprek. Bijna allemaal gemakkelijk oplosbaar in water en volledig dissociëren in ionen. Spaarzaam oplosbaar: Lead chloride PbCl2, zilverchloride AgCl, kwikchloride Hg2Cl2 (calomel) en cuprochloride CuCl. Waterstofchloride kan in de additiereactie op te sluiten onverzadigde koolwaterstoffen met dubbele of drievoudige binding, waarbij de gechloreerde organische verbindingen gevormd.

Onder laboratoriumomstandigheden waterstofchloride verkregen bij blootstelling aan droog natriumchloride met geconcentreerd zwavelzuur. Reactie onder verschillende omstandigheden kunnen ondergaan natriumzouten (of zuur milieu) te vormen:

• H2SO4 + NaCl → NaHSO4 + HCl
• H2SO4 + 2NaCl → Na2SO4 + 2HCl.

De eerste reactie gaat door bij lage temperatuur, de tweede - bij hogere temperaturen. Daarom, in een laboratorium waterstofchloride beter ontvangt de eerste werkwijze, waarbij de hoeveelheid zwavelzuur wordt aanbevolen om de snelheid van ontvangst van NaHSO4 zuurzout nemen. Vervolgens door oplossen waterstofchloride in water wordt verkregen zoutzuur. In de industrie wordt verkregen door verbranding in een atmosfeer van waterstof of chloor beïnvloeden droge natriumchloride (alleen voor de tweede reactievergelijking) zwavelzuur geconcentreerd. Ook waterstofchloride wordt verkregen als bijproduct bij de chlorering van verzadigde organische verbindingen. In de industrie, waterstofchloride verkregen door één van de bovengenoemde methoden werd opgelost in speciale torens waarin een vloeistof van boven naar beneden wordt geleid, en het gas toegevoerd van onder naar boven, dat wil zeggen aan het tegenstroomprincipe.

Zoutzuur wordt getransporteerd gegomde speciale tanks of vaten, als in vat 50 liter plastic of glazen flessen met een capaciteit 20 liter. Wanneer de reactie van het zuur met metalen bestaat het gevaar van explosieve waterstof-luchtmengsels. Daarom moet volledig worden geëlimineerd als gevolg van contact brengen van het gevormde waterstof blootstelling aan lucht, maar ook (via corrosiewerende bekledingsmiddelen) zuur contact met metalen. Voordat uitvoerende inrichtingen en leidingen, waar het werd opgeslagen of vervoerd, voor reparatie, is het noodzakelijk om een stikstofspoeling uitvoeren en bewaken van de status van de gasfase.

Waterstofchloride wordt veel gebruikt in de industriële productie en in het laboratorium. Het wordt gebruikt voor het etsen van metalen bereiding van zouten en als reagens in de analytische studies. Zoutzuur wordt door een technische GOST 857-95 (tekst is identiek aan de internationale norm ISO 905-78), reagens - volgens GOST 3118-77. Concentratie van de technische product hangt af van de kwaliteit en variatie en kunnen 31,5%, 33% of 35%, en het uiterlijk van het product is geelachtig als gevolg van de inhoud van ijzer onzuiverheid van chloor en andere chemische stoffen. Reactief zuur is kleurloos en transparant vloeistof met een massagehalte van 35 tot 38%.