Wat kalium elektronenconfiguratie

Hoe werkt de elektronische configuratie van kalium? Om deze vraag te beantwoorden, beschouwen de structuur van het atoom en de elektronenverdeling regels betreffende niveaus en subniveaus.

kwantummechanica

Elektronische kalium configuratie beschreven Schrödingervergelijking. Verbindt de potentiële energie van interactie tussen de kern en de elektronen en de grootte van de afstoting tussen deeltjes met dezelfde lading. Kwantummechanica maakt gebruik van deze vergelijking postuleert het uitleggen van de aanwezigheid van elk van de energie-niveau van een energiereserve.

veel elektronen atomen

Elektronische kalium configuratie wordt geschreven met de uitsluitingsprincipe. Gezien de kenmerken van de golfkarakter van elektronen, wordt aangenomen dat elke negatieve deeltje ligt aan de "orbital", d.w.z. het heeft een zekere ruimte bestaan. Met betrekking tot meerdere elektronen atomen, die kalium bevatten, op elke orbitale onvindbaar meer dan twee elektronen. Als gevolg zij zijn toegewezen vier quantum getallen karakteriseren van de toestand van het elektron in de beschouwde tijdsinterval.

Aufbau principe

Elektronische kalium configuratie op basis van de regels afgeleide Klechkovskaya. Laten we eens kijken in meer detail. Afhankelijk van wat orbitale elektronen worden geregeld, ze hebben een zekere reserve van energie. Ten eerste is er de verdeling van deeltjes met een kleinere voeding.

Als primaire elektronenenergie kenmerkend voor dient het hoofdquantumgetal, overeenkomt met de periode nummer.

De vele elektronen atoom aantrekking treedt niet alleen op de kern elektronen, maar ook afstoting daartussen. Door verhoging van de totale rotatie deeltjes verlaagt de energie van de elektronenschil, verhoogt het aantal elektronen met dezelfde oriëntatie van de eigen beweging momenten. Een dergelijke afhankelijkheid in quantum chemie regel van Hund genoemd.

Op basis van deze twee regels opgesteld elektronenconfiguratie en kaliumatoom. Atoomspectra maken het mogelijk om de grondtoestand van de elektronen te bepalen, dat wil zeggen, die deeltjes die een minimale energie reserves te identificeren.

De essentie van het construeren elektronische formule voor een multi-elektronen atoom kalium is eenvoudig: een elektronisch systeem moet een minimale energie overeenkomt met de uitsluitingsprincipe.

Voorbeelden van de elektron verdeling van de energieniveaus

Alvorens wat elektronenconfiguratie kaliumion is een eenvoudig voorbeeld. Het waterstofatoom van de kern één positieve proton. Rond de kern wordt geroteerd door een elektron baan. De grondtoestand van waterstof formule is als volgt: 1s. Denk aan de kenmerken van de oriëntatie van de spin van het elektron. Volgens regel Hund, is het in dezelfde richting als de nucleaire spin.

Voor helium met een tweede sequentie in de tabel elementen op twee elektron orbitalen audio. Elk van hen heeft een spin ½, heeft een andere draairichting.

Op onderdelen van het tweede energieniveau verschijnt twee schalen, elk met een eigen opgeslagen energie.

Kalium is het element van de vierde periode, elementen van het systeem, zodat vier elektronische niveaus, die elk verschillende subniveaus.

In de normale toestand van het alkalimetaal atoom de volgende configuratie: 1s22s22p63s23p64s1.

Elektronische kaliumion is verschillend van het atoom. Aan het buitenste energieniveau van het metaal een valentie-elektron. Aangezien kalium reducerende eigenschappen vertoont, terwijl interacties met andere atomen, zendt hij een valentie-elektron wordt omgezet in een positief ion (kation) met de volgende elektronenconfiguratie: 1s22s22p63s23p64s0.

conclusie

Voor elk chemisch element, ligt in het periodiek systeem kan elektronenconfiguraties gewapende Hund regel, de uitsluitingsprincipe en Klechkovskii conclusies creëren. Naast elektronenconfiguraties van de atomen in de anorganische chemie en vormen met formule kationen en anionen als gevolg van chemische interacties.