Het hoofdquantumgetal als belangrijkste indicatie van de toestand van het elektron

Een van de belangrijkste plaatsen in de wetenschappelijke perceptie van de moderne wereld neemt een zogenaamde kwantumtheorie. Het is gebaseerd op de stelling dat de energie latent in het elektron, kan men berekenen, als waarde alleen kan bepaalde waarden. In dit geval is de belangrijkste consequentie van deze stand van zaken is de conclusie dat de toestand van een elektron op een bepaald punt in de tijd kan worden beschreven door een reeks kwantitatieve indicatoren - quantum getallen.

Kritische in deze theorie is het hoofdquantumgetal. Deze term wordt gebruikt in de moderne fysica genoemd kwantitatieve maatregel, volgens welke de stand van de elektronen tot een bepaald energieniveau. Energie niveau, op zijn beurt, is een set van orbitalen, het verschil in energie tussen de waarde van die extreem laag.

Uit deze bepaling kan de hoofdquantumgetal een van de positieve gehele getallen. In dit geval is het van fundamenteel belang is een feit. Inderdaad, bij de overdracht van een elektron naar een ander energieniveau van de hoofdquantumgetal verplichte verander de waarde. Hier is het wenselijk om een evenwijdig aan de Niels Bohr model, wanneer er een overgang trekken van elementaire deeltjes van de ene baan naar de andere, waardoor een vrijgegeven of geabsorbeerd bepaalde hoeveelheid energie.

Het hoofdquantumgetal is direct gerelateerd aan de orbitale kwantumgetal. Het ding is dat geen energie niveau is niet uniform van aard en omvat verschillende orbitalen. Degenen onder hen die dezelfde energiewaarde hebben vormen een aparte sublaag. Om uit te vinden wat sublaag is van toepassing op een of andere orbitaal, en het concept van toepassing "orbital quantum-nummer." Voor het berekenen van het moet zijn van de belangrijkste quantum aantal aftrekken unit. Vervolgens worden alle natuurlijke getallen van nul tot deze parameter en zal de orbitale quantum getal.

De belangrijkste functie van de kwantitatieve eigenschap is dat het kan helpen niet alleen een elektron correlatie met een gegeven sublaag, maar wordt gekenmerkt door de baan van beweging van de elementaire deeltjes. Vandaar trouwens en de letter van de orbitalen die reeds van de schoolscheikunde cursus bekend zijn: s, d, t, g, f.

Een ander belangrijk kenmerk van de positie van het elektron de magnetische quantumgetal. De belangrijkste fysische betekenis te beschrijven het uitsteeksel van het impulsmoment ten opzichte van de richting samenvalt met de richting van het magneetveld. Met andere woorden, is het noodzakelijk om de elektronen die bezetten de orbitale quantumgetal hetzelfde onderscheiden.

is een kwantitatieve eigenschap van de orbitale quantumgetal - het magnetische quantumaantal kan 2l + 1, waarbij l variëren. Verder geïsoleerde en verdere magnetische spin nummer, dat nodig is om de quantum eigenschappen van elementaire deeltjes te kenmerken in zuivere vorm. Spin - is niets als het impulsmoment, die te vergelijken is met de rotatie van het elektron rond zijn eigen denkbeeldige as.