Wat is ammonia? Formule eigenschappen en ammoniak

Ammoniak - verbinding is een belangrijke bron van stikstof voor levende organismen, en de toepassing in diverse industrieën hebben gevonden. Wat is ammoniak, wat zijn de eigenschappen? Laten we eerlijk zijn.

Wat is ammonia: basiskenmerken

Ammoniak (leiding nitride) - verbinding met stikstof met waterstof, met de chemische formule _NH3. De vorm van het molecuul lijkt op een trigonale piramide, waarvan de top een stikstofatoom.

Ammoniak is een gas met geen kleur, maar met een specifieke scherpe geur. ammoniak dichtheid is bijna twee keer minder dan de dichtheid van de lucht. Bij een temperatuur van 15 ^° C is 0,73 kg / ^m3. Dichtheid vloeibare ammoniak onder normale omstandigheden is 686 kg / ^m3. Het molecuulgewicht van de stof - 17,2 g / mol. Een opvallend kenmerk van ammoniak is de hoge oplosbaarheid in water. Aldus bij een temperatuur van 0 ° C is bereikt een waarde van ongeveer 1200 delen in een volume water van 20 ° C - 700 volumes. Een oplossing van "ammonia - water" (ammoniakwater) een licht alkalische reactie en vrij unieke eigenschap in vergelijking met andere basen: met toenemende concentratie van dichtheid wordt gereduceerd.

Hoe kan ammoniak produceren?

Wat is ammonia in het menselijk lichaam? Het is het eindproduct van stikstofmetabolisme. minder giftige stof - een groot deel van de lever ureum (carbamide) om te zetten.

Ammoniak in de natuurlijke omgeving gevormd door de ontleding van organische verbindingen met stikstof. Voor toepassing in de industrie is een stof synthetisch verkregen.

Voorbereiding van de ammoniak in de industrie en laboratoriumomstandigheden

Industrieel geproduceerde ammoniak door katalytische synthese uit stikstof en waterstof:

_N2 + 3H ₂ → 2NH3 + Q.

Het verkrijgen van de substantie wordt uitgevoerd bij een temperatuur van 500 ° C en een druk van 350 atm. Zoals poreuze ijzerkatalysator. De verkregen ammoniak wordt verwijderd door koelen. Stikstof en waterstof die niet reageert wordt teruggevoerd naar de synthesezone.

In het laboratorium werd ammoniak in wezen bereid door zwakke verwarmen van een mengsel van ammoniumchloride en gehydrateerde kalk

2NH ₄ Cl + Ca (OH) ₂ → _CaCl2 + 2NH ₃ ↑ + 2H ₂ O.

Klaar voor afvoeren verbinding wordt door een mengsel van kalk en natriumhydroxide. Voldoende droge ammoniak kan worden bereid door natriummetaal daarin en daarop volgende destillatie.

Wanneer ammoniak wordt gebruikt?

waterstof nitride wordt veel gebruikt in diverse industrieën. Grote hoeveelheden ervan worden gebruikt voor de productie van salpeterzuur en diverse meststoffen (ureum, ammoniumnitraat, enz.), Polymers, blauwzuur, natrium, ammoniumzouten, en andere vormen van chemische stoffen.

In lichte industrie eigenschappen ammoniak gebruikt voor het reinigen en kleuring weefsels zoals zijde, wol en katoen. In de staalindustrie, wordt het gebruikt om de hardheidsstaal verhogen door verzadiging met oppervlaktelagen met stikstof. In de petrochemische industrie met waterstof nitride geneutraliseerde zure afval.

Door hun thermodynamische eigenschappen, wordt vloeibare ammoniak als koelmiddel in koelapparatuur.

Een oplossing van waterstofchloride nitride (ammonia) wordt gebruikt in de geneeskunde voor de terugtrekking van syncope, braken stimulatie voor behandeling van medisch personeel handen, insectenbeten, enzovoort.

Sommige chemische eigenschappen van ammoniak

Nitride waterstof gekenmerkt door een relatief hoge chemische activiteit en kunnen reageren met veel stoffen.

Wanneer ammoniak reageert met zuren in de overeenkomstige ammoniumzout. Zo kan bijvoorbeeld door omzetting met salpeterzuur gevormd ammoniumnitraat :

_NH3 + _HNO3 → _{NH4 NO3.}

De omgang met HCl gevormde ammoniumchloride:

_NH3 + HCl → _NH4Cl.

Ammoniumzouten zijn vaste kristallijne stoffen, ontleden in water en met de eigenschappen die inherent zijn aan metaalzouten. Oplossingen van de verbindingen gevormd door de reactie van ammoniak en sterke zuren hebben een enigszins zure reactie.

Vanwege het stikstofatoom een actieve waterstof nitride reductiemiddel. Reducerende eigenschappen zijn kennelijk bij verhitting. Bij verbranding in een zuurstofatmosfeer, vormt een stikstof en water. Bij aanwezigheid van katalysatoren reageren met zuurstof verschaft een stikstofoxide. Nitride waterstof heeft de mogelijkheid om metalen terug te winnen uit oxiden.

gevaarlijke explosieven - halogeniden door omzetting met ammoniak tot stikstof halogeniden vormen. Door reactie met carbonzuren en hun derivaten nitride waterstofvorm amiden. In reacties met steenkool (bij 1000 ° C) en methaan geeft blauwzuur.

Aangezien metaalionen amino complexen, ammoniak, ammoniates of (complexverbinding) met een karakteristiek structuurelementvormende: het stikstofatoom altijd gebonden aan drie waterstofatomen. Als gevolg van de complexe veranderingen kleurstoffen. Zo bijvoorbeeld blauwe oplossing van kopersulfaat onder toevoeging van waterstof nitride verwerft een intens blauw-paarse kleur. Veel van de amino complexen bezitten voldoende stabiliteit. Hierdoor kunnen worden bereid in vaste vorm.

De vloeibare ammoniak goed oplosbaar is zowel ionische als niet-polaire organische en anorganische verbindingen.

Sanitation kenmerken

Ammoniak behoort tot de vierde klasse van het gevaar. Maximaal toelaatbare maximale eenmalige concentratie (MAC) in lucht schikkingen 0,2 mg / ^m3, gemiddeld - 0.04. In de werkzone lucht ammoniakgehalte mag niet hoger zijn dan 20 mg / m³. Bij dergelijke concentraties geurstof niet wordt gevoeld. Vaste menselijke reukzin begint bij 37 mg / m. Dat wil zeggen, als ammoniakgeur voelde, wat betekent dat de toelaatbare grenzen airborne bevinding aanzienlijk overschreden.

Het effect op het menselijk lichaam

Wat is ammonia in termen van blootstelling van de mens? Het giftige stof. Het verwijst naar een substantie kan uitoefenen verstikkende en neurotrope werking, inhalatie vergiftiging wat kan leiden tot longoedeem en beschadiging van het zenuwstelsel.

Ammoniakdampen irriterend effect op de huid, de slijmvliezen van de ogen en de ademhalingsorganen. De concentratie van de stof waarbij manifesteert irritatie van de keel, is 280 mg per cc. meter oog - 490 mg per kubieke meter. meter. Afhankelijk van de hoeveelheid waterstof in de lucht nitride kan keelpijn, moeilijke ademhaling, hoesten, oogpijn, overmatige tranenvloed, chemische brandwonden of cornea, gezichtsverlies voorkomen. Wanneer het gehalte aan ammoniak van 1,5 g per cu. meter per uur toxisch longoedeem ontwikkelt. Bij contact van vloeibare ammoniak en de oplossing (in hoge concentraties) tegen mogelijke roodheid, jeuk, branderig gevoel en dermatitis. Aangezien vloeibaar nitride leiding absorbeert warmte tijdens verdamping mogelijk bevriezing verschillende mate.

ammonia vergiftiging Symptomen

De vergiftiging data gifstof kan een afname veroorzaken in het gehoor drempel, misselijkheid, duizeligheid, hoofdpijn, enzovoort. Er zijn veranderingen in gedrag, in het bijzonder sterke agitatie, delirium. De manifestatie van de symptomen in sommige gevallen is onderbroken. Zij kunnen stoppen voor een tijdje en dan met hernieuwde kracht hervat.

Rekening houdend met alle mogelijke gevolgen van blootstelling aan ammoniak, is het belangrijk om voorzorgsmaatregelen te nemen bij het werken met de stof, niet voor de concentratie in de lucht overschrijden.