Soorten chemische reacties

In de moderne wetenschap te onderscheiden chemische en nucleaire reacties die zich als gevolg van de interactie van de uitgangsmaterialen, die agenten worden genoemd. Dit zorgt voor andere chemische stoffen, de zogenaamde producten. Alle interacties optreden onder bepaalde omstandigheden (temperatuur, druk, licht, bestraling, aanwezigheid van katalysatoren, enz.). Kernen van chemische reacties van reactanten atomen niet veranderen. De nucleaire transformaties vormen nieuwe kernen en deeltjes. Er zijn verschillende functies, waarin de soorten chemische reacties te definiëren.

U kunt het aantal initiële nemen en vormde de basis voor de indeling van stoffen. In dit geval worden alle types van chemische reacties in vijf groepen verdeeld:

1. Uitbreiding (nieuwe windingen van één enkele stof), bijvoorbeeld, ontleding door verhitting kaliumchloraat kaliumchloride en zuurstof: KCLO3 → 2KCL + 3O2.
2. Verbindingen (twee of meer verbindingen van een nieuw te vormen), in wisselwerking met het water, wordt het calciumoxide omgezet in calciumhydroxide: H2O + CaO → Ca (OH) 2;
3. Substitutie (aantal producten gelijk aan het aantal van de uitgangsmaterialen, waarbij de gesubstitueerde gedeelte van de ene component naar de andere), ijzersulfaat, koper, koper vervangen, vormt een ferrosulfaat: Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu.
4. Dubbele uitwisselingsreactie (uitwisseling van het molecuul twee stoffen welke delen daarvan reactie), metalen in kaliumjodide en zilvernitraat wordt uitgewisseld met anionen die de neergeslagen zilverjodide en nitraat Kady: KI + AgNO3 → Agi ↓ + KNO3.
5. Polymorfe transformatie (overgang optreedt stof van de ene vorm naar de andere kristallijne) jodide, kwik rode kleur bij verhitting verandert in geel kwikjodide: HgI2 (rood) ↔ HgI2 (geel).

Als chemische omzettingen onderzocht op basis van wijzigingen in de reagentia oxidatiegraad van de elementen, dan de soorten chemische reacties kunnen worden onderverdeeld in groepen:

1. Met de verandering in de mate van oxidatie - de redoxreactie. Als bijvoorbeeld de interactie van ijzer met zoutzuur: Fe + HCL → FeCl2 + H2 waardoor een oxidatiegraad van ijzer (reductiemiddel elektronendonerende) ging 0-2 en waterstof (oxidant elektronen aanneemt) 1-0 .
2. Zonder de mate van oxidatie, bijvoorbeeld, reactie van zuur-base interactie van het waterstofbromide met natriumhydroxide HBr + NaOH → NaBr + H2O, ten gevolge van dergelijke reacties zout en water en oxidatietoestand chemische elementen in het ruwe materiaal te worden niet gewijzigd.

Als we kijken naar het chemisch evenwicht en de stroomsnelheid in voorwaartse en achterwaartse richting, kunnen alle soorten chemische reacties worden onderverdeeld in twee groepen:

1. Omkeerbare - die in twee richtingen gelijktijdig optreden. De meeste reacties zijn omkeerbaar. H2O + CO2 ↔ H2CO3: als voorbeeld het oplossen van kooldioxide in water om een onstabiele koolzuur, dat ontleedt aan de uitgangsmaterialen te vormen.
2. Onomkeerbare - stromen alleen in voorwaartse richting na een volledig verbruik van de uitgangsmaterialen zijn voltooid, waarna de produkten nog slechts een uitgangsmateriaal, genomen in overmaat. Kenmerkend een van de producten hetzij de geprecipiteerde onoplosbare substantie neergeslagen of gas. Bijvoorbeeld door reactie van zwavelzuur en bariumchloride: H2SO4 + + BaCl2 → BaSO4 ↓ + 2HCl neergeslagen onoplosbare bariumsulfaat.

Soorten chemische reacties in organische chemie kunnen worden verdeeld in vier groepen:

1. Substitutie (vervanging van één optreedt atomen of atoomgroepen anderzijds), bijvoorbeeld door reactie met natriumhydroxide chloorethaan gevormde ethanol en natriumchloride: C2H5Cl + NaOH → C2H5OH + NaCl, d.w.z. een chlooratoom gesubstitueerd door een waterstofatoom.
2. Toetreding (twee moleculen reageren en vormen één), bijvoorbeeld broom aan de breuk van een dubbele binding in het molecuul gebonden etheen: Br2 + CH2 = CH2 → BrCH2-CH2Br.
3. Splitsing (molecuul splitst in twee of meer moleculen), bijvoorbeeld onder bepaalde omstandigheden ontleedt tot etheen ethanol en water: C2H5OH → CH2 = CH2 + H2O.
4. Omlegging (isomerisatie als één molecuul wordt omgezet naar een andere, maar de kwalitatieve en kwantitatieve samenstelling ongewijzigd daarin bevat), bijvoorbeeld 3-hloruten-1 (C4H7CL) omgezet in 1-chloorbutyl 2 (C4H7CL). Hier chlooratoom doorgegeven van het derde koolstofatoom in de koolwaterstofketen met de eerste en de dubbele binding verbinden van de eerste en tweede koolstofatomen, en vervolgens worden de tweede en derde verbindende atomen.

Er zijn andere types van chemische reacties:

1. Door thermisch effect: reacties optreden absorptie (endotherm) of warmte (exotherme).
2. Op soort interactie reactanten of producten gevormd. Interactie met water - hydrolyse met waterstof - hydrogenering met zuurstof - oxidatie of verbranding. Splitsing water - uitdroging, waterstof - dehydrogenering en ga zo maar door.
3. Onder interacties: bij aanwezigheid van katalysatoren (katalytisch) onder lage en hoge temperatuur, wijzigen van de druk, in het licht, enzovoort.
4. Op het mechanisme van de reactie: ionische groep ketting of kettingreacties.