Klassen van anorganische verbindingen

Logische voortzetting van de Periodiek wordt de classificatie van anorganische verbindingen. Aangezien de classificatie van de elementen zelf, de indeling van chemische verbindingen visueel weerspiegeld in het periodiek systeem en is derhalve een geschikt en objectief EBP.

De belangrijkste klassen van anorganische verbindingen: zouten, oxiden, zuren, basen (hydroxyden).

Indeling van stoffen aanzienlijk vergemakkelijkt het proces van leren. Heel eenvoudig om de eigenschappen van de individuele vertegenwoordigers van de verschillende klassen te karakteriseren, als je weet dat de typische chemische eigenschappen van de geanalyseerde klasse.

Klassen van anorganische verbindingen: oxiden

Oxiden - verbindingen van elementen oxygenic, waarbij deze laatste een atoom van het element is bevestigd. Vrijwel alle elementen met uitzondering van de drie inerte - argon, helium, neon - oxides.

Klassen van anorganische verbindingen: oxyden hydraten

De overgrote meerderheid van oxiden rechtstreeks of direct met water verbindingen die genoemd hydraten oxiden of hydroxiden vormen. Gidrokisida samenstelling met de algemene formule E (OH) x, waarin E uitgedrukt - een element dat een hydroxide vormt, x - geeft de mate van oxidatie in een respectief oxide.

Afhankelijk van de chemische aard van het element hydroxiden verdeeld hydraten basisch oxide (base), amfoteer oxide hydraten (hydroxiden van amfoteer), hydraten, zure oxiden (zuur). Hydroxide behoren tot een klasse van verbindingen gedefinieerd spot plaatsingselement in het periodiek systeem, waarin de relatieve weerstand van de verbindingen tussen het element en oxygenic veroorzaakt - enerzijds en tussen oxygenic waterstofhoudende en - anderzijds.

Klassen van anorganische verbindingen: zuren

De zuren omvatten chemische verbindingen die bestaan uit meerdere waterstofatomen kan worden verplaatst om metaalzouten te vormen. Groep atomen die overblijven na splitsing door zuurmolecuul waterstofatomen bedoelde zuurrest.

Klassen van anorganische verbindingen: zouten

Zouten van producten beschouwd als gedeeltelijke of volledige vervanging waterstofatomen metaalatomen of OH-groepen bases op de zure resten. In sommige gevallen waterstof zuren kunnen worden vervangen, niet alleen metalen, maar ook andere groepen van atomen, die een positieve lading (kationen) hebben. Afhankelijk van de samenstelling en eigenschappen van het zout wordt gescheiden in de volgende types: zure, basische, medium, complex.

Gemiddelde (normaal) zouten gevormd als gevolg van volledige substitutie zuren waterstof atomen van het metaal (kation) of hydroxylgroepen op de zure resten terrein. De oxidatietoestand van het metaal lading en zuurrest moet kennen om correct te kunnen creëren met formule mediumzouten. Zij worden samengevoegd in een zodanige verhouding dat het zout elektrisch neutraal.

De zouten verkregen door gedeeltelijke substitutie van atomen in de hydrogel zuren op metalen. De zouten worden gevormd alleen polybasisch zuur. Werkwijze zouten met formule is zodanig dat mediumzouten: bepaalde kationogene lading en een zuurrest en de deeltjes worden samengevoegd in een verhouding die het beginsel van electroneutraliteit moleculen schendt.

Basische zouten verkregen door gedeeltelijke substitutie van de OH-groepen van basen of hydroxiden van amfotere op zuurresten. Formule basische zouten omvatten residuen mnogokislotnyh basen of amfotere hydroxyden die gedeeltelijk hydroxylgroepen en zuurresten verloren. Zoals in alle voorgaande versies moet altijd uitgaan van het principe van de elektrische neutraliteit.