Zuurzouten

Als het zuur een of meer waterstofatomen zijn vervangen door een ander kation, zoals chemische substantie genoemd zout. Metaal- of ammoniumzouten in een molecuul heeft altijd een positieve oxidatietoestand en worden kationen genoemd. Zuurrest genoemd anion. Alle zouten gevormd met metalen die behoren tot groep Ia van het Periodiek Systeem, oplosbaar zijn. Betreffende zouten gevormd IIa-metalen, de oplosbaarheid verschilt.

Er medium, indien alle waterstof molecuul in het polybasisch zuur wordt vervangen door een ander kation, alsmede zuurzouten, indien naast het metaalkationen of ammonium aanwezig is een positief geladen waterstof. Als voorbeeld kan normale zouten worden genoemd:

- magnesiumsulfaat MgSO4;

- aluminiumsulfaat Al2 (SO4) 3;

- ammoniumfosfaat (NH4) 3PO4;

- natriumcarbonaat Na2CO3.

Dissociatie van de zouten plaatsvindt medium aan de positieve metaalkationen en anionen negatieve zuurrest. Aanwijzing gemiddelde zouten afgeleid van een zuur en de namen van de vormende kation.

Zure zouten worden gevormd door de gedeeltelijke vervanging van waterstof op een metaal of ammoniumgroep. Zo kunnen zij bestaan uit een metaal, waterstof en een zuurrest. Hun formatie is alleen mogelijk voor polybasische zuren. Voorbeelden van dergelijke verbindingen:

- natriumwaterstofcarbonaat NaHCO3;

- natriumdiwaterstoffosfaat NaH2PO4;

- natriumwaterstoffosfaat Na2HPO4;

- kaliumwaterstofsulfaat KHSO4.

In de onderhavige titel prefix "hydro" (indien ongesubstitueerde waterstofkation) of "dihydro" (indien er twee ongesubstitueerde waterstofkationen).

De waterige oplossingen van zouten gedissocieerd negatieve anionen in de vorm van anionen, en twee soorten positieve kationen (metaalionen en waterstof): NaHSO4 ↔ Na + + H + + SO4 ˉ. Hydrolyse zure zouten gevormd met sterke zuren, waterige medium een pH lager dan 7, vandaar de naam van deze zouten. De hydrolyse van zure zouten afgeleid van zwakke zuren (b.v. waterstof), de oplossing neutraal of basisch, d.w.z. een pH van ten minste 7.

Indien de gemiddelde zouten kunnen worden verkregen als gevolg van interactie van het metaal met zuur, en andere werkwijzen de bereiding van zure zouten op basis van de reactie met een overmaat:

• een polybasisch zuur met een gemiddelde zout. Verkregen natriumwaterstofsulfaat: H2SO4 + Na2SO4 → 2NaHSO4, wateroplosbare diammoniumfosfaat (NH4) 2HPO4: H3PO4 + 2NH3 → (NH4) 2HPO4 of calciumcarbonaat: CO2 + CaCO3 + H2O → Ca (HCO3) 2;

• een polybasisch zuur met een base. Bijvoorbeeld, op basis van ontvangst van dihydrogen barium reactievergelijking: 2H3PO4 + Ba (OH) 2 → Ba (H2PO4) 2 + 2H2O. Beïnvloeden van de alkali zouten, aangezien deze producten van onvolledige neutralisatie kan hoog zoutgehalte nog te hebben;

• zuur oxide met alkali aldus verkregen calciumcarbonaat: 2CO2 + Ca (OH) 2 → Ca (HCO3) 2.

Het is bekend dat koolwaterstoffen niet aanwezig in de elementen, naar rechts in het periodiek systeem groepen IIa en vaste koolwaterstoffen worden alleen verkregen voor de groep Ia elementen.

Zout wordt op grote schaal gebruikt in diverse industrieën, maar sommige algemene richtlijnen van het gebruik ervan is niet zo allemaal individueel. Toepassing van een dergelijke zout is afhankelijk van de eigenschappen van chemische verbindingen en wordt bepaald door economische haalbaarheid.

Zo bijvoorbeeld ammonium- waterstoffosfaat (NH4) 2HPO4 als fosfor-ammonium complex meststof in de landbouw. Daarnaast wordt deze verbinding gebruikt in het bestrijden van branden: de brandbeveiliging zij verwerken verschillende structuren. Tevens, (NH4) 2HPO4 worden toegepast als toevoegsels bij de productie van bepaalde soorten sigaretten.

Natriumhydrosulfiet NaHSO3 gebruikt voor het bleken van verschillende materialen en foto's.

Calciumwaterstofsulfiet Ca (HSO3) 2 is een waardevolle grondstof voor de productie van cellulose uit hout.

Bisulfieten die zure zouten van zwaveligzuur, H2SO3, een deel van het geneesmiddel epinefrine zijn, en worden gebruikt in moleculaire biologie.

Waterstofsulfaten KHSO4 en NaHSO4 natrium kalium worden gebruikt als flux in non-ferro metallurgie.

Natriumwaterstofcarbonaat NaHCO3 - stof meeste bekende zuuradditiezouten. Zijn vrijlating in Sterlitamak (het bedrijf "Soda") volgens de in GOST 2156-76 specificaties. Natriumbicarbonaat wordt gebruikt in de voedings-, chemische en farmaceutische industrie, in de geneeskunde en in het dagelijks leven.