Kalium functies. kalium structuur. verbindingen kalium

Hierin wordt een beschrijving gegeven kalium natuurkundig en scheikunde. De eerste van deze wetenschappen studie van de mechanische eigenschappen van materialen als extern. Een tweede - hun onderlinge interactie - deze chemie. Kalium - vanwege de negentiende elementen in het periodiek systeem. Het behoort tot de alkalimetalen. Hierin wordt beschouwd en E de formule kalium en zijn gedrag met andere stoffen, enz. D. Het is één van de meest actieve metalen. De wetenschap die zich bezighoudt met de studie van deze en andere elementen - chemie. Grade 8 omvat de studie van anorganische stoffen en hun eigenschappen. Daarom zal dit artikel nuttig voor studenten. Dus laten we beginnen.

kalium eigenschappen vanuit het gezichtspunt van natuurkundige

Dit is een enkelvoudige substantie, die onder normale omstandigheden in de vaste toestand. Smeltpunt drieënzestig graden Celsius. Kokend dezelfde werkzame metaal wanneer de temperatuur 761 graden Celsius bereikt. Het onderwerp heeft een zilveren-witte kleur. Het heeft een metallic glans. kalium dichtheid 86/100 gram per kubieke centimeter. Dit is een zeer lichtgewicht metaal. kalium formule is eenvoudig - het niet moleculen. Dit materiaal bestaat uit atomen, die dicht bij elkaar zijn aangebracht en een kristalrooster. Kalium atoommassa gelijk aan negenendertig gram per mol. De hardheid is erg laag - het kan gemakkelijk worden gesneden met een mes, zoals kaas.

Kalium en scheikunde

Om te beginnen, kalium - chemisch element dat een zeer hoge chemische activiteit. Zelfs slaan buiten is onmogelijk, omdat hij meteen begint te reageren met de omringende stoffen. Kalium - chemisch element dat behoort tot de eerste groep en de vierde periode van het periodiek systeem. Het heeft alle eigenschappen die kenmerkend zijn voor metalen.

Interactie met eenvoudige stoffen

Deze omvatten zuurstof, stikstof, zwavel, fosfor, halogenen (jood, fluor, chloor, broom). Om overwegen kalium interactie met elk van hen. Interactie met zuurstof heet oxidatie. Tijdens deze chemische reactie verbruikt zuurstof en kalium in een molaire verhouding van vier delen een, resulterend in de vorming van het metaaloxide in een hoeveelheid van twee delen. Deze reactie kan worden uitgedrukt door de volgende reactievergelijking: 4K + O2 = 2K2O. Wanneer kalium verbranding een heldere violette vlam kan waarnemen. Daarom wordt deze reactie als hoogwaardige kalium bepalen. Reacties met halogenen zijn vernoemd naar de namen van de chemische elementen: het is gejodeerd, fluoridering, chlorering, bromering. Deze interacties kunnen worden genoemd additiereactie, omdat de atomen van twee verschillende stoffen worden gecombineerd in een. Een voorbeeld van een dergelijke werkwijze is de reactie tussen chloor en kalium, die als gevolg van het metaalchloride gevormd. twee molen van de eerste en één tweede - voor de uitvoering van deze reactie moeten beide componenten leidt. Het resultaat is twee mol van een kaliumverbinding. Deze reactie wordt uitgedrukt door de vergelijking: 2K + = SІ2 2KSІ. Omdat stikstof kaliumverbindingen geven tijdens verbranding in de open lucht. Tijdens deze reactie verbruikt metalen en stikstof in een molaire verhouding van 1-6 delen, als gevolg van deze interactie, een nitride kalium in een hoeveelheid van twee delen. Dit kan worden aangetoond door de volgende vergelijking: 6K + N2 = 2K3N. Deze verbinding is een kristal-groen zwart. Waarbij rekening fosfor metaal wordt omgezet volgens hetzelfde principe. Als we drie mol kalium per mol fosfor per mol verkrijgen fosfide. Deze chemische reactie kan worden geschreven in de vorm van de reactievergelijking: P = 3K + K3R. Bovendien, kalium kan reageren met waterstof, waardoor een hydride vormende. In dergelijke kan een vergelijking worden gegeven als voorbeelden: 2K + H2 = 2 kN. Alle koppelingsreactie vindt alleen plaats in aanwezigheid van hoge temperaturen.

Interactie met complexe stoffen

Kenmerken van kalium in het gebied van de chemie en het gaat om de behandeling van het onderwerp. Door uitdagende stoffen die kunnen reageren met kalium water, zuren, zouten, oxiden. Met elk van hen beschouwd als de metalen reageert anders.

Kalium en water

Deze chemische element reageert heftig ermee. Dit vormt een hydroxide en waterstof. Als we twee mol kalium en water, dan krijgen we dezelfde hoeveelheid kaliumhydroxide en één mol waterstof. Deze chemische reactie kan worden uitgedrukt door de volgende vergelijking: 2H2O = 2K + 2KOH = H2.

Reacties met zuren

Aangezien kalium - een actief metaal, is het gemakkelijk verplaatst de waterstofatomen van de verbindingen. Een voorbeeld is de reactie die tussen de stof plaatsvindt fen en zoutzuur zijn. Voor de uitvoering ervan twee mol kalium, en het zuur in dezelfde hoeveelheid nemen. Het resultaat is een kaliumchloride - twee mol waterstof en - een mol. Dit proces kan worden geschreven in een dergelijke vergelijking: 2K + 2NSІ 2KSІ = + H2.

En kalium oxiden

Uit deze groep van anorganische verbindingen van de metalen alleen reageren met aanzienlijke verwarming. Indien het metaalatoom die het oxide passieve Verder zijn we over praten in dit artikel, is in feite de uitwisselingsreactie. Bijvoorbeeld, als we twee mol kalium per mol Cuprum oxide als gevolg van de interactie kan worden bereid door één mol van de als chemisch element oxide en zuiver cuprum. Dit kan in de vorm van deze vergelijking: 2K + CuO = K2O + Cu. Hier het vertonen een sterk reducerende eigenschappen kalium.

Interactie met basen

Kalium kan reageren met metaalhydroxiden, die zich rechts van het in de elektrochemische reeks activiteit. Ook in dit geval manifesteren haar reducerende eigenschappen. Bijvoorbeeld, als we twee mol kalium per mol bariumhydroxide, de resulterende substitutiereactie we stoffen zoals kaliumhydroxide in een hoeveelheid van twee mol en zuiver barium (mol) te verkrijgen - het neerslaat. Weergegeven door de chemische interactie kan worden afgebeeld door de volgende vergelijking: 2K + Ba (OH) 2 = 2KOH + Ba.

Reacties met zouten

In dit geval, kalium, nog manifesteert zijn eigenschappen als sterk reductiemiddel. Vervanging van atomen die chemisch passieve elementen, is het mogelijk om een zuiver metaal te verkrijgen. Bijvoorbeeld, wanneer toegevoegd aan aluminiumchloride in een hoeveelheid van twee mol drie mol kalium als gevolg van deze reactie drie mol kaliumchloride en twee mol aluminium te verkrijgen. 3K + + 2AІSІ3 = 3KSІ2 2AІ: dit proces als volgt te drukken door de vergelijking.

Reactie met vetten

Als toevoeging kalium elk organisch materiaal van de groep, maar ook verplaatsen een van waterstofatomen. Bijvoorbeeld door mengen van het metaal met het onderwerp stearine kaliumstearaat en gevormde waterstof. Het resulterende materiaal werd gebruikt voor de productie van vloeibare zeep. Dit kenmerk van kalium en de interacties met andere stoffen afwerkingen.

Het gebruik van kaliumverbindingen en

Net als alle andere metalen die in dit document is nodig voor vele processen in de industrie. Het voornaamste gebruik van kalium komt voor in de chemische industrie. Vanwege de hoge reactiviteit, de alkalimetaal- en uitgesproken reducerende eigenschappen, wordt het gebruikt als een reagens voor vele interacties en de productie van verschillende stoffen. Ook de inhoud van kalium legeringen worden gebruikt als koelmiddel in kernreactoren. Tevens wor dit artikel, de metalen vindt zijn toepassing in de elektrotechniek. Naast al het bovenstaande, is een van de hoofdbestanddelen van meststoffen planten. Bovendien worden de verbindingen gebruikt in diverse industrieën. Dus in de winning van goud kaliumcyanide wordt gebruikt, die als reagens voor de terugwinning van waardevolle metalen uit ertsen. Bij het vervaardigen van glas dat gebruikt kaliumcarbonaat. Fosfaten als chemisch elementen componenten van allerlei reinigingsmiddelen en poeders. Bij wedstrijden een bepaalde metaalchloraat aanwezig. Bij het vervaardigen van folies voor de oude camera bromide van het element. Zoals je al weet, is het mogelijk om door bromering van kalium in omgevingen met hoge temperatuur. Het geneesmiddel chloride van het chemische element. De zeep maken - raat en andere derivaten van vetten.

Bereiding van het metaal

Tegenwoordig kalium gewonnen in laboratoria op twee manieren. Oorsprong - restaureren uit natriumhydroxide, wat chemisch actiever dan kalium. Een tweede - verkrijgen uit chloride, ook via natrium. Indien toegevoegd aan een mol kaliumhydroxyde natrium wordt gevormd op één mol natriumhydroxide en zuivere kalium. De vergelijking van de reactie is als volgt: Na = KOH + NaOH + C. Voor de omzetting van de tweede soort te mengen van het metaalchloride en natrium in gelijke molaire verhoudingen. Dientengevolge worden dergelijke materialen gevormd als keukenzout en kalium in dezelfde verhouding. Uitdrukken deze chemische interactie kan via deze reactievergelijking: KSІ + Na = NaCl + K.

De structuur van het kalium

Atoom van de chemische elementen, evenals alle andere, bestaat uit een kern die protonen en neutronen en elektronen, die roteren rond het bevat. Het aantal elektronen altijd gelijk aan het aantal protonen die in de kern. Indien elektronen los of verbonden aan het atoom, houdt dan neutraal is en wordt omgezet in een ion. Ze zijn twee soorten: de kationen en anionen. eerst een positieve lading, en de tweede - geen. Indien verbonden met het atoom het elektron wordt omgezet in een anion, en als een van de elektronen verlaten zijn baan, een neutraal atoom wordt een kation. Aangezien kalium volgnummer Tafel volgens Mendeleev, negentien, en protonen in de kern van het element is hetzelfde. Daarom kunnen we concluderen dat de elektronen rond de kern verwijderd negentien. Het aantal protonen kunnen atoom in de structuur worden bepaald door het aftrekken van de atoommassa rangnummer van het chemische element. We kunnen dus concluderen dat er twintig van protonen in de kern van kalium. Gezien in dit artikel, het metaal behoort tot de vierde periode, het vier banen, waarbij de elektronen, die steeds in beweging is uniform aangebracht. kalium schema is als volgt: de eerste baan heeft twee elektronen, de tweede - acht; en de derde, tenslotte, de vierde, de baan draait slechts één elektron. Dit verklaart de hoge chemische activiteit van metaalverontreinigingen - zijn uiteindelijke omloopbaan niet volledig gevuld, zodat hij tracht te verbinden met andere atomen, waardoor de elektronen langs de banen gewoon geworden.

Waar kan ik dit element in de natuur te vinden?

Aangezien het heeft een extreem hoge chemische activiteit op de planeet die hij nooit gevonden in de zuivere staat. Het kan alleen worden gezien als onderdeel van een verscheidenheid aan verbindingen. Massagehalte aan kalium in de aardkorst is 2,4 procent. De meest voorkomende mineralen, die kalium bevatten, - het Salvini en carnalliet. De eerste heeft de volgende chemische formule: • NaCl KCl. Heeft bonte kleuren en bestaat uit een aantal kristallen van verschillende kleuren. Afhankelijk van de verhouding van kalium en natrium, alsmede de aanwezigheid van verontreinigingen kan het rood, blauw, roze, oranje componenten bevatten. De tweede minerale - carnalliet - lijkt op een transparant, lichtblauw, lichtroze of lichtgele kristallen. De chemische formule is als volgt: KCl • MgCl2 • 6H2O. Het is een kristallijn hydraat.

De rol van kalium in het lichaam, gebrek aan symptomen en overtollig

Hij, samen met natrium ondersteunt de water-zout balans van de cellen. Ook betrokken bij de transmissie van zenuwimpulsen tussen de membranen. Bovendien reguleert het zuur-base evenwicht in de cel en het hele organisme als geheel. Deelneemt in de stofwisseling, voorkomt het optreden van oedeem, een deel van het cytoplasma - ongeveer vijftig procent van zijn - zout van het metaal. De belangrijkste indicaties dat lichaam niet kalium zwelling optreden van ziekte zoals hydrocephalus, prikkelbaarheid en storingen in het zenuwstelsel, remmingsreaktie en geheugenstoornis. Bovendien een onvoldoende hoeveelheid van het spoorelement nadelige invloed op de cardiovasculaire en spierstelsel. Tekort aan kalium voor een zeer lange periode van tijd kan een hartaanval of een beroerte veroorzaken. Maar door een overmaat aan kalium in het lichaam intestinale zweren ontwikkelen. Om haar macht in evenwicht te brengen om zo een normale hoeveelheid kalium ontvangen, is het noodzakelijk om te weten in welke producten het bevat.

Voedsel met een hoog gehalte aan sporenelementen in behandeling

Allereerst, het is noten, zoals cashewnoten, walnoten, hazelnoten, pinda's, amandelen. Ook is er een grote hoeveelheid is in de aardappelen. Verder kalium in gedroogde vruchten zoals rozijnen, gedroogde abrikozen, pruimen. Rijk aan dit element en pijnboompitten. Ook hoge concentraties waargenomen in peulvruchten: bonen, erwten, linzen. Laminaria rijk chemisch gegevenselement. Nog andere producten die actief deelneemt aan een grote hoeveelheid, zijn groene thee en cacao. Verder is in een hoge concentratie en het is in vele vruchten, zoals avocado's, bananen, perziken, sinaasappelen, grapefruits, appels. Veel granen zijn rijk aan spoorelementen in behandeling. Dit is vooral gerst en tarwe en boekweit. In peterselie en spruitjes hebben ook een veel kalium. Bovendien is het gevonden in wortelen en meloen. Ui en knoflook hebben een aanzienlijk aantal van de als chemisch element. Eieren, melk en kaas worden ook gekenmerkt door een hoog gehalte aan kalium. Dagelijkse norm van het chemische element aan de gemiddelde mens is drie tot vijf gram.

conclusie

Na het lezen van dit artikel kan worden geconcludeerd dat kalium is zeer belangrijk chemisch element. Er moeten vele verbindingen te synthetiseren in de chemische industrie. Ook gebruikt in vele andere industrieën. Ook is het zeer belangrijk voor het menselijk lichaam, dus moet regelmatig zijn en in de vereiste hoeveelheid te maken met voedsel.