Hoe is aan de waardigheid te bepalen

Het woord "waardigheid van" Latijnse taal ( «Valens») wordt vertaald als "het hebben van de kracht." Voor het eerst wordt genoemd in het begin van de 15e eeuw, maar de waarde ervan ( "drug" of "extract") had niets te maken met een moderne interpretatie. De grondlegger van deze notie van Valence is een beroemd Engels chemicus E. Frankland. Hij in 1852 een artikel gepubliceerd waarin alle theorieën en aannames die bestonden in die tijd werden geherinterpreteerd. Het was Eduardom Franklendom introduceerde het concept van de "verbindende kracht", die de basis van de leer van Valence werd, maar het antwoord op de vraag Op dat moment "How to een waardigheid? Find" was nog niet geformuleerd.

Verder rol in de ontwikkeling van de theorie werd gespeeld door de Friedrich August Kekule (1857), Archibald Scott Cooper (1858), A. M. Butlerova (1861), A. von Hoffmann (1865). In 1866, F. A. Kekule in zijn boek geciteerde stereochemische model chemische moleculen met het koolstofatoom tetraëdrische configuratie in de vorm van tekeningen, die duidelijk hoe de valentie, bijvoorbeeld koolstof vast werd.

Grondbeginselen van moderne theorie van de chemische binding zijn de kwantum-mechanische eigenschappen, waaruit blijkt dat de totale elektronenpaar gevormd door de wisselwerking van twee atomen. Atomen met ongepaarde elektronen met parallelle spins, stoten en antiparallel staat is een gemeenschappelijk elektronenpaar. De chemische binding gevormd tussen twee atomen bij het naderen, is gedeeltelijk bedekt met de elektronenwolken. Hierdoor tussen de twee kernen gevormd dichtheid van elektrische lading, die wordt aangetrokken door de positief geladen kern en vormden molecuul. Een dergelijke weergave van het mechanisme van de interactie van verschillende atomen ten grondslag aan de chemische binding theorie methode of een valentiebinding. Dus na al, hoe de waardigheid van te bepalen? Er moet het aantal bindingen dat een atoom kunnen vormen bepalen. Anders kun je zeggen dat je nodig hebt om het nummer te vinden van valentie-elektronen.

Als we het periodiek systeem te gebruiken, is het gemakkelijk te begrijpen hoe de valentie van het element te bepalen afhankelijk van het aantal elektronen in de buitenste schil van een atoom. Ze heten valentie. Alle elementen in elke groep (gerangschikt in kolommen) in de buitenwanden evenveel elektronen. In de eerste groep elementen (H, Li, Na, K en anderen) heeft een valentie-elektron. De tweede (Be, Mg, Ca, Sr, en ga zo maar door) - twee. Een derde (B, Al, Ga, etc.) - drie. In de vierde (C, Si, Ge, etc.) - vier valentie-elektronen. In de vijfde groep elementen (N, P, As, enz.) Met vijf valentie-elektronen. U kunt verder, want het is duidelijk dat het aantal elektronen in de buitenste schil van de elektronenwolk gelijk aan het periodiek systeem groepsnummer wordt. Echter, dit geldt voor de eerste drie groepen van zeven perioden en de oneven en even rijen (periodes gerangschikt in rijen en rijen van de tabel). Daar de vierde periode en de vierde groep (bijvoorbeeld, Ti, Zr, Hf, Ku) zijelementen subgroepen die in de even rijen in de buitenste schil van het aantal elektronen buiten het groepsnummer.

Het begrip "waardigheid van" al die tijd heeft belangrijke veranderingen ondergaan. Er is momenteel geen gestandaardiseerde of haar wetenschappelijke interpretatie. Daarom is de mogelijkheid om de vraag "Hoe is aan de waardigheid te bepalen?" Antwoord meestal gebruikt voor methodologische doeleinden. Valentie veronderstelde vermogen atomen aangaan reageren met het molecuul om chemische bindingen te vormen covalente genoemd. Daarom valentie slechts kan worden uitgedrukt met een geheel getal.

Bijvoorbeeld, hoe de valentie van het zwavelatoom in verbindingen zoals waterstofsulfide of vast zwavelzuur. Voor een molecuul waarin een zwavelatoom is gebonden aan twee waterstofatomen, de valentie van het zwavel wordt aan waterstof gelijk aan twee. In een molecule zwavelzuur de valentie van zuurstof zes. En inderdaad, in beide gevallen de valentie numeriek samenvalt met de absolute waarde van de mate van oxidatie van het zwavelatoom in deze moleculen. H2S molecule zijn oxidatiegraad zal -2 (aangezien de elektronendichtheid van de formatie wordt verschoven als gevolg van het zwavelatoom, die meer elektronegatieve). In het molecuul H2SO4 oxidatiegetal zwavelatomen gelijk aan zes (omdat de elektronendichtheid wordt verschoven naar een meer elektronegatieve zuurstofatoom).