Het gebruik van alkanen

Het gebruik van alkanen is zeer divers - ze worden gebruikt als brandstof, evenals in de mechanica, geneeskunde, enz. De rol van deze chemische stoffen in het moderne leven kan niet worden overschat.

Alkanen: eigenschappen en een korte beschrijving

Alkanen zijn de niet-cyclische koolstofverbindingen waarbij koolstofatomen verbonden zijn door eenvoudige bindingen verzadigd. Deze stoffen vormen een getal met bepaalde eigenschappen en kenmerken. De algemene formule van alkanen is als volgt:

CnH2n + 2

Hier is N het aantal koolstofatomen. Bijvoorbeeld, CH3, C2H6.

De eerste vier leden van verschillende alkanen - gasvormige stoffen - methaan, ethaan, propaan en butaan. De volgende verbindingen (van C5 tot C17) - is een vloeistof. Verscheidene voortgezet verbindingen die onder normale omstandigheden vaste stoffen.

Wat betreft de chemische eigenschappen van de alkanen zijn minder actief - ze bijna niet interageren met basen en zuren. Overigens is de chemische eigenschappen bepaald met behulp van alkanen.

Echter, deze verbindingen gekenmerkt sommige reacties, zoals de substitutie van waterstofatomen, alsmede werkwijzen van splitsing van de moleculen.

• De meest karakteristieke halogeneringsreactie wordt beschouwd waarin de waterstofatomen zijn vervangen door halogeen. Van groot belang is de reactie van chlorering en bromering van deze verbindingen.
• Nitratie - nitro substitutie van het waterstofatoom door reactie met een verdunde (10% concentratie) salpeterzuur. Onder normale omstandigheden, zijn de alkanen niet reageren met zuren. Om een dergelijke reactie wordt de gewenste temperatuur van 140 ° C te voeren
• Oxidatie - onder normale alkanen kan niet worden blootgesteld aan zuurstof. Niettemin na het ontsteken in lucht, deze stoffen aangaan de verbrandingsreactie, eindproducten die water en zijn kooldioxide.
• Kraken - deze reactie plaatsvindt in de aanwezigheid van de vereiste katalysator. Tijdens de aanhoudende splitsing van homologe bindingen tussen koolstofatomen. Bijvoorbeeld kan het kraken van butaan in reactie worden verkregen ethaan en etheen.
• Isomerisatie - als gevolg van de effecten van bepaalde katalysatoren kunnen enige herstructurering van het koolstofskelet van het alkaan.

Het gebruik van alkanen

De belangrijkste natuurlijke bron van deze stoffen zijn zulke waardevolle producten, zoals aardgas en olie. Toepassingen alkanen vandaag de dag is zeer breed en gevarieerd.

Bijvoorbeeld, de gasvormige stof die wordt gebruikt als een waardevolle bron van brandstof. Een voorbeeld methaan, dat uit aardgas en propaan-butaan-mengsel.

Een andere bron van alkanen - olie, waarvan de waarde de moderne mens is moeilijk te overschatten. Voor olieproducten zijn onder andere:

• benzine - wordt gebruikt als brandstof;
• kerosine;
• dieselolie of lichte gasolie;
• zware gasolie, die wordt gebruikt als een smeerolie;
• residuen aardolie destillatie wordt gebruikt voor asfaltproductie.

Aardolieproducten worden ook gebruikt voor de bereiding van kunststoffen, synthetische vezels, rubbers en sommige detergentia.

Maar het gebruik van alkanen is veel breder. Sommige vloeibare vormen van deze stoffen worden gebruikt als oplosmiddelen en als drijfgassen.

Petrolatum en petrolatum - voedingsmiddelen die zijn samengesteld uit een mengsel van alkanen. Ze worden gebruikt in de geneeskunde en cosmetica (vooral voor de bereiding van zalven en crèmes), evenals parfums.

Paraffine - een bekend product dat een mengsel van vaste alkanen. Deze witte vaste massa, waarbij de verhittingstemperatuur 50-70 graden. In de huidige productie was wordt gebruikt voor het maken van kaarsen. Hetzelfde materiaal is geïmpregneerd wedstrijden. In de geneeskunde, met behulp van paraffine uit te voeren verschillende soorten van de warmte behandelingen.