Heterogene evenwichten

Heterogeen systeem, in tegenstelling tot het homogeen is een fysisch-chemisch systeem, waarin er verschillende fysische eigenschappen fase. Dat wil zeggen dat onderdelen die verschillend zijn bevat staten van aggregatie en de samenstelling van de elementen. Een fase van een dergelijk systeem is gescheiden van de andere rand, waardoor doorgang veroorzaakt een kwalitatieve sprong in de verandering van de fysisch-chemische eigenschappen van het systeem (agent). Deze veranderlijke parameters kunnen de vorm en structuur van het kristalrooster, de dichtheid van de stof, de samenstelling, en andere elektromagnetische veld.

Dus in een heterogeen systeem, er ten minste een mechanische scheiding van de fasen. Voorbeelden van dergelijke systemen zijn het water en stoom, waarbij de verschillende aggregatietoestanden, olie en water, die in een enkel vat, hebben verschillende samenstellingen en anderen. Vaak is het onmogelijk onderscheid te maken tussen homogene en heterogene systemen, omdat het moeilijk is om de rand van de overgang tussen fasen vast. Bijvoorbeeld, in de mechanische suspensies van de grens nemen colloïden, en ze zijn de kleinste deeltjes van de opgeloste stof. Enerzijds - dit is een homogeen systeem, omdat de deeltjesgrootte zo klein dat deze te verwaarlozen. Daar staat tegenover dat op atomair niveau, maar de substantie in alle landen hetzelfde in casu is, kan zodanig worden beschouwd als een heterogeen systeem.

De belangrijkste parameter die het principe van de heterogeniteit kenmerkt, zijn de heterogene evenwicht. Laten we eens kijken naar de betekenis van dit fenomeen op het voorbeeld waterige oplossingen. In deze heterogene evenwicht bezitten de eigenschappen die bij de overdracht van deeltjes via de fasegrens limiet ten minste twee aangrenzende fasen. We raken in deze beschrijving, slechts een kleine kring van deze verschijnselen die het meest belangrijk zijn wat betreft de praktische toepassing zijn. Volgens de heterogene evenwichtseigenschappen zijn zeer divers en derhalve voorkomen in chemische processen, en van belang vanuit het oogpunt van theoretische analyse fysische chemie.

In praktisch belang zijn vooral dergelijke systemen als een vaste - vloeibare fase (neerslag - een verzadigde oplossing). Dit systeem is belangrijk omdat in de praktijk vele chemische technologie gebaseerd op scheiding van een stof uit elkaar. Daarnaast zijn belangrijke en reverse processen waarbij heterogene evenwicht spelen een grote rol. Deze omvatten de omzetting van translatie van slecht oplosbare stoffen in de oplossingen.

Een ander systeem - vaste fase - vloeibare oplossing is gebaseerd op het verschijnsel van ionenuitwisseling. Dit chemische verschijnsel voor bij zuiveringstechniek waterige oplossingen van verschillende soorten verontreinigingen, en die eventueel scheiden stoffen van elkaar. In dit geval zijn er heterogeen evenwicht in elektrolytoplossingen, ze zijn belangrijk omdat gebruikelijke werkwijzen voor het scheiden van chemische verbindingen ineffectief. Praktische uitvoering van een dergelijke overgang wordt verschaft door ionenuitwisseling, die optreedt aan het oppervlak van de ionenuitwisselaars in het proces van elektrolytische reactie.

Het derde centrale van het systeem in kwestie - een vloeistofsysteem - een vloeibare fase, is het een kwestie van oplosmiddelen met verschillende materiaalsamenstellingen. Dit geval wordt wanneer twee mengbare oplossingen in elkaar stoffen bij verschillende snelheden van oplosbaarheid, d.w.z. er geïsoleerde heterogeen evenwicht. Het praktische gebruik van dit verschijnsel is genoemd extractie. Industriële productie en chemische processen staat extractie als de meest effectieve methode voor het scheiden van stoffen.