Chloroform - wat is dat? Bereiding en toepassing werking chloroform

De ontdekking van een groot aantal chemische stoffen is niet opzettelijk en per ongeluk, tijdens de synthese, of de studie van de eigenschappen van een stof. Echter, veel van de bij toeval ontdekt de stof wordt erg belangrijk, ze worden gebruikt, niet alleen in de chemie, maar ook medicijnen, industrie en andere gebieden. Speciaal voor deze en aanverwante chloroform, die verder zal worden besproken.

naam

De naam van de stof heeft een aantal variëteiten. In feite, net als alle organische verbindingen, maar gehoorzaamt aan de wetten van de gemeenschappelijke nomenclatuur moleculen triviale namen en de titel, op basis van de samenstelling van het molecuul.

Daarom, om de chloroform er verschillende versies van de naam:

• carbon trichloride;
• chloroform;
• trichloormethaan.

Chloroform: wat is het? Je kunt zien aan de gewenste verbinding, en kan rekening houden met de geometrische structuur van een molecuul.

molecuulstructuur

chloroform molecuul bestaat uit drie chlooratomen en één waterstofatoom, elk atoom verbonden met een centraal koolstofatoom. In wezen, trichloormethaan molecule - alle radicale substitutie van waterstofatomen door chlooratomen in het methaanmolecuul bij blootstelling aan bepaalde voorwaarden.

In dit geval, alle C-CL volkomen gelijke, sterk polaire. C-H bindingen ten opzichte van andere bindingen opgenomen in het molecuul wordt nog polarisatie extreem kwetsbaar. Dus bij de verdere verwerking van het molecuul P-H-binding is gemakkelijk gescheurd en waterstof wordt vervangen door andere atomen (bijvoorbeeld chloor, ook onder vorming van koolstoftetrachloride).

Bedenk hoe ziet chloroform. De formule is: CHCl ₃ de structuurformule van de volgende vorm:

Beide structuren vormen een chemische stof die de chloroform draagt. De formule laat zien dat het molecuul stabiel en strikte voorwaarden reactie worden toegepast.

fysische eigenschappen

Fysische eigenschappen als volgt worden gekarakteriseerd: trichloormethaan:

1. Onder normale omstandigheden (kamertemperatuur normale atmosferische druk van 100 kPa, vochtigheid niet hoger dan 80%) van de stof sterk vluchtige stoffen zonder kleur. De geur van chloroform scherp genoeg zware, omhullende, de geur ether. De smaak van de zoete dingen, maar je kunt niet proberen, want het is uiterst giftig.
2. Het water onoplosbare, kan oplossen alleen in verschillende organische oplosmiddelen. Aangezien water bestaat verder een lage concentratie (0,23%) oplossing.
3. Het kookpunt van deze verbinding is lager dan die van water is ongeveer 62 ⁰ C.
4. Smeltpunt sterk negatief -63,5 ⁰ C.
5. Chloroform dichtheid groter dan de dichtheid van water en bedraagt 1,483 g / ^cm3.
6. Sterk uitgesproken toxische aard van de stof op de effecten op het organisme, verwijst naar een groep van verdovende stoffen.

In water opgelost trehloristy koolstofatomen kunnen vormen azeotrope mengsels. In dit chloroformoplossing 97,5% en slechts 2,5% water. Het kookpunt van de oplossing wordt verminderd in vergelijking met die van zuiver trichloormethaan en 52 ⁰ C.

chemische eigenschappen

Zoals alle gechloreerd methaan, chloroform vertoont geen reactiviteit. Daarom is er weinig reactie, typisch voor hem. Bijvoorbeeld, behandeling van chloormoleculen tijdens het proces van bereiding van derivaten van methaan chlorering. Deze vloeistof chloroform, reacties optreden naargelang het type radicaal mechanisme vereist ultraviolette straling als voorwaarde en lichte quanta.

_CHCL3 + _CL2 = _CCl4 + HCL

Volgens de reactievergelijking blijkt dat het product volledig gechloreerd methaan - koolstoftetrachloride. Dergelijke reacties een manier voor het verkrijgen koolstoftetrachloride in de industrie.

Ook chemische eigenschappen omvatten azeotroop met water, dat in staat geven chloroform. Wat is het? Dat is, een dergelijke oplossing kokend onderdelen geen verandering ondergaat. Door koken van dit mengsel niet kan worden verdeeld in fracties.

Een ander type reacties die chloroform kunnen voeren, is substitutie van halogeenatomen andere atomen of functionele groepen. Bijvoorbeeld door reactie met waterig natriumhydroxide , vormt natriumacetaat:

chloroform + NaOH (aq) = Natriumacetaat + Natriumchloride + water

Bovendien praktisch belangrijke reactie is de omzetting van chloroform met ammoniak en kaliumhydroxide (geconcentreerde) ten gevolge van een dergelijke interactie, een cyanide.

Chloroform + ammoniak + kaliumhydroxyde = KCN + kaliumchloride + water

opslag chloroform

In het licht trichloormethaan wordt ontleed met de vorming van gevaarlijke, giftige producten:

Chloroform fosgeen = + Zoutzuur + + chloor moleculair kooldioxide

Daarom moeten de voorwaarden voor de opslag van chloroform bijzonders - flacons van donker glas met een strakke stop met een inhoud. Fles zelf uit de buurt van zonlicht worden opgeslagen.

receptie

Bereiding chloroform werd op verschillende manieren uitgevoerd.

1. Een meerstapswerkwijze chlorering van methaan die plaatsvindt door een radicaal mechanisme onder invloed van ultraviolet licht en warmte. In dit geval is het resultaat niet alleen chloroform, maar de andere drie producten: chloormethaan, dichloormethaan en koolstoftetrachloride. De reactie is als volgt:

_CH4 + CL ₃ = CH _2CI + HCL - gevormd chloormethaan en waterstofchloride

CL + _{CH3 CH2} = CL CL _{2 2} + HCL - dichloormethaan en gevormde waterstofchloride

CH _{2Cl 2} + _CL2 = CHCl ₃ + HCl - gevormd trichloormethaan (chloroform) en waterstofchloride

_CHCL3 + _CL2 = CCL ₄ + HCL - vormen koolstoftetrachloride en waterstofchloride

Op deze wijze wordt de synthese trichloormethaan industrie.

2. De interactie tussen de blondeerpoeder en ethylalcohol. Dit laboratorium methode.

3. Bereiding van elektrolytische chloroform (elektrische stroom) aan alkalimetaalchloriden in de atmosfeer aceton of ethanol. Een laboratorium werkwijze voor het produceren van trichloormethaan.

schoonmaak

Na chloroform wordt ontvangen, moet worden schoongemaakt. Immers, als het wordt gebruikt voor medische doeleinden, het gehalte aan verontreinigingen in het is gewoon onaanvaardbaar. Als het doel toepassing specificaties, dient de inhoud van vreemde stoffen worden beperkt.

Er kunnen verschillende verontreinigingen die chloroform omvat. Wat is het? Wat zijn dat?

• Ethylalcohol.
• Waterstofchloride.
• Fosgeen.
• Chloor.

Er zijn twee belangrijke manieren om deze verontreinigingen te verwijderen van chloroform:

• overvloedig spoelen met water, gevolgd door drogen (laat deze volledig te ontdoen van de ethanol);
• trichloormethaan gewassen met sterk zuur, vervolgens met een sterke base, gevolgd door water. Nabehandeling wordt gedroogd door toepassing van een dehydratatiemiddel - calciumchloride. Het materiaal wordt vervolgens gefractioneerd gedestilleerd over een kolom.

Geschiedenis van de ontdekking

Sinds wanneer is bekend om chloroform? Wat is het en wat is het voor gebruikt? Probeer te begrijpen.

De eerste vermelding van deze stof gelden voor 1831. Dat was toen een chemicus van Guthrie Harbor trichloormethaan werd ontvangen. Echter, het doel ervan was niet de stof, het was de beste bijproduct. De chemicus zocht ook oplosmiddelen voor rubber, geëxperimenteerd en per ongeluk kreeg chloroform.

In hetzelfde jaar, en een jaar later nog twee onderzoekers onafhankelijk verkregen experimenteel deze stof. Het Yustas Libih en Eugen Subereyn (die een grote bijdrage aan de ontwikkeling van de chemie gemaakt). Hun taak was om een verdoving te vinden, en ze vonden het. Echter, kwamen we erachter over dit effect van chloroform en begon het te gebruiken later, alleen met de jaren 1840.

De structuurformule en de wisselwerking van de atomen in het molecuul te leren en beheert construct scheikundige Dumas in 1834 jaar. Hij stelde voor en beveiligde de chloroform haar naam, die werd gegeven ter ere van de mieren. Latijns ant uitgesproken formiata, zoals in deze insecten mierenzuur kan vormen uit chloroform. Op basis hiervan, en zijn naam te identificeren.

Het biologische effect op het menselijk

Het rechtvaardigt het gebruik ervan als een verdovingsmiddel chloroform. Effect op mensen is zeer specifiek, met betrekking tot een aantal belangrijke orgaansystemen.

De mate van invloed is afhankelijk van factoren zoals:

• concentratie ingeademd stof;
• de gebruiksduur;
• manier om binnen.

Als het gaat om pure, medische chloroform, dan is het gebruik ervan is strikt nauwkeurig en lokaal gedoseerd. Daarom is het mogelijk contra geïmplementeerd maar een paar te noemen. Als we praten over de chloroform te verdampen in de lucht en geïnhaleerde deel van zijn persoon, de actie is hier veel meer ernstig en destructief.

Aldus inademing van trichloormethaan gedurende 10 minuten kan luchtwegoedeem, pulmonaire spasmen, hoesten, keelpijn optreden. Als het effect niet stopt de vergiftiging treedt onmiddellijk. Het zal worden getroffen door het zenuwstelsel (en hoofd- en ruggenmerg), mogelijk dodelijke.

Ook nadelig effect op de lever, de nieren en de spijsverteringsorganen heeft chloroform. Het effect is vooral schadelijk als in de oplossing genomen. Waargenomen na de reactie van het organisme om de ontvangst van chloroform:

• duizeligheid;
• braken en misselijkheid;
• aanhoudende hoofdpijn;
• centrale zenuwstelsel en dientengevolge, vermoeidheid;
• koorts;
• allergische uitslag, roodheid van de huid.

Onderzoek en experimenten met verschillende dieren hebben aangetoond dat de volgende resultaten:

1. Langdurig gebruik van chloroform in een vloeistof veroorzaakt onderbreking van de zwangerschap, multiple pathologie en mutagenese van toekomstige generaties.
2. Wanneer de atmosferische levensduur chloroform dieren, trage depressief en tijdens hun levensduur aanzienlijk wordt verminderd.
3. Gebaseerd op experimenten met muizen werd geconcludeerd carcinogeniteit trichloormethaan.

Deze resultaten werden verkregen chemici en artsen in het onderzoek naar de effecten op levende organismen van chloroform.

Gebruikt in de geneeskunde

De eerste vermelding van de medische toepassingen van de stof is geworteld in het jaar 1847. Het was toen dat een wetenschapper, een arts, een apotheek Holmes Coote eerste het gebruik van chloroform als verdovingsmiddel voorgesteld. Effect op mensen het had over de werking periode is positief - het volledig uitschakelen van het bewustzijn, het ontbreken van enige gevoelens.

Maar later, wanneer de patiënt weer bij bewustzijn, werd onthuld dat hij niet stoppen met misselijkheid, braken. Toen reeds vastgesteld meer precieze regels voor de toepassing van de stof om dergelijke gevolgen te voorkomen.

Een zeer belangrijke rol in de inleiding tot de geneeskunde chloroform gespeeld Engels verloskundige Dzheyms Simpson. Hij was het die het positieve effect van de verbinding en tijdens de bevalling proces gebleken.

Er waren echter meer nieuwe, veilige en moderne methoden van anesthesie dan chloroform na verloop van tijd. Het gebruik ervan in de geneeskunde is praktisch verdwenen. Vandaag de dag wordt het gebruikt in de vorm van:

• component zalf voor uitwendig gebruik;
• in het verlengde van het verdovingsmiddel in combinatie met andere stoffen, en slechts in zeer lage concentraties;
• als druppels verlichten van misselijkheid en braken.

Industrial Applications

De industrie heeft ook chloroform. De aanvrage heeft betrekking op verschillende chemische synthesen, waarbij het kan fungeren als oplosmiddel ontvetter, primaire of secundaire onderdeel voor belangrijke stoffen die voor alle domeinen van menselijke activiteit speelt.