Waterstofbromide. Bereidingswijzen, fysische en chemische eigenschappen

Broomwaterstofzuur (ook wel waterstofbromide) - een anorganische verbinding met waterstof (H) met broom (Br). Het is een kleurloos gas, waarbij een dikke mist in vochtige lucht vormt.

Welke methoden voor het verkrijgen waterstofbromide

Vanwege de hoge mate van oxideerbaarheid bromovodoronoy zuur, kan het effect niet worden verkregen met behulp van geconcentreerd zwavelzuur aan alkalimetaal bromiden. De volgende reactie optreedt:

2KBr (kaliumbromide) + 2N2SO4 (zwavelzuur) = K2SO4 (kaliumsulfaat) + SO2 (zwaveloxide) + Br2 (broom molecule) + 2H2O (water)

1. In de industrie verkrijgen zuren zoals waterstofbromide, door een reactie waarin de bestanddelen reageren uitgevoerd. Zo zijn we gezien de stof kan als volgt worden verkregen:

H2 (waterstofmolecule) + Br2 (broom molecuul) = 2HBr (waterstofbromide)

Deze reactie is mogelijk bij een temperatuur van 200 tot 400 graden.

2. Het is ook mogelijk een broomwaterstofzuur verkrijgen vitro en op verschillende manieren.

- door hydrolyse pentabromide of fosfortribromide:

PBr3 (tribromide) + 3H2O (drie watermoleculen) = H3PO3 (fosforzuur) + 3HBr (waterstofbromide, chemische formule)
Pbr5 (pentabromide) + 4H2O (vier watermoleculen) = H3PO4 (fosforzuur) + 5HBr (waterstofbromide)

- door vermindering van broom:

3Br2 (drie moleculen broom) + S (zwavel) + 4H2O (water) = (reactie kan bij een temperatuur van 100-150 graden) H2SO4 (zwavelzuur) + 6HBr (waterstofbromide)
3Br2 (drie moleculen broom) + KNO2 (kaliumnitriet) + 4H2O (water) = KNO3 (kaliumnitraat) + 2HBr (waterstofbromide)

- verplaatsingsmiddelen met verdund zuur alkalimetaal- bromiden:

KBr (kaliumbromide) + H2SO4 (zwavelzuur) = KHSO4 (kaliumwaterstofsulfaat) + HBr (uitgebracht gas)

3. Als bijproduct broomwaterstof kan worden verkregen bij de synthese van organische verbindingen bromoproizvodnyh.

De fysische eigenschappen van waterstofbromide:

1. waterstofbromide - een gas zonder kleur met een onplezierig en penetrante geur. Sterk rookt in de lucht. Het heeft een hoge weerstand tegen temperaturen.

2. Goed opgelost in H2O (water) en ethanol om het elektrolyt. De waterige HBr-oplossing een azeotroop vormt die kookt bij een temperatuur van 124 graden. In één liter water oplost ongeveer een halve liter waterstofbromide (0 graden).

3. Werkwijze voor het koelen van een waterige oplossing van waterstofbromide kristallijne hydraten kunnen als volgt worden bereid: * H2O HBr, HBr * 2H2O, HBr * 4H2O.

4. Maak bromide vormen kristallen van de orthorhombische kristallen systeem, ruimtegroep F mmm.

5. Bij een temperatuur van -66,8 graden vloeibaar en bij - 87 graden stolt.

Chemische eigenschappen waterstofbromide:

1. broomwaterstofzuur vormen door reactie met water het sterke zuur monobasisch. Deze reactie is als volgt:

HBr + H2O (water) = Br (broom anion) + H3O + (hydroniumionvorm)

2. Dit materiaal is bestand tegen hoge temperaturen, echter bij 1000 graden ongeveer 0,5% van de moleculen ontleed:

2HBr (waterstofbromide) = H2 (waterstof molecule) + Br2 (broom molecuul)

3. Beschouwd contacteren chemische verbinding reageert met verschillende metalen en hun bases en oxiden. Voorbeelden van reacties:

2HBr + Mg (magnesium) = MgBr2 (magnesiumbromide) + H2 (uitgebracht gas)
2HBr + CaO (calciumoxide) = CaBr2 (calciumbromide) + H2O (water)
HBr + NaOH (natriumhydroxide) = NaBr (natriumbromide) + H2O (water)

4. bromide is een reductiemiddel. Het is geoxideerd in de lucht langzaam. Om deze reden, zijn waterige oplossingen na een tijdje geschilderd in bruin. Het reactiemengsel zodanig zijn:

4HBr (waterstofbromide) + O2 (zuurstof molecuul) = 2Br2 (broom molecule) + 2H2O (water)

toepassing

Bromide wordt gebruikt om een (synthese) van verschillende organische broom en derivaten voor het bereiden van verschillende metaalbromiden maken. Van bijzonder belang is zilverbromide zijn gebruikt bij de productie van film fotografische materialen.

Hoe is het vervoer

De cilinders 68, of capaciteit van 6,8 liter onder een druk van 24 atm.