Zwaveloxide

Zwavel wordt verdeeld in de aardkorst, neemt de zestiende plaats tussen de andere elementen. Het komt zowel in vrije toestand en in gebonden vorm. Metallische eigenschappen zijn kenmerkend voor deze chemisch element. De Latijnse naam «Zwavel», aangegeven met S. De elementen in de verschillende ionen van verbindingen die zuurstof en / of waterstof vormen veel stoffen die behoren tot de klassen van zure en meervoudige oxiden waarvan elk een zwaveloxide onder toevoeging van te verwijzen karakters die een valentie. Oxidatietoestand waarin vertoont diverse verbindingen 6, 4, 2, 0, -1, -2. Bekende zwaveloxiden met verschillende oxidatietoestanden. De meest voorkomende - het en zwaveltrioxyde. Minder bekend zijn zwavelmonoxide en hoger (behalve SO3) en het onderste oxiden van dit element.

zwavelmonoxide

De anorganische stof genaamd zwaveloxide II, SO, verschijnen deze verbinding een kleurloos gas. Bij contact met het niet in water oplosbaar en reageert ermee. Deze verbinding is zeer zeldzaam, die komt slechts in de zeldzame gasvormig medium. SO molecuul is thermodynamisch instabiel en wordt omgezet in eerste instantie S2O2, (aangeduid tweezwavel gas zwavel of peroxide). Vanwege de zeldzaamheid zwavel koolmonoxide in de atmosfeer en lage stabiliteit van het molecuul moeilijk om de gevaarlijke stof volledig te identificeren. Maar in een meer gecondenseerde of geconcentreerde vorm oxide overgaat in peroxide, dat relatief toxisch en corrosief. Deze verbinding was zeer brandbaar (dit lijkt een eigenschap van methaan) wordt verkregen door het verbranden van zwaveldioxide - giftig gas. Zwaveloxide gedetecteerd was ongeveer 2 Io (één van Jupiter satellieten) in de atmosfeer van Venus en interstellaire medium. Aangenomen wordt dat op Io is het resultaat van vulkanische en fotochemische processen. Basic fotochemische reacties zijn als volgt: O + S2 → S + SO en SO2 → SO + O.

zwaveldioxide

Zwaveloxide IV of zwaveldioxide (SO2) is een kleurloos gas met een scherpe geur verstikkende. Bij een temperatuur van -10 C, komt deze in een vloeibare toestand bij een temperatuur van min 73 C stolt. Bij 20 ° C in 1 liter water oplost ongeveer 40 volumina SO2.

Deze zwaveloxide lost op in water vormt zwavelig zuur, zoals het anhydride: SO2 + H2O ↔ H2SO3.

Interageert met basen en basische oxyden 2NaOH → SO2 + Na2SO3 + H2O en SO2 + CaO → CaSO3.

Voor typische eigenschappen van zwaveldioxide en een oxidatiemiddel en een reductiemiddel. Het wordt geoxideerd door atmosferische zuurstof tot zwaveltrioxide bij aanwezigheid van een katalysator: SO2 + O2 → 2SO3. Met sterke reductiemiddelen zoals waterstofsulfide, speelt de rol van een oxidatiemiddel: H2S + SO2 → S + H2O.

Zwaveldioxide wordt in de industrie voornamelijk voor de productie van zwavelzuur. Zwaveldioxide wordt geproduceerd door het verbranden van zwavel of IJzerkies: 11O2 + 4FeS2 → 2Fe2O3 + 8SO2.

zwaveltrioxide

Zwaveloxide VI of zwaveltrioxide (SO3) een tussenproduct en geen zelfstandige betekenis. Qua uiterlijk is een kleurloze vloeistof. Het kookt bij een temperatuur van 45 C en beneden 17 C wordt omgezet in een witte kristallijne massa. Deze hogere oxiden van zwavel (de mate van oxidatie van het zwavelatoom + 6) gekenmerkt door extreme hygroscopiciteit. Met water vormt dit zwavelzuur bevat: SO3 + H2O ↔ H2SO4. Opgelost in water, zendt grote hoeveelheden warmte en, zo niet voeg geleidelijk en direct een grote hoeveelheid oxide, dan een explosie kan optreden. Zwaveltrioxide gemakkelijk oplosbaar in geconcentreerd zwavelzuur oleum vormen. SO3 inhoud van maximaal 60% oleum. Hiervoor zwavelverbinding wordt gekenmerkt door panden van een zuur oxide.

Hogere en lagere zwaveloxiden

Hogere zwaveloxiden vormen een groep chemische verbindingen met de formule SO3 + x, waarbij x 0 of 1 monomeer oxide SO4 bevatten peroxo (OO) en gekenmerkt als oxide SO3 mate van zwaveloxidatie 6. Deze zwaveloxide kan worden geproduceerd bij lage temperaturen (beneden 78 C) bij de reactie SO3 en atomaire zuurstof of fotolyse SO3 in het mengsel met ozon.

Lagere zwaveloxiden vormen een groep chemische verbindingen bestaande uit:

• SO (zwaveloxide en dimeer S2O2);
• S2O;
• SnO zwavel monoxides (cyclische verbindingen bestaan uit ringen gevormd door zwavelatomen, waarbij n kan 5 tot 10);
• S7O2;
• polymere zwaveloxiden.

De belangstelling voor de lagere verhoging zwaveloxiden. Dit is te wijten aan de noodzaak om de inhoud ervan in aardse en buitenaardse sferen te bestuderen.