Hoe de mate van oxidatie te bepalen

Alle chemische stoffen omvatten moleculen die de kleinste deeltjes. Ze zijn elektrisch neutraal en bestaan uit atomen, die zijn verbonden door covalente bindingen. Het vermogen van atomen van chemische elementen in de moleculen een aantal verbindingen genoemd valentie vormen. In verband met de opkomst en ontwikkeling van de theorie van de chemische bindingen dit concept significante verandering heeft ondergaan en heeft nu geen duidelijke wetenschappelijke interpretatie, vooral gebruikt in het onderwijs doeleinden en wordt vaak vereenzelvigd met de mate van oxidatie. Indien het molecuul - is de kleinste deeltjesmateriaal, het atoom is de kleinste ondeelbare deeltje chemisch element. Atoom is elektrisch neutraal deeltje in zijn centrum een kern bestaande uit een positief geladen protonen en daaromheen er een wolk van elektronen (negatief geladen). Daarom komt het balanceren van de positieve lading van de kern negatieve lading van elektronen. Om te begrijpen hoe de mate van oxidatie, en wat is het noodzakelijk om de structuur van moleculen van specifieke stoffen in overweging te bepalen.

In een molecuul van zoutzuur (HCl) tussen waterstof en chloor, is er een gemeenschappelijk elektronenpaar. Een waterstofatoom heeft één proton en één elektron. chlooratoom heeft 17 protonen en elektronen 17, een van de zeven elektronen in de buitenste schil elektronendichtheid samen met een elektron van het waterstofatoom om daardoor een elektronenpaar: H: Cl. H2S gevormde molecuul zwavelatoom 2 gedeeld elektronenpaar met beide waterstofatomen zijn: H: S: H. Hoe de mate van oxidatie van het element, bijvoorbeeld chloor en HCl in het molecuul waterstof en zwavel in het molecuul H2S bepalen? Valentie geeft een beeld van de gevormde in het molecuul obligaties of elektronenparen hoeveelheid, maar vertoont geen verplaatsing hiervan.

Aangenomen wordt dat de elektronen van de atomen in een molecuul zijn gecombineerd in de elektronenparen die verschoven naar de elekrootritsatelnomu atoom. Waterstof en chloor in het HCl kan een mededeling die is verschoven naar een chloor- omdat het de meest elektronegatieve starten. Zo is de oxidatiegraad gelijk aan waterstof plus 1, terwijl chloor - min 1. Elk waterstofatoom in het molecuul H2S in verbinding komt met één zwavelatoom, die op zijn beurt twee bindingen. Zowel elektronenparen in dit geval verschoven naar een zwavelatoom. Daarom is de mate van oxidatie van waterstof plus gelijk is aan 1, en het zwavelatoom - minus 2. Hoe de mate van oxidatiemiddel, bijvoorbeeld HCI, H2S, O2, N2, Na, Ag, Si bepalen? De oxidatie van eenvoudige of complexe stof is altijd 0, aangezien de stof uit moleculen of atomen en zij zijn elektrisch neutraal. Hiervan uitgaande vinden de oxidatiegraad van het element in het molecuul.

In het voorbeeld van hypochloorzuur kunnen nagaan hoe de mate van oxidatie van het Cl-atoom bepalen. In HClO molecule, zoals in het molecuul van andere stoffen, waterstof is altijd (behalve hydriden) gekenmerkt door oxidatie plus 1 en zuurstof altijd - oxidatie min 2 (behalve barium peroxide en zuurstof fluoride). Omdat het molecuul geen lading zelf, kunnen we schrijven vergelijking (1) + + x (- 2) = 0. Deze vergelijking moet worden opgelost: x = 0 - (1) - (-2) = (1) aldus blijkt dat de mate van oxidatie van Cl per molecuul hypochloorzuur plus gelijk aan 1. dit voorbeeld laat zien hoe de oxidatiegraad van een bepaald element in een molecuul te bepalen. Allereerst worden de bekende waarden aangebrachte elementen valentie of die de mate van oxidatie niet veranderen.

Aldus wordt oxidatie genoemd conditionele waarde (formele lading van het atoom in het molecuul) gebruikt voor het opnemen vergelijkingen reacties geassocieerd met de oxidatie of reductie van verschillende stoffen. Deze waarde is gelijk aan het aantal paren elektronen, die volledig aan de elektronegatieve moleculen van de chemische elementen verschoven. De oxidatie wordt opgenomen op het symbool voorstelt. Dit bericht geeft aan hoe de oxidatiegraad van een bepaald element vast in een molecuul van een stof. Bijvoorbeeld, een plaat (Na + 1 Cl-1) dient te worden begrepen dat de zoutmolecuul natrium- oxidatiegraad plus 1, minus 1, en het chloor volgt: (1) + (-1) = 0. In het molecuul van kaliumpermanganaat (K 1 min + + 7O-24) plus 1 kalium mangaan plus 7, zuurstof minus 2, dat is: (1) + (7) + 2 • (-2) = 0. het molecuul salpeterzuur (H + 1N + 5O-23) plus 1 waterstof, stikstof plus 5 voor zuurstof minus 2 en het volledige molecuul elektrisch neutraal is: (1) + (5) + 3 • (-2) = 0 in het molecuul nitreuze zuur (H + 1 n + 3O-22) plus 1 waterstof, stikstof plus 3 zuurstof minus 2, aangezien de lading van het molecuul gelijk is aan nul, dan: (1) + (3) + 2 • (-2) = 0. Bijvoorbeeld kan stikstof worden gezien dat dit atoom een verschillende stoffen in verschillende oxidatietoestanden van plus of min kan hebben 3-5 (met een interval van één eenheid).