De wetten van de thermodynamica

Thermodynamica - de tak van de natuurkunde waarin de onderlinge omzetting van warmte in beweging en vice versa bestudeert. Waarbij een vrij aanzienlijk deel, wordt dit deel van het TN verdeeld in verscheidene subsecties, waaronder:

1. Fundamentele wetten van de thermodynamica.
2. Faseovergangen en thermodynamische processen.
3. Kringproces en anderen.

In feite is de wetten van de thermodynamica - niet alleen de sub, maar postuleert ook de grondslagen van de bestudeerde tak van de natuurkunde. In totaal zijn er drie thermodynamische begin.

Laten we ze in detail onderzoeken.

1. De eerste wet of de wet van de thermodynamica. Ten eerste, bedenk dan dat energie constant wordt overgedragen van de ene soort naar de andere. Transformed, afhankelijk van de omstandigheden van de kinetische potentiële en weer terug, komt de energie van het systeem niet weg. Echter, een eenvoudig voorbeeld van de slinger, die versnelling geeft, twijfel trekt deze theorie. Terwijl zij in beweging, de slinger heeft een kinetische energie, en in extreme amplitudepunten - potentieel. Theoretisch zou een dergelijke stap niet het einde in zicht, dat wil zeggen, zijn oneindig. In de praktijk zien we dat de beweging geleidelijk vervagen, de slinger stopt zijn beloop. Dit wordt veroorzaakt door de luchtweerstand, waardoor de wrijvingskracht te bewegen. Als gevolg van de energie die moeten worden gegeven aan de slinger versnelling, gebruikt om de lucht barrières te overwinnen. Als dus warmte. Volgens experimenten wetenschappers suspensie en omgevingstemperatuur stijgt vanwege de chaotische beweging van de slinger moleculaire stof en lucht.

Eigenlijk is de eerste wet van de thermodynamica is beter bekend als de wet van behoud van energie. De essentie is dat de energie in het systeem niet verdwijnt, maar slechts omgezet van de ene vorm naar de andere, en veranderingen van de ene vorm naar de andere.

Voor het eerst werd een soortgelijke constatering beschreven in het midden van de negentiende eeuw. K. Moore. Hij wees erop dat de energie kan gaan in andere staten: warmte, elektriciteit, beweging, magnetisme, etc. Echter, werd de wet geformuleerd alleen in 1847, Helmholtz, en in de twintigste eeuw ... Het beruchte formule E = mc2 is toegewezen, die ook conclusies Einstein.

2. De tweede wet van de thermodynamica, of. Gevormd in 1850, wetenschappers R. Clausius, is de volgende opmerking: de interne energieverdeling binnen een gesloten systeem vertraagd ten opzichte zodat nuttige energie wordt verminderd, waardoor de entropie verhogen.

3. De derde wet of de wet van de thermodynamica. Met in het achterhoofd de gedachte dat warmte een chaotisch en willekeurige beweging van moleculen, kan worden geconcludeerd dat het koelsysteem leidt tot een vermindering van hun fysieke activiteit. Entropie nul in het geval wanneer een willekeurige beweging van moleculen volledig gestopt.

De absolute waarde van de entropie van de stof kan worden berekend voelen de warmte bij het absolute nulpunt. W. Nernst door de lange en talrijke studies werd gevonden dat alle kristallijne materialen hebben dezelfde warmtecapaciteit: bij het absolute nulpunt en is gelijk aan nul. Deze conclusie is de derde wet van de thermodynamica. Wetende dit feit is het mogelijk om de entropie van een verscheidenheid aan materialen vergelijken met temperatuurschommelingen.

Er is ook een zogenaamde zero wet van de thermodynamica, zij aklyuchaetsya het volgende: de warmte van het verwarmde gedeelte van het geïsoleerde systeem geldt voor alle elementen. Dus de tijd, de temperatuur is uitgelijnd in één systeem.

De wetten van de thermodynamica - dat is de basiscomponenten van de wetenschap van de mechanica. Als gevolg van de bevindingen gepleegd op verschillende tijdstippen, is de moderne wetenschap en de samenleving verrijkt door de uitvinding, de meeste machines.

De wetten van de thermodynamica zijn universeel voor alle takken van de mechanica.