De minimale en maximale oxidatiegraad broom. Chemische eigenschappen broom

Van alle chemische elementen, niet-metalen hebben een speciaal nummer - halogenen. Deze atomen kregen hun naam voor speciale eigenschappen die ze vertonen in chemische interacties. Deze omvatten:

• jodium;
• chloor;
• broom;
• fluor.

Chloor en fluor - een giftige gassen die sterk oxiderende macht. Jodium is onder normale omstandigheden een kristallijne stof donkerpaarse kleur met metallic glans uitgesproken. Vertoont de eigenschappen van een reductiemiddel. En de vierde ziet eruit als een halo? Wat zijn de eigenschappen van broomverbindingen gevormd door hen en de karakteristieken als element en als een enkelvoudige substantie? Probeer te begrijpen.

Broom: een algemene beschrijving van het element

Als de deeltjes van het periodiek systeem, broom neemt een cel volgnummer 35. kader van de kern 35 protonen en elektronen shell herbergt evenveel elektronen. De configuratie van de buitenlaag: 4s ^{2 5} p.

VII groep in de hoofd- subgroep behoort tot de halogenen - speciale eigenschappen van de groep van chemische elementen. Er zijn in totaal ongeveer 28 verschillende soorten atomen isotoop. Massagetallen variëren van 67 tot 94. De duurzaamheid en stabiliteit en gelden op het percentage van natuurlijk bekend twee:

• broom ^79-51% ervan;
• broom ^81-49% daarvan.
  

De gemiddelde atoommassa van het element gelijk is aan 79,904 units. De oxidatiegraad broom varieert van 1 tot 7. Vertoont sterk oxiderende eigenschappen, maar inferieur aan hen chloor en fluor, jood overtreft.

Geschiedenis van de ontdekking

Open dit element was later dan hun collega's in de subgroep. Tegen de tijd dat was al bekend over de chloor en jodium. Wie heeft deze ontdekking? U kunt bellen onmiddellijk drie namen, want dat is hoeveel de wetenschappers in staat waren om bijna gelijktijdig een nieuw element is verschenen vervolgens overwogen atoom te synthetiseren. Deze namen zijn:

• Antoine Jérôme Balard.
• Karl Levig.
• Yustus Libih.

Echter, de officiële "vader" beschouwd Balaram, de eerste sinds hij niet alleen ontvangen en beschreven, maar ook om een wetenschappelijk congres van chemici een nieuwe stof, dat is het onbekende element te sturen.

Antuan Balar onderzoek deed naar zeezout samenstelling. Uitvoeren overheen tal van chemische experimenten, is het één dag door een oplossing van chloor en vond dat sommige vormen een gele verbinding. Als we dit als een product van de interactie van chloor en jood in oplossing, werd verder het resulterende product te ontdekken. Onderworpen aan de volgende behandelingen:

• Hij werkte ether;
• gedrenkt in kaliumhydroxide ;
• pyrolusiet verwerkt;
• Ik opgelopen in zwavelzuur.

Als gevolg daarvan kreeg hij een vluchtige bruin-rode vloeistof met een onaangename geur. Dit was broom. Toen maakte hij een zorgvuldige studie van de fysische en chemische eigenschappen van deze stof. Na stuurde een verslag op te stellen, beschreef de eigenschappen van broom. De titel, die Balaram element gaf was murid, maar het heeft niet plakken.

Vandaag is de gemeenschappelijke naam van een broomatoom, die vertaald uit het Latijn betekent "stinkende", "stinkende". Dit wordt volledig bevestigd door de eigenschappen van de eenvoudige stof. Jaar van de opening element - 1825.

Mogelijke oxidatiegraad broom

Die kun je een paar te noemen. Immers, dankzij de elektronenconfiguratie, broom kunnen zowel oxiderende en reducerende eigenschappen, namelijk overwicht van de eerste. Er zijn vijf mogelijke opties zijn:

• -1 - lagere oxidatiegraad broom;
• 1;
• +2;
• 3;
• 5;
• 7.

In de natuur aangetroffen alleen die verbindingen waarin structuurelement in negatieve zin. 7 - de maximale broom oxidatie. Zijn zij vertoont bestaande uit HBrO ₄ broomzuur en bromaten zouten daarvan (Nabro _4). In het algemeen is deze oxidatiegraad broom is uiterst zeldzaam, evenals twee. Maar met Verbinding 1; 3 en 5 - vaak voor en zijn niet alleen belangrijk in de chemische industrie, maar ook in de geneeskunde, engineering en andere sectoren van de economie.

Broom als een eenvoudige stof

Onder normale omstandigheden het element procedure heeft betrekking op een molecuul met twee atomen, echter niet gas en vloeistof. Zeer giftig, rokend in de lucht, en publiceert een zeer onaangename geur. Zelfs paren in lage concentraties kan brandwonden op de huid en irritatie van de slijmvliezen van het lichaam veroorzaken. Indien echter verder dan de toegestane limiet, is het mogelijk om verstikking en de dood.

De chemische formule van een bepaald fluïdum - _Br2. Het is duidelijk dat het symbool wordt gevormd uit de Griekse naam van het item - bromos. De verbinding tussen enkelvoudige atomen covalent polair. Relatief grote atoomstraal, zodat broom reageert vrij gemakkelijk. Dit maakt het mogelijk om het algemeen in chemische syntheses, vaak als een reagens in het onderscheiden van organische verbindingen.

In een eenvoudige stof niet in de natuur, omdat het gemakkelijk in de vorm van roodbruine rook met een bijtend effect wordt verdampt. Alleen in de vorm van een groot aantal multi-component systemen. De oxidatiegraad van broomverbindingen verschillende soorten afhankelijk van het element waarmee het moet reageren, d.w.z. met elke stof.

fysische eigenschappen

Deze kenmerken kunnen worden uitgedrukt door een paar punten.

1. Oplosbaarheid in water - gemiddeld, maar beter dan de andere halogenen. Verzadigde broom water oplossing heet, het heeft een roodbruine kleur.
2. Het kookpunt van de vloeistof - 59,2 ⁰ C.
3. Het smeltpunt van -7,25 ⁰ C.
4. De geur - een scherpe, onaangename, stikken.
5. Color - roodbruin.
6. Fysische toestand van een enkelvoudige substantie - een zware (high density), dikke vloeistof.
7. Elektronegativiteit volgens Pauling schaal - 2.8.

Deze zijn van invloed op de processen voor het bereiden van deze verbinding, evenals het opleggen van de verplichting om te voldoen met uiterste voorzichtigheid bij het werken ermee.

Chemische eigenschappen broom

Vanuit het standpunt van de chemie, broom gedraagt zich op twee manieren. Tentoonstellingen en oxiderende en reducerende eigenschappen. Net als alle andere elementen is slechts in staat om elektronen van de minder elektronegatieve metalen en niet-metalen. Reductiemiddel, hij is een sterk oxiderende middelen, zoals:

• zuurstof;
• fluor;
• chloor;
• sommige acid.

Uiteraard is de mate van broom, waarbij de oxidatie varieert van 1 tot 7. Met welke specifiek kunnen reageren element in kwestie?

1. Water - het resultaat is een mengsel van zuren (waterstofbromide en onderbromig).
2. Met diverse jodiden zijn erin geslaagd om broom jood van zijn zouten verdringen geweest.
3. Alle nonmetals direct dan zuurstof, koolstof, stikstof en edelgassen.
4. Bijna alle metalen als een sterk oxidatiemiddel. Met veel stoffen zelfs met de ontsteking.
5. In reacties OVR broom stimuleert vaak oxidatie van de verbindingen. Bijvoorbeeld, zwavel en sulfiet omgezet in sulfaationen, jodium in jodiden als een enkelvoudige substantie.
6. C alkalische bromiden, bromaten of gipobromatov vormen.

Van bijzonder belang broom chemische eigenschappen als het gedeelte van de zuren en zouten gevormd door hen. In dit soort van zeer sterke eigenschappen als de oxidant. Het is veel meer uitgesproken dan die van een eenvoudige stof.

receptie

Het feit dat we overwegen een stof belangrijk en significant op het gebied van chemie, bevestigt haar jaarlijkse productiecapaciteit in het bedrag van 550 duizend ton. leiders van het land in de volgende indicatoren:

• US.
• China.
• Israel.

Industriële vrij broom extractiemethode basis van de behandelingsoplossing zoutmeren, putten en zeeën. Van hen is zout van het gewenste element, dat wordt omgezet in zure vorm. Het wordt geleid door een krachtige luchtstroom of stoom. Aldus wordt een gasvormig broom. Vervolgens werd behandeld met natriumcarbonaat en een mengsel van natriumzouten - bromiden en bromaten. De oplossing wordt aangezuurd en de uitlaat vrij vloeistof.

Laboratoriummethoden synthese op basis van de verplaatsing van broom met chloor zouten daarvan als sterker halogeen.

Als je in de natuur

In zuivere vorm, overwegen we een stof die niet in de natuur, want het is rokend in de lucht van vluchtige vloeistof. Kortom, een deel van de verbindingen die een minimale oxidatie broom -1 vertonen. Dit zout broomwaterstofzuur - bromiden. Een groot deel van dit element hoort natuurlijk zout chloor - Silvina, carnalliet, en anderen.

Mineralen broom waren later open dan hijzelf. De meest voorkomende van deze drie:

• Embolie - een mengsel van chloor en broom met zilver;
• bromarginit;
• bromsilvinit - mengsel van kalium, magnesium en broom met gebonden water (kristallijn hydraat).

Ook wordt dit punt altijd opgenomen in de samenstelling van levende organismen. Het tekort leidt tot verschillende aandoeningen van het zenuwstelsel, aandoeningen, slaapstoornissen en geheugenstoornissen. In meer extreme gevallen bedreigen onvruchtbaarheid. Vissen, zeedieren staat broom accumuleren in aanzienlijke hoeveelheden in de vorm van zouten.

Het gewichtsgehalte van de korst bereikt zijn 0,0021%. Het bevat veel zout water en de hele hydrosfeer aarde.

Verbindingen van broom met een lagere oxidatietoestand

Welke mate van oxidatie van broom in de verbindingen met metalen en waterstof? De laagst, hetgeen mogelijk is voor dit artikel - minus één. Het zijn deze verbindingen en vertegenwoordigen de grootste praktisch belang voor de mens.

1. HBr - waterstofbromide (gas) of broomwaterstofzuur. In de gasvormige aggregatietoestand het heeft geen kleur, maar zeer scherpe en onaangename geur, een veel rook. Het heeft corrosieve werking op de slijmvliezen van het lichaam. Zeer goed oplosbaar in water, waarbij acid. Ze zijn beurt verwijst naar de sterke elektrolyten, is het een goede reductiemiddel. Het wordt gemakkelijk omgezet in het vrije broom door inwerking van zwavelzuur, salpeterzuur en zuurstof. Industrieel belang als bron van bromide-ion zouten met metaalkationen vormen.
2. Bromiden - genoemd zuur zouten, waarin het oxidatiegraad broom in hetzelfde gelijk aan -1. Praktisch belang zijn: LiBr en KBr.
3. De verbindingen met organische aard bevatten bromide-ion.

Verbindingen met een hogere oxidatiegraad

Deze omvatten een aantal basisstoffen. Optimaal broom oxidatie 7, zodat in deze verbindingen is alleen haar en moet zijn.

1. Perbromic acid - HBrO _4. De krachtigste van alle bekende zuren voor deze post, maar op hetzelfde moment en de meest tegen de inwerking van sterk reducerende stoffen. Dit komt door de bijzondere geometrische structuur van een molecuul, die de vorm van een tetraëder ruimte heeft.
2. Perbromaten - zuurzouten hierboven aangegeven. Voor hen, zoals gekenmerkt door de maximale broom oxidatie. Ze zijn sterk oxiderende middelen, en dus worden gebruikt in de chemische industrie. Voorbeelden: Nabro _4, KBrO _4.

Het gebruik van broomverbindingen en

Het is mogelijk om verschillende gebieden waarop de broomverbinding en directe toepassing vinden duiden.

1. Productie kleurstoffen.
2. Voor de vervaardiging van fotografische materialen.
3. Als geneesmiddel in de humane (broom zouten).
4. In de auto-industrie, namelijk als additief in benzine.
5. Wordt gebruikt als een behandeling voor het verlagen van de brandbaarheid van een aantal organische materialen.
6. Bij de productie van boorspoelingen.
7. In de landbouw, de productie van beschermende insect sproeiers.
8. Als ontsmettingsmiddel en desinfectie-eenheid, inclusief water.

Het biologische effect op het organisme

De overmaat of gebrek aan broom in het lichaam hebben een zeer onaangename gevolgen.

Zelfs de eerste Pavlov om de impact van dit element op de levende wezens te bepalen. Dierstudies hebben aangetoond dat langdurige tekort bromide-ionen leidt tot:

• verstoring van het zenuwstelsel;
• seksuele dysfunctie;
• miskramen en onvruchtbaarheid;
• groeiremming;
• vermindering van het hemoglobinegehalte;
• slapeloosheid en ga zo maar door.

Sterke ophoping in de organen en weefsels leidt tot remming van de werking van de hersenen en het ruggenmerg, verschillende uitwendige huidziekten.