Chemische eigenschappen zuren

Zuren zogenaamde complexe verbindingen samengesteld waterstofatomen met het vermogen te vervangen door metaalatomen en een zuurrest.

Zuren zijn elektrolyten. Chemische eigenschappen zuren worden bepaald door de samenstelling.

Classificeren zuur op verschillende gronden:

1. Volgens het aantal waterstofatomen.

2. Door de aanwezigheid van zuurstof.

3. Volgens de mate van dissociatie.

Volgens het aantal zuurstofatomen (afhankelijk van de chemische eigenschappen zuren) zij zijn verdeeld in anoxische (waterstofsulfide, zoutzuur enz. D.) en het zuurstofhoudende (salpeterzuur, zwaveligzuur en kiezelzuur t. D.)

Volgens het aantal waterstofatomen van het zuur zijn:

- monobasisch, die één waterstofatoom (chloorwaterstofzuur, salpeterzuur);

- dibasisch die twee waterstofatomen (zwavelzuur, zwavelwaterstof);

- tribasisch die drie waterstofatoom (fosforzuur).

Als derde kenmerk van zuur bestaat uit zwakke elektrolyten (fosforzuur, koolzuur, enz. D.) en sterke elektrolyten (zoutzuur, salpeterzuur, zwavelzuur).

Chemische eigenschappen zuren

De aanwezigheid van waterstofionen in zuuroplossingen bepaalt hun zure omgeving en zure smaak. Echter, kunt u ze niet proberen op de tong mogelijk chemische brandwonden.

Litmus methyloranje indicator en de kleur verandert onder invloed van zuren.

Zuuroplossingen reageren met basisch oxide, wat resulteert in de vorming van zout en water.

De zuren reageren met het metaal links van de waterstofelement in rij spanning metalen. Het resultaat is een metaalzout en waterstof.

De zuren reageren met basen. De reactie levert een zout en water. De reactie tussen het zuur en alkali (base) heet omzetting neutralisatie.

De zuren reageren met de zoutoplossingen, wanneer de conditie van optreden en het verloop van de reactie tot het einde van ionenuitwisseling, d.w.z. een neerslag of een gas vrijkomt.

De chemische eigenschappen van organische zuren hebben hun eigen kenmerken.

Eigenschappen van fosforzuur

Fosforzuur en waterige oplossingen veel zwakkere zuren zoals salpeterzuur en zwavelzuur. Dit zuur, waarin de structuur er drie zuurstofatomen. Een elektrolytische dissociatie van fosforzuur stapsgewijs plaatsvindt. Typische acid - fosforzuur, zijn de chemische eigenschappen gedefinieerde samenstelling.

De oplossing van fosforzuur, diwaterstoffosfaat-ionen aanwezig zijn in de belangrijkste. Ionen die zijn gevormd in de tweede dissociatie stap is aanzienlijk minder, en fosfaationen, het resultaat van de derde ionisatie fase vrijwel afwezig. In een eerste fase fosforzuur - matig sterk zuur. Aangezien er drie typen zure residuen in de interactie van het fosforzuur met alkalizouten worden uitgevoerd als volgt: fosfaten, waterstoffosfaten en diwaterstoffosfaten.

Orthofosforzuur worden onderscheiden van elkaar door het zuur reageren met zilvernitraat, waarbij gevormd wordt een geel neerslag. Andere fosforzuren interactie met zilvernitraat om een wit neerslag te vormen. Orthofosforzuur bij verhitting en vormt water klieft pyrofosforzuur.

Chemische eigenschappen zoutzuur

Zoutzuur is een sterk monobasisch zuur met de typische eigenschappen zuren. Kleurloze, licht rokend vloeibare oplossing van waterstofchloride in water. Zouten van zoutzuur "chloride" genoemd.

Zoutzuur kan worden bereid door oplossingen van natriumchloride en zwavelzuur, en waterstofchloride in water opgelost. Zoutzuur reageert met een base, waardoor een zout en water bevatten. Door te reageren met de base neutralisatiereactie plaatsvindt. U kunt deze indicator controleren. de kleur verandert, hetgeen duidt op een neutrale oplossing.

De reactie van waterstofchloride en zilvernitraat leidt tot de vorming van onoplosbare zouten - zilverchloride dat neerslaat.

Zoutzuur reageert met actieve metalen. Indien in de oplossing zink gezet, actieve vorming begint en waterstofontwikkeling.

Zoutzuur is typisch zuur reageert met basen, metalen en zouten.