Calcium oxide. Fysische, thermische en chemische eigenschappen. Application.

Calciumoxide - een witte kristallijne verbinding. Andere namen voor deze stof - ongebluste kalk, calciumoxide, "Killer Bee", "ongebluste kalk". Calcium oxide wiens formule CaO, en reactieproduct met (H2O) water - Ca (OH) 2 ( "pushonka" of gebluste kalk) hebben een brede toepassing in de bouw gevonden.

Hoe te calciumoxide te krijgen?

1. Industriële werkwijze voor de bereiding van de stof in thermisch (onder verwarmen) uitzetting van kalksteen (calciumcarbonaat) :

CaCO3 (kalksteen) = CaO (calciumoxide) + CO2 (kooldioxide)

2. Calcium oxide kan ook worden bereid door enkelvoudige stoffen:

2ca (calcium) + O2 (zuurstof) = 2CaO (calciumoxide)

3. Een derde werkwijze voor het produceren calciumoxyde thermische ontleding van calciumhydroxide (Ca (OH) 2) en calciumzouten van verscheidene zuurstofhoudende zuren:

2ca (NO3) 2 (calciumnitraat) = 2CaO (afgeleide stof) + 4NO2 (stikstofoxiden) + O2 (zuurstof)

Fysische eigenschappen van calciumoxide

1. Verschijning: kristallijne verbinding van witte kleur. Type gekristalliseerde natriumchloride (NaCl) in de vlakken gecentreerd kubisch kristalrooster.

2. Molaire massa van 55,07 g / mol.

3. De dichtheid is 3,3 g / santimetr³.

Thermische eigenschappen van calciumoxide

1. De smelttemperatuur is 2.570 graden

2. Het kookpunt van 2850 graden

3. De molaire warmtecapaciteit (onder standaardomstandigheden) is 42,06 J / (mol-K)

4. De enthalpie van vorming (onder standaardomstandigheden) van -635 kJ / mol

De chemische eigenschappen van calciumoxide

Calcium oxide (CaO formule) - is een basisch oxide. Daarom is het mogelijk:

- oplosbaar in water (H2O) onder afgifte van energie. Dit vormt calciumhydroxide. Deze reactie is als volgt:

CaO (calciumoxide) + H2O (water) = Ca (OH) 2 (calciumhydroxide) + 63,7 kJ / mol;

- reageren met zuren en zure oxiden. In deze vorm van het zout. Hier zijn enkele voorbeelden van reacties:

CaO (calciumoxide) + SO2 (zwaveldioxide) = CaSO3 (calciumsulfiet)

CaO (calciumoxide) + 2HCl (zoutzuur) = CaCl2 (calciumchloride) + H2O (water).

Het gebruik van calciumoxide:

1. De belangrijkste delen voor ons stoffen die voor de productie van silica baksteen in de bouw. Voorheen werd gebrande kalk gebruikt als kalk cement. Zijn bereid door het te mengen met water (H2O). De resulterende calciumoxyde wordt geleid in het hydroxyde dat dan, door het absorberen atmosferisch kooldioxide (CO2), sterk gehard, veranderen in calciumcarbonaat (CaCO3). Ondanks de lage kosten van deze werkwijze nu cementlijm wordt zelden gebruikt in de bouw, omdat het de mogelijkheid te absorberen en goed accumuleren vloeistof.

2. calciumoxide vuurvast materiaal geschikt als goedkoop en gemakkelijk verkrijgbaar materiaal. Gesmolten calciumoxyde een weerstand tegen water (H2O), waardoor het gebruik ervan als een vuurvaste, waarbij het gebruik van dure materialen onpraktisch.

3. In de laboratoria van Vooral gebruikt calciumoxyde voor het drogen van stoffen die niet reageren met het.

4. In de voedingsindustrie de stof als voedingsadditief wordt onder E 529. aanduiding wordt gebruikt als emulgator voor het maken van een homogeen mengsel van niet-mengbare stoffen met elkaar - water, olie en vet.

5. In de industrie calciumoxide wordt gebruikt om zwaveldioxide (SO2) verwijderen uit rookgassen. Used is meestal 15% wateroplossing. Door de reactie waarbij interactie gehydrateerde kalk en zwaveldioxide, gips verkregen CaCO4 en CaCO3. In de experimenten, onderzoekers gezocht indicator 98% otchistki rook zwaveldioxide.

6. Gebruikt in speciale "samogreyuscheysya" gerechten. Vat met een kleine hoeveelheid calciumoxyde wordt aangebracht tussen de twee wanden van het vat. Bij het doorboren van de capsule in de waterreactie begint met de introductie van enige warmte.