Ammoniak - is de antipode en analoge ... water?

De geur van gas is bij iedereen bekend - je kunt het meteen voelen wanneer je een pot te openen met ammoniak. Iets over de eigenschappen, kregen we te horen op school. Ook is echter bekend dat het een van de belangrijkste producten van de chemische industrie, namelijk het eenvoudigst aan de stikstof, die niet graag in chemische reacties te gaan draaien. Ammoniak - Dit is het eerste om de productie van veel stikstofverbindingen begint: diverse nitrieten en nitraten, explosieven en aniline kleurstoffen, farmaceutica en plastics ...

achtergrond

De naam van de stof afgeleid van het Griekse «hals ammoniakos», wat zich vertaalt als ammoniak. Ammoniak molecuul een zekere gelijkenis piramide, waarvan de top een stikstofatoom en onderaan - drie waterstofatomen. De formule van deze verbinding - NH3. Onder normale omstandigheden, ammoniak - is een kleurloos gas met een scherpe geur verstikkende. De dichtheid bij -33,35 ° C (kooktemperatuur) gelijk aan 0,681 g / ^cm3. Een stof wordt gesmolten bij -77,7 ° C Molmassa van ammoniak bedraagt 17 gram per mol. De druk van 0,9 MPa bij kamertemperatuur, veroorzaakt ammoniak krimpen. Ontvangen in de industrie onder druk via katalytische synthese van waterstof en zuurstof. Vloeibare ammoniak - een sterk geconcentreerde meststof koelmiddel. Dit materiaal moet voorzichtig zijn, omdat het giftig en explosief.

interessante feiten

Vloeibare ammoniak heeft een nogal ongewone eigenschappen. Extern het lijkt gewoon water. Zoals _H2O, is het perfect lost vele organische en anorganische verbindingen. De meeste zouten daarvan dissociëren in ionen wanneer opgelost. Op hetzelfde moment, chemische reactie, in tegenstelling tot water, komt het heel anders.

De gegevens in deze tabel leidt tot het idee dat vloeibare ammoniak - een unieke omgeving voor sommige uitwisseling reacties die niet haalbaar zijn in waterige oplossingen. Bijvoorbeeld:

2AgCl + Ba _{(NO3) 2} = 2AgNO ₃ + _BaCl2.

Omdat _NH3 sterk proton acceptor, azijnzuur, hoewel zij zwak wordt geacht, prodissotsiiruet geheel net evenals de sterk zuur. Van het grootste belang zijn oplossingen vloeibare ammoniak alkalimetalen. Back in 1864, hebben chemici gemerkt dat als je ze wat tijd te geven, de ammoniak verdampt, en in het sediment zou een zuiver metaal zijn. Ongeveer hetzelfde geldt voor waterige zoutoplossingen. Het verschil is dat de alkalimetalen, zelfs in kleine hoeveelheden, maar toch met ammoniak, waardoor zoutachtige amiden vormen:

2Na + 2NH ₃ = 2NaNH ₂ + _H2.

Deze zijn vrij stabiel stoffen, maar bij contact met water direct stort:

NaNH2 + _H2O = _NH3 + NaOH.

In het onderzoek van de eigenschappen van vloeibare ammoniak chemici hebben gemerkt dat wanneer het metaal daarin opgelost, de oplossing volume groter. Bovendien, terwijl de dichtheid afneemt. Dit is een ander verschil met gewoon water oplosmiddel beschouwd. Het is moeilijk te geloven, maar de geconcentreerde en verdunde oplossing van elke alkalimetaal in vloeibare ammoniak vermengd met elkaar, ondanks het feit dat het metaal in beide hetzelfde! Dankzij experimenten voortdurend vond nieuwe verrassende feiten. Aldus werd gevonden dat ingevroren in vloeibare ammoniak van natrium zeer kleine weerstand, en dus kan _NH3 worden gebruikt om supergeleidend te produceren. Niet verrassend, dit gas en de oplossingen zijn nog steeds geïnteresseerd in de hoofden van zowel natuur- en scheikundigen.