Wat is de aangeslagen toestand van het atoom

. In 1905 J. Thompson eerst voorgesteld model van atoomstructuur, volgens welke positief geladen wedstrijd binnen aangebrachte negatief geladen deeltjes - elektronen. Elektrische neutraliteit atoom toegelicht vergelijking pass lading en al zijn elektronen.

In plaats van deze theorie in 1911, kwam tot de planetaire model, gemaakt door Rutherford: in het centrum van de kern ster, maken het grootste deel van alle atomen in banen rond de elektronen, de planeten draaien. Echter, verdere experimenten, de resultaten twijfel over de juistheid van het model. Bijvoorbeeld, de formules van Rutherford volgde dat de snelheid van de elektronen en de stralen continu kan worden gevarieerd. In een dergelijk geval worden opgemerkt continue straling over het gehele spectrum. De resultaten van de experimenten geven lijnspectra van atomen. Ook zijn er een aantal andere verschillen. Later, Niels Bohr voorgesteld een quantum model van atoomstructuur. Opgemerkt bodem en aangeslagen toestand van het atoom. Deze functie maakt het mogelijk, in het bijzonder, verklaren de waardigheid van het element.

De aangeslagen toestand van het atoom een tussenfase tussen een toestand met nul vermogensniveau en hoger dan. Uiterst instabiel, dus het is zeer vluchtig - de duur van een miljoenste van een seconde. De aangeslagen toestand van een atoom treedt op wanneer de boodschap voor hem energie. Bijvoorbeeld kan de bron worden blootgesteld aan temperaturen en elektromagnetische velden.

In een vereenvoudigde vorm van de klassieke theorie van atoomstructuur dat om de kern op bepaalde afstanden langs cirkelbanen roteren ondeelbare negatief geladen deeltjes - elektronen. Elke baan is niet een lijn, als het lijkt, en de energie "cloud" met een aantal elektronen. Bovendien heeft elk elektron een eigen rotatie (draaien om zijn as). Elke straal elektronenbaan afhankelijk zijn energieniveau, zodat bij afwezigheid van externe invloed inwendige structuur is voldoende stabiel. Zijn overtreding - de aangeslagen toestand van het atoom -nastupaet wanneer de externe energierapport. Bijgevolg is in de laatste banen waar de kracht van de interactie met de kernel is klein, gepaarde elektron spins gestoomd en bijgevolg hun overgang treedt in lege cellen. Met andere woorden, overeenkomstig de energiebesparing wet elektron overgang naar de hogere energieniveaus vergezeld door absorptie van fotonen.

Beschouw een atoom in een aangeslagen toestand van een atoom bijvoorbeeld arsenicum (As). Zijn waardigheid is drie. Wat interessant is, is deze waarde geldt enkel voor het geval dat het lid is in een vrije staat. Aangezien de valentie bepaald door het aantal ongepaarde spins, bij het ontvangen externe voeding atoom op de site vorige baan waargenomen stomen deeltjes met een overgang naar de vrije cel. Als gevolg daarvan verandert baan. De energie-subniveaus simpelweg omgekeerd, overgaan dan terug (recombinatie), de grondtoestand atomen, vergezeld door de evolutie van de geabsorbeerde energie fotonen equivalent. Terugkerend naar het voorbeeld van arseen: gevolg van veranderingen in het aantal ongepaarde spins in de aangeslagen toestand komt overeen met de valentie van het element vijf.

Schematisch en ander als volgt: bij het ontvangen van energie uit de gedeelte van de buitenste atoom elektronen verplaatst verder van de kern (baan radius toeneemt). Omdat het proton in de kern is, de totale waarde van de interne energie van het atoom groter. Bij gebrek aan een continue externe energietoevoer is zeer snel elektron terug naar zijn vorige baan. In dit geval wordt de overmaat van zijn energie vrij in de vorm van elektromagnetische straling.