Scheikunde: oxides, de indeling en de eigenschappen

Oxiden, de indeling en eigenschappen - is het fundament van deze belangrijke wetenschap, zoals scheikunde. Ze beginnen te leren in het eerste jaar van het onderwijs chemie. In de harde wetenschappen als wiskunde, natuurkunde en scheikunde, al het materiaal met elkaar zijn verbonden, en daarom onverteerd materiaal leidt tot een gebrek aan inzicht in de nieuwe volgorde. Het is daarom belangrijk om het onderwerp volledig en oxiden daarin te navigeren begrijpen. Op deze zijn we vandaag met u en zal proberen te praten in meer detail.

Wat zijn gassen?

Oxiden, de indeling en eigenschappen - dat is wat je nodig hebt om te begrijpen is van het grootste belang. Dus, wat is de oxiden? Vindt u het herinneren van school?

Oxiden (of oxyls) - complexe stoffen binaire verbinding bestaat elektronegatieve atomen element (minder elektronegatief dan zuurstof) en de zuurstof in de oxidatietoestand -2.

Oxides - het is ongelooflijk voorkomende stoffen op de planeet. Voorbeelden oxidische verbindingen: water, roest, sommige kleurstoffen, zand en zelfs kooldioxide.

De vorming van oxiden

Oxiden kunnen worden verkregen op verschillende manieren. oxydevorming ook het bestuderen van een wetenschap, zoals scheikunde. Oxiden, de indeling en eigenschappen - dat is wat de wetenschappers moet weten om te begrijpen hoe dit of dat werd gevormd oxide. Bijvoorbeeld kunnen zij worden bereid door directe verbinding met een atoom (of atomen) zuurstof met het chemische element - de wisselwerking van de chemische elementen. Er zijn echter indirect oxidevorming is als de oxiden worden gevormd door ontleding van zuren, zouten of basen.

indeling van oxiden

Oxiden en hun indeling hangt af van hoe ze werden gevormd. Bij het classificeren van alle oxiden worden verdeeld in twee groepen, waarvan de eerste is zoutvormende en de tweede nesoleobrazuyuschie. Dus, neem een kijkje beide groepen.

Zoutvormende oxiden - het is een vrij grote groep die bestaat uit amfotere of zure en basische oxiden. Door een chemische reactie, zoutvormende oxiden zouten. Kenmerkend in de zoutvormende oxiden omvatten metalen en niet-metalen elementen, die een resultaat van chemische reactie met water tot zuren zijn, maar reageren met basen in het overeenkomstige zuur en zouten.

Nesoleobrazuyuschie oxides - bijvoorbeeld oxiden dat de chemische reactie een zout vormt. Voorbeelden van dergelijke oxyden kan stikstofoxiden en koolstof.

amfotere oxiden

Oxiden, de indeling en eigenschappen - is zeer belangrijk in de chemie concepten. Het zoutvormende samenstelling amfotere oxiden.

Amfotere oxiden - zijn de oxides die kunnen worden basische of zure eigenschappen, afhankelijk van de omstandigheden van chemische reacties (exhibit amfoteer). Deze oxiden worden gevormd door overgangsmetalen (koper, zilver, goud, ijzer, ruthenium, wolfraam, Rutherford, titaan, yttrium, en vele anderen). Amfotere oxiden reageren met sterke zuren en de chemische reactie die ze vormen zouten van deze zuren.

zuur oxide

Zure oxiden of anhydriden - deze oxiden in chemische reacties die vertonen zure eigenschappen, en vormen zuurstof bevattend zuur. Anhydriden steeds de typische niet-metalen evenals enkele overgang chemische elementen gevormd.

Oxiden, de indeling en chemische eigenschappen - dit zijn belangrijke begrippen. Bijvoorbeeld, zure oxiden chemische eigenschappen die tamelijk verschillend van amfotere. Indien bijvoorbeeld het anhydride reageert met water overeenkomstige zuur (uitgezonderd SiO2 - vormen silica). De anhydriden reageren met basen, en als gevolg van dergelijke reacties wordt afgegeven water en soda. Bij de reactie van het zout met een basisch oxide gevormd.

basic anhydride

Toets ingedrukt ( "basis") oxides - een metaaloxide chemische elementen met oxidatietoestand van +1 of +2. Deze omvatten alkali-, aardalkalimetalen, evenals een chemisch element magnesium. Basische oxiden anders dan anderen doordat zij kunnen reageren met zuren.

Basisch oxide reageren met zuren anders dan zure oxiden ervan, alsmede met alkali, water, andere oxiden. Door deze reacties zijn meestal zouten worden gevormd.

eigenschappen van oxiden

Als u de reactie van verschillende oxiden te onderzoeken, kunnen hun eigen conclusies trekken over wat chemische eigenschappen oxyls begiftigd. Algemene chemische eigenschap van alle oxiden ligt volledig in de redox proces.

Niettemin alle oxiden zijn verschillend van elkaar. Indeling en eigenschappen van oxides - ze zijn twee met elkaar verbonden thema's.

Nesoleobrazuyuschie oxiden en hun chemische eigenschappen

Nesoleobrazuyuschie oxides - zo'n groep van oxiden, die alle zure of basische of amfotere eigenschappen vertoont. Door chemische reacties zonder zout nesoleobrazuyuschimi oxiden gevormd. Eerder zijn deze oxiden niet nesoleobrazuyuschimi en onverschillig en indiffirentnymi geroepen, maar deze namen niet overeenkomen met eigenschappen nesoleobrazuyuschih oxides. In hun eigenschappen deze oxyls heel goed in staat van chemische reacties. Maar nesolebrazuyuschih oxide is zeer klein, ze worden gevormd door eenwaardige en tweewaardige niet-metalen.

De zoutvormende oxiden nesoleobrazuyuschih oxiden kunnen worden bereid door een chemische reactie.

nomenclatuur

het woord "oxide", gevolgd door de chemische naam de genitief: vrijwel alle oxiden als volgt genoemd. Bijvoorbeeld, Al2O3 - is aluminiumoxide. In deze oxidatiemiddel taal luidt: aluminium ongeveer 2 3. Enkele elementen, zoals koper, kan enkele graden oksileniya respectievelijk oxides ook anders zijn. Vervolgens oxide CuO - is koperoxide (twee), d.w.z. met een mate oksileniya 2 en Cu2O oxide - is koperoxide (drie), die een graad oksileniya 3 heeft.

Er zijn andere oxiden hier dat het aantal zuurstofatomen in de verbinding stellen. Monoxide monoxide of bel dergelijke oxyden, die op één zuurstofatoom bevatten. Dioxiden noemen zulke oxyls, die twee zuurstofatomen zoals gerapporteerd voorvoegsel "di" bevat. Trioxide noemen zulke oxiden, waarin drie zuurstofatomen bevat. Namen als de koolmonoxide, en zwaveltrioxide, zijn achterhaald, maar zijn vaak te vinden in leerboeken, boeken en ander materiaal.

Er zijn ook zogenaamde triviale namen oxiden, dat wil zeggen, die welke in het verleden hebben ontwikkeld. Bijvoorbeeld CO - geoxideerd of koolmonoxide, maar ook chemici vaak aangeduid als een stof met koolmonoxide.

Dus oxide - een verbinding van zuurstof met het chemische element. De fundamentele wetenschap dat hun vorming en interactie bestudeert, is chemie. Oxiden, de indeling en kenmerken - een paar belangrijke onderwerpen in de wetenschap van de chemie, zich niet realiserend dat je niets anders kan begrijpen. Oxides - het is gassen, en mineralen, en poeders. Sommige oxides zijn wetenswaardigheden in detail niet alleen wetenschappers, maar ook gewone mensen, in feite kunnen ze zelfs gevaarlijk zijn voor het leven op deze aarde. Oxides - dit onderwerp is zeer interessant en vrij eenvoudig. Oxide verbindingen zijn heel gebruikelijk in het dagelijks leven.