Eenvoudige zaak

In de natuur, zijn er eenvoudige en complexe stoffen. Het belangrijkste verschil tussen hen - in hun samenstelling. Aldus eenvoudige stof atomen van een element. Hun (eenvoudige stof) kristallen kunnen worden gesynthetiseerd in het laboratorium, en soms thuis. Vaak is echter de opslagomstandigheden dienen sommige van de verkregen kristallen te maken.

Er zijn vijf klassen waarin materiaal gescheiden door eenvoudige metalen en semi-metalen, niet-metalen, intermetallische verbindingen en halogenen (niet van nature voorkomt). Ze kunnen worden voorgesteld door atomaire (Ar, He) of moleculaire (O2, O3 H2) -gas.

Als voorbeeld kunnen we een eenvoudige stof zuurstof nemen. Dit omvat moleculen die bestaan uit twee zuurstofatomen element. Of bijvoorbeeld ijzermateriaal uit kristallen die alleen ijzeratomen element. Historisch aangeduid als een enkelvoudige substantie van de elementnaam de atomen die deel uitmaken van. De structuur van deze verbindingen moleculaire en niet-moleculaire zijn.

Geavanceerde materialen omvatten verschillende soorten atomen en kan bij ontleding van twee (of meer) verbinding. Bijvoorbeeld water bij de splitsing genereert zuurstof en waterstof. Dus niet elke verbinding kan worden ontleed tot eenvoudigere bestanddelen. Bijvoorbeeld het ijzersulfide gevormd door zwavel- en ijzeratomen, niet vatbaar voor splitsing. In dit geval, om te bewijzen dat de verbinding een complexe en heterogene atomen omvat principe omgekeerde reactie toegepast. Met andere woorden, met de uitgangscomponenten verkregen ijzersulfide.

Eenvoudige stoffen zijn vormen van chemische elementen die bestaan in een vrije staat. Vandaag de dag, de wetenschap weet meer dan vierhonderd soorten van deze elementen.

In tegenstelling tot de complexe stoffen kan gewoon niet krijgen van andere eenvoudige stoffen. Zij evenmin kan worden opgesplitst in andere verbindingen.

Een chemisch element kan verschillende soorten enkelvoudige stoffen vormen. (Bijvoorbeeld, het element genereert zuurstof triatomic ozon en atomige zuurstof en koolstof kunnen vormen de diamant en grafiet). Deze eigenschap wordt genoemd allotropism. Allotrope modificaties verschillen constructie en werkwijze stage kristallen of moleculen in het preparaat zelf moleculen (atomen) element. De mogelijkheid om meerdere soorten eenvoudige stoffen ontstaan als gevolg van de atomaire structuur die het type chemische verbinding, en de functies van bepaalt de structuur van moleculen en kristallen.

Alle allotrope modificaties hebben de mogelijkheid om elkaar passeren. Verschillende soorten enkelvoudige stoffen vormden één chemisch element anders zijn fysische eigenschappen en verschillende chemische activiteit. Bijvoorbeeld zuurstof vertoont minder dan ozon, de activiteit en het smeltpunt van het fullereen, bijvoorbeeld minder dan die van diamant.

In normale omstandigheden elf elementen enkelvoudige substantie wordt gassen (Ar, Xe, Rn, N, H, Ne, O, F, Kr, Cl, He,) voor de twee fluïda (Br, Hg), en andere elementen vormen - vaste stoffen.

Bij een temperatuur dichtbij de ruimte, zal vijf metalen vloeibare of semi-vloeibare toestand te accepteren. Dit komt door het feit dat hun smelttemperatuur bijna gelijk is aan kamertemperatuur. Aldus kwik, rubidium smelten bij 39 graden, francium - 27, cesium - 28 en gallium bij 30 graden.

Opgemerkt wordt dat de termen "chemisch element", "atoom", "enkelvoudige substantie" niet moet worden verward. Dus bijvoorbeeld, heeft een specifiek atoom, en de specifieke waarde echt bestaat. De definitie van "chemical element" is meestal samenvatting, collectief. In de natuur zijn de elementen in de vorm van vrije atomen of chemisch gebonden. In dit geval de eigenschappen van enkelvoudige stoffen (de aggregaatdeeltjes) en chemische elementen (geïsoleerde atomen van een bepaald type) hebben hun eigen kenmerken.