De warmte van de vorming - wat is dit?

We praten over wat is de warmte van de formatie, alsmede de voorwaarden die standaard genaamd definiëren. Om te sorteren op dit probleem, te weten de verschillen tussen eenvoudige en complexe stoffen. Om het concept van de "hitte van de vorming van" te consolideren, rekening houden met de specifieke chemische vergelijking.

De vormingswarmte van stoffen

76 kJ energie die vrijkomt bij de reactie van koolstof met waterstofgas interactie. In dit geval is de figuur - is het thermische effect van de chemische reactie. Maar vormingswarmte methaan moleculen uit enkelvoudige stoffen. "Waarom?" - U vraagt. Dit komt door het feit dat de uitgangscomponenten koolstof en waterstof. 76 kJ / mol is de energie die chemici genaamd "vormingswarmte".

data Sheets

In thermochemie bestaan talrijke tabellen, waarbij de warmte van de vorming van verscheidene bevatten chemische stoffen uit enkelvoudige stoffen. Bijvoorbeeld vormingswarmte van de stof, waarvan de formule _CO2 in gasvormige toestand een cijfer 393,5 kJ / mol.

praktisch belang

Waarom zijn data waarden? De vormingswarmte - een waarde, die wordt gebruikt bij de berekening van de thermische effecten van elke chemische werkwijze. Om uit te voeren dergelijke berekeningen vereisen het gebruik van de wet van thermochemie.

thermochemie

Het is een fundamentele wet die energie processen waargenomen in de loop van de chemische reactie uit. Tijdens de interactie waargenomen kwalitatieve veranderingen in het reactiesysteem. Sommige stoffen verdwijnen, nieuwe componenten verschijnen in hun plaats. Dit proces gaat gepaard met een verandering van de interne energie van het systeem wordt getoond in de vorm van arbeid of warmte. Het werk dat is geassocieerd met de verlenging van de chemische reacties is het laagste cijfer. De warmte die vrijkomt bij de omzetting van een component in een andere stof kan een grote waarde.

Als we kijken naar een verscheidenheid aan transformaties, bijna alles is er absorptie of release van een bepaalde hoeveelheid warmte. thermochemie - een speciale sectie is gemaakt voor een uitleg van de verschijnselen.

Wet van Hess

Als gevolg van de eerste wet van de thermodynamica, werd het mogelijk om de berekening van de thermische effect afhankelijk van de omstandigheden van de chemische reactie uit te voeren. Op basis van berekeningen op de belangrijkste thermochemie wet, namelijk de wet van Hess. Laat de formulering: thermisch effect chemische omzetting met betrekking tot de aard, de begin- en eindtoestand van het materiaal, is het niet van het pad van de interactie.

Wat volgt uit deze formulering? Bij een bepaald product niet behoeft slechts één uitvoeringsvorm van de interactie worden toegepast, kan de reactie worden uitgevoerd op verschillende wijzen uitgevoerd. In ieder geval, het maakt niet uit hoe je het gewenste materiaal te geven, het thermische effect van het proces zal ongewijzigd waarde blijven. Te bepalen is het noodzakelijk om de thermische effecten van de tussenliggende transformaties vatten. Als gevolg van de wet van Hess mogelijk om berekeningen van de bedragen van de thermische effecten uit te voeren werden, is het onmogelijk om in de calorimeter uit te voeren. Bijvoorbeeld, om de warmte van de vorming van koolmonoxide stoffen berekend door de wet van Hess te kwantificeren, maar met routine-experimenten te bepalen zul je niet slagen. Daarom is het belangrijk speciale thermochemische tabellen waarin de numerieke waarden vermeld voor verschillende stoffen zoals gedefinieerd onder standaardomstandigheden

Belangrijke punten in de berekening

Aangezien de vormingswarmte - is de reactiewarmte, van bijzonder belang is de aggregatietoestand van de stof. Wanneer bijvoorbeeld metingen wordt beschouwd als een standaardtoestand koolstof grafiet in plaats van diamant. ook rekening houden met de druk en de temperatuur, dat wil zeggen de omstandigheden die aanvankelijk reageren componenten. Deze fysische grootheden kunnen aanzienlijke invloed uitoefenen op de reactie worden toegevoegd of onttrokken hoeveelheid energie. Om eenvoudige berekeningen uitvoeren thermochemie besloten concrete indicatoren van druk en temperatuur te gebruiken.

standaardvoorwaarden

Omdat de warmte van de vorming van stof - een bepaling van het effect van de energie bij standaardomstandigheden onderscheiden afzonderlijk. Temperatuur gekozen voor de berekening van 298K (25 graden Celsius) Pressure - 1 atmosfeer. Daarnaast is een belangrijk punt dat aandacht waard is is dat de vormingswarmte voor enkelvoudige stoffen nul. Dit is logisch, omdat de eenvoudige stoffen zich niet vormen, dat wil zeggen, is er geen energieverbruik voor hun optreden.

elementen van thermochemie

Dit gedeelte van de moderne scheikunde heeft een speciale betekenis, omdat het hier wordt uitgevoerd belangrijke berekeningen worden de resultaten gebruikt in thermische energieopwekking. In thermochemie, zijn er veel termen en begrippen die van belang zijn om te werken om de gewenste resultaten te krijgen. De enthalpie (AH) geeft aan dat een chemische reactie plaats in een gesloten systeem, er was geen effect op de reactie van de andere reactanten, de druk was constant. Deze verduidelijking stelt u in staat om te praten over de juistheid van de berekeningen die zijn uitgevoerd.

Afhankelijk van wat voor soort reactie wordt beschouwd, kan de grootte en het teken van de resulterende thermische effect aanzienlijk verschillen. Dus, voor alle conversies waarbij de ontleding van complexe stoffen in een aantal eenvoudige componenten, wordt aangenomen warmte-absorptie. Verbinden van een veelheid van reactiezones uitgangsmaterialen in een complexere product vergezeld van het vrijkomen van aanzienlijke hoeveelheden energie.

conclusie

Bij het oplossen van eventuele problemen thermochemische hetzelfde algoritme van de acties toe te passen. Allereerst wordt in de tabel wordt per uitgangscomponent, alsmede reactieproducten hoeveelheid vormingswarmte, niet te vergeten de aggregatietoestand. Vervolgens gewapende Hess wet komt overeen met de onbekende grootheden te bepalen.

Bijzondere aandacht moet worden besteed aan de rekening stereochemische factoren voor het eerste of het laatste stof in een bepaalde vergelijking bestaande. Als de reactie enkelvoudige stoffen, hun standaard vormingswarmte gelijk is aan nul, d.w.z. deze componenten geen invloed op de door berekening resultaat. Probeer om de informatie te gebruiken op een specifieke reactie. Nemen we als voorbeeld wording ijzeroxyde (Fe ³⁺⁾ zuiver metaal door reactie met het grafiet kan de referentiewaarde ligt standaard heats formatie. Voor ijzeroxyde (Fe ³⁺⁾ zal worden -822,1 kJ / mol voor het grafiet (enkelvoudige substantie) nul. De resulterende reactie produceert koolmonoxide (CO), waarbij de indicator een waarde van - 110,5 kJ / mol, terwijl de vormingswarmte vrij ijzer overeen met nul. Opnamestandaard heats van de vorming van deze chemische reactie wordt als volgt gekarakteriseerd:

_Ongeveer 298 H = 3 x (-110,5) - (-822,1) = -331,5 + 822,1 = 490,6 kJ.

Analyseren van verkregen wettelijk Hess numeriek resultaat is het mogelijk om een logische conclusie dat het proces een endotherme omzetting, d.w.z. veronderstelt zatrachivaniya energie ijzer reductiereactie van het ijzeroxide maken.