De activeringsenergie

Chemische reacties kunnen plaatsvinden op verschillende snelheden. Sommigen van hen zijn voltooid binnen een paar seconden, terwijl anderen kan duren voor uren, dagen of zelfs decennia. Om de prestaties en de omvang van de benodigde apparatuur, alsmede de hoeveelheid geproduceerd product te bepalen, is het belangrijk om de snelheid waarmee chemische reacties optreden kennen. Het kan verschillende waarden hebben, afhankelijk van:
de concentratie van de reagentia;
is de temperatuur van het systeem.

Zweedse wetenschapper S. Arrhenius eind negentiende eeuw werd afgeleid vergelijking toont de afhankelijkheid van de chemische reactiesnelheid op dergelijke parameter de activeringsenergie. Deze figuur is een constante waarde bepaald door de aard en chemische interactie van de stoffen.
Door hypothese wetenschapper elkaar tot reactie gebracht worden alleen die moleculen die zijn gevormd uit conventionele en in beweging te voeren. Dergelijke deeltjes zijn actief genoemd. De activeringsenergie - is de kracht die nodig is om normale moleculen in een toestand waarin hun beweging en wordt de snelste reactie te bewegen.

In het proces van chemische interactie tussen deeltjes van de stof worden vernietigd, en anderen ontstaan. In dit geval de verbinding daartussen, die de elektronendichtheid wordt herverdeeld. de stroomsnelheid van een chemische reactie waarbij de oude wisselwerking volledig vernietigd zou worden, zou een zeer lage waarde. Wanneer deze hoeveelheid energie die moet worden verleend aan hoog. Wetenschappelijke studies hebben aangetoond dat tijdens de interactie tussen stoffen, elk systeem vormt een geactiveerd complex, dat de overgangstoestand. In dit geval worden de oude banden verzwakt en nieuw gewoon geschetst. Deze periode is zeer klein. Hij is een fractie van een seconde. Het resultaat van deze ineenstorting is de vorming van complexe uitgangsmaterialen, of chemische interactie producten.

Om de overgang ontstaan component de noodzaak de werking van het systeem. Dat is wat de activering energie van een chemische reactie. Onderwijs overgangscomplex bepaalde kracht die moleculen. Aantal deeltjes in een dergelijk systeem is afhankelijk van de temperatuur. Als het hoog genoeg is, de fractie van actieve moleculen groot. De waarde van de sterkte van de interactie is hoger of gelijk aan de index, aangeduid als "activeringsenergie." Dus bij voldoende hoge temperaturen, het aantal moleculen in staat is een hoge overgangscomplex. Derhalve de chemische reactiesnelheid toeneemt. Integendeel, indien de activeringsenergie van groot belang, de hoeveelheid die in staat zijn interactie gering.
Het hebben van een hoge energie-barrière is een barrière om chemische reacties bij lage temperaturen, maar de kans bestaat. Exotherme en endotherme interacties verschillende kenmerken. De eerste daarvan optreden bij de laagste activeringsenergie en de tweede - meer.

Vroeger deze in fysica. De activeringsenergie van de halfgeleider van de minimale kracht die versnelde elektronen moeten geven aan de geleidingsband te voeren. De breuk bindingen tussen atomen in het proces. Bovendien moet een elektron gaan van de valentieband naar de geleidingsband sector. De temperatuurtoename is de oorzaak van de thermische amplificatie deeltjes. In dit deel van het elektron gaat naar vrije ladingsdragers. De interne verbindingen kan ook worden verbroken door het elektrische veld, licht, etc. De activeringsenergie significant hogere waarden intrinsieke halfgeleiders opzichte van de onzuiverheid.