Wat is een mol in chemie? Vastberadenheid en formules

Met de term "mol" tegenover elkaar student die studie chemie begint. Met meer complexe concepten, zoals moleculair gewicht, de molaire concentratie, molariteit oplosmiddel moeilijk te begrijpen, niet wetend wat mol. Geconcludeerd kan worden dat de mol - een van de belangrijkste begrippen in de chemie. Veel problemen kunnen niet worden opgelost zonder het bepalen van het aantal molen.

definitie

Dus wat is de mol in chemie? Uitleg geven is simpel: het is een eenheid waarin de tot expressie gebrachte hoeveelheid van de stof een van de SI-eenheden. Bepaling van wat mol in chemie, en kan als volgt worden geformuleerd: 1 mol equivalent is aan die hoeveelheid van een stof die als structurele deeltjes van 12 g koolstof-12.

Gevonden werd dat 12 g van dit isotoop atomen bevatte hoeveelheid numeriek gelijk aan de constante van Avogadro.

Oorsprong van het concept

Er zijn maar weinig begrepen dat een mol chemie met behulp van definities, rekening houden met de geschiedenis van dit concept. Zoals algemeen begrepen, werd de term "mol" geïntroduceerd door de Duitse chemicus Wilhelm Oswald, die de Nobelprijs in 1909 won. Het woord "mol" natuurlijk afgeleid van het woord "molecule".

Interessant feit - de Avogadro hypothese dat onder dezelfde omstandigheden in dezelfde hoeveelheden van verschillende gassen dezelfde hoeveelheid van de stof bevatte, werd naar voren lang voordat Oswald te zetten, en de constante zelf werd berekend Avogadro in het begin van de negentiende eeuw. Dat wil zeggen, hoewel het concept van de "mollen" en er niet was, het hele idee van het aantal stoffen al was.

basisformule

De hoeveelheid van de stof is anders, afhankelijk van de gegevens van het probleem. Dit type is de meest algemene formule waarin deze waarde wordt uitgedrukt door de verhouding van de molaire massa gewicht:

n = m / M

Er wordt gezegd dat de hoeveelheid materie - de waarde van het additief. Dat wil zeggen de waarde van deze grootheid voor het mengsel te bepalen, moet eerst de hoeveelheid stof te bepalen voor elk van de elementen en toe te voegen.

Een andere formule gebruikt, indien bekend hoeveelheid partikels:

n = N / N _Een

Als het probleem aangeeft dat het proces vindt plaats onder normale omstandigheden, kunt u de volgende regel gebruiken: onder normale omstandigheden kan een gas neemt de invariante volume - 22,4 liter. Dan kunt u de volgende uitdrukking te gebruiken:

nV / _Vm

De hoeveelheid wordt weergegeven door Clapeyron:

n = pV / (RT)

Wetende dat een mol in chemie en basisformule voor het bepalen van het aantal molen stof, maakt het mogelijk om veel problemen sneller oplossen. Als u weet dat de hoeveelheid materiaal kunt u de massa, volume, dichtheid, en andere parameters te vinden.