Protonmassa

Zodra men geloofde dat de kleinste eenheid van de structuur van een stof - een molecuul. Vervolgens is de uitvinding krachtiger microscopen, mens verrast om te ontdekken begrip atom - moleculaire composietdeeltjes. Het lijkt erop dat veel minder? Ondertussen, zelfs later onthuld dat atoom bestaat weer uit kleinere elementen.

In de vroege 20e eeuw Britse natuurkundige Rutherford Ernest geopend in aanwezigheid van atoomkernen - het centrale structuren, dat moment was het begin van een reeks eindeloze ontdekkingen betreffende het structuurelement van het kleinste element dat.

Tot op heden, op basis van de nucleaire model van atoomstructuur , en door talrijke studies is het bekend dat het atoom bestaat uit een kern, die omgeven is door een elektronenwolk. De samenstelling van dergelijke "wolk" - elektronen of elementaire deeltjes met een negatieve lading. De samenstelling van de kern, integendeel, deeltjes omvat met een elektrisch positieve lading ontvangende protonen naam. Reeds genoemde, de Britse natuurkundige kon nemen en vervolgens dit fenomeen te beschrijven. In 1919 dirigeerde hij een experiment, dat bestond erin dat alfadeeltjes klopte waterstofkernen van de kernen van andere elementen. Aldus is het mogelijk om te ontdekken en aantonen dat de protonen - niet alleen de kern van het waterstofatoom zonder een enkel elektron. In moderne fysica protonen zijn aangeduid met het symbool p of p + (wat betekent dat de positieve lading).

Proton in het Grieks betekent "de eerste grote" - een elementair deeltje, gelet op de klasse van de baryonen, dwz relatief zware elementaire deeltjes. Vertegenwoordigt een stabiele structuur, de levensduur is meer dan 2,9 x 10 (29) jaar.

Strikt genomen, in aanvulling op de proton, de atoomkern bevat ook neutronen, die, op basis van de naam, neutraal geladen. Beide elementen worden genoemd kerndeeltjes.

De massa van het proton, vanwege duidelijke omstandigheden, een tijd kon worden gemeten. Nu weten we dat het

mp = 1,67262 ∙ 10-27 kg.

Het ziet er dus en rust massa van het proton.

We hebben nu rekening houden met de specifieke gebieden voor verschillende begrippen protonmassa natuurkunde.

De massa van deeltjes in de kernfysica neemt vaak een andere mening is een maateenheid amu

amu - atomaire massa-eenheid. Eén amu gelijk aan 1/12 van de massa van een koolstofatoom, dat gelijk is aan het aantal massa 12 is derhalve 1 atomaire massa-eenheid is gelijk aan 1,66057 · 10-27 kg.

protonmassa derhalve als volgt:

mp = 1,007276 ook. e. m.

Er is een andere manier om de massa van de positief geladen deeltjes met verschillende maateenheden drukken. Om dit te doen, eerst moet je voor lief nemen de gelijkwaardigheid van massa en energie E = mc2. Waarbij c - lichtsnelheid, en m - lichaamsmassa.

protonmassa In dit geval zal met megaelectronvolts of MeV. Deze meeteenheid wordt uitsluitend in de kernfysica en nucleaire en dient om de energie die nodig is voor de overdracht van het deeltje tussen twee punten is de gemeten elektrostatische veld. Onder de voorwaarde dat het potentiaalverschil tussen deze punten gelijk aan 1 Volt.

Vandaar, aangezien 1 amu = 931,494829533852 MeV protonmassa bij benadering

smp = 938 MeV.

Deze conclusie werd verkregen op basis van massa spectroscopische metingen en dat het gewicht in de vorm waarin hierboven weergegeven, en wordt ook wel e nergiey proton rust.

Derhalve gericht op de behoeften van de proef, het gewicht van de kleinste deeltjes kan worden uitgedrukt door drie waarden in drie units.

Bovendien kan de protonmassa worden uitgedrukt in verhouding tot de massa van het elektron, dat bekend is dat veel "harder" deeltjes zijn positief geladen. Gelijk gewicht met een ruwe berekening en een belangrijke fout in dit geval 1836.152 672 ten opzichte van het elektron massa.