Ontdekkingen in moleculaire fysica.

Hier presenteer ik het idee, aanspraak maken op de ontdekking. Hoe dan ook, nergens heb ik gezien, zelfs een hint van. Het idee verwijst naar het fenomeen van verdamping, namelijk het opent geheel nieuwe factor de belangrijkste oorzaken van de koelvloeistof in het verdampingsproces. De klassieke verklaring is: vloeistoffen uitgeworpen uit alleen de snelste moleculen, die in staat zijn om de krachten van de intermoleculaire aantrekkingskracht te overwinnen zijn. Dit vermindert de gemiddelde snelheid van de resterende moleculen. Bijgevolg verlaagde lichaamstemperatuur, die afhankelijk van de snelheid.

Maar als je kijkt een beetje dichter bij het proces van verdamping, kan worden gezien een andere, meer belangrijke, zo niet de belangrijkste, de koeling factor. Dit verschijnsel (factor) wordt in geen boek over natuurkunde geschreven. De klassieke theorie zou de logische conclusie dat het verdampende molecuul niet tot bijna nul en de snelheid verplaatst vytolknuvshey de moleculen vermindert zijn. Maar dit is niet waar.

De oppervlaktelagen van vloeibare moleculen aangebracht op grotere afstand dan in de diepere lagen. Dit veroorzaakt een fenomeen van oppervlaktespanning.

Het oppervlak van de vloeistof

Molecule 1 V1

V2

molecule 2

V3

molecule 3

Fig. 1.

Het vaakst de ejectie-1 molecule verdampen (zie. Fig. 1) is een botsing met een molecuul 2, die samen ligt bij 1 molecuul op de loodlijn op het vloeistofoppervlak en heeft een minimale tangentiale snelheidscomponent. Na de botsing, op een afstand groter dan de stralen van de twee moleculen, de onderlinge afstoting krachten worden vervangen door de groeiende krachten van wederzijdse aantrekkingskracht. Deze krachten worden gereduceerd tot bijna nul en temperatuur in Kelvin uitgezonden niet alleen 1-molecuul, maar 2 van de molecuul dat in een vloeistof blijft. Molecule 2 heeft geen tijd om hun kinetische energie over te dragen aan een naburig molecuul 3: de "stop" molecuul verdampen 1. waarschijnlijke geval van gelijktijdige aantrekkingskracht van één molecuul van het molecuul paar. In dit geval kan het molecuul enige gemiddelde snelheid. In de laatste fase uitgang 1 molecule, 2 moleculen zijn snelheid en de absolute temperatuur Kelvin tot bijna nul te reduceren. Waarschijnlijker en blaast naburige molecule twee zijdelingse moleculen die de vertraging effect "redden" de kinetische energie van de moleculen 2.Maar totale effect vrijwel volledige remming significant omdat de afstand tussen de moleculen in de oppervlaktelagen van vloeistof voldoende groot te verminderen. Het feit dat de kracht van wederzijdse aantrekkingskracht vergelijkbaar met de traagheidskrachten van de verdampende moleculen, waarbij het fenomeen van oppervlaktespanning, waardoor het grootste deel van de moleculen van de oppervlaktelaag van de vloeistof binnen wordt gehouden totdat equiprobable voor alle moleculen sterkere ejector botsing met molecuul 2. Bijgevolg ingedampt molecuul 1 af de snelheid en de snelheid van de moleculen 2 tot bijna nul.

verdamping verschijnsel heeft in alle wetenschappen dat de materiële wereld te bestuderen in aanmerking te worden genomen. Bovenstaande nieuwe de redenen voor de koelvloeistof tijdens het indampen moet nuttig verduidelijking in alle berekeningen die rekening moet houden met dit effect.

Zijn idee dat ik weerleggen de klassieke verdamping theorie, te weten:

1. "Snelheid van vloeistofmoleculen bovengemiddelde verdampt". Al meer dan 15 jaar verwijs ik je idee in verschillende wetenschappelijke organisaties, zonder een reactie. Met hetzelfde succes schreef hij V. V. Putinu en D. A. Medvedevu met het verzoek door te sturen voor analyse naar de bevoegde wetenschappelijke organisaties. Hieruit concludeerde ik, er is niets te weerleggen, maar bevestigen - het risico voor een carrière wetenschapper. 28 april van dit jaar, ontmoette ik mijn idee van de kandidaat van technische wetenschappen, een specialist in moleculaire fysica. Op mijn eerste vraag: "Wat is de snelheid van de verdampte moleculen," zei hij, "Zeer goed, boven het gemiddelde." Na de kennismaking met mijn idee, het verlaagde dit tempo, "Ja, misschien, een deel van de moleculen vertragen. Maar de moleculen van de vloeistof heel veel, respectievelijk, veel mogelijkheden om de verdampende moleculen te verspreiden naar een hoge snelheid. " Ik bezwaar aan toe: "Om te versnellen tot een snelheid bovengemiddelde verdampte moleculen" 1 "is het noodzakelijk verdampen moleculen" 1 "te verspreiden snelheid groter dan gemiddeld, meer dan twee keer. En dit evenement, en indien mogelijk, maar het is zo onwaarschijnlijk dat het moet worden genegeerd. Molecules - "Millionaire" voor de kinetische energie moet zeer zeldzaam zijn. " Zoals financiële piramide energie die de keten van oorzaken en gevolgen van de vloeistofdiepte aan de verdampingsruimte te versnellen komt "1" van het molecuul - kan worden voorgesteld als moleculen van een kegel met hoekpunt in het molecuul "1". De diepere laag van moleculen, hoe groter de kans deze hypothetische energie verstrooiing. De meest waarschijnlijke evenement - een molecuul met een gemiddelde snelheid. Moleculen met een snelheid, iets meer of iets minder dan het gemiddelde - is ook niet ongewoon. De snelheid van de verdampende moleculen, aanzienlijk hoger dan het gemiddelde, zou in theorie worden veroorzaakt door een complex stelsel van eerdere botsingen in de diepe lagen. Maar zoals in de diepten van de moleculen op voet van gelijkheid en al krachtoverbrenging richtingen gelijkelijk waarschijnlijk, is de waarschijnlijkheid dat een veelvoud van moleculen omgeving in een richting en een molecuul "1" - dezelfde laag, als de kans op spontaan krijgen in een ongeïsoleerde gedeelte van het vloeistofvolume verschilt van andere sites temperatuur. De meest waarschijnlijke geval is de snelheid van de verdamping moleculen, iets meer dan het gemiddelde (of gelijk aan, of in de laatste fase verdamping van moleculen "1" wanneer de daling van het zal terugkomen: de snelheid nul - trekt moleculen stoom of lucht dergelijk evenement zeer waarschijnlijk is. wind tijd, maar minder waarschijnlijk mogelijk als staande atmosfeer).

2. Het is logisch om aan te nemen dat de oppervlaktespanning bezit alle moleculen met gemiddelde en lagere snelheid in de vloeistof (behalve kappen of de dampmoleculen die evenwijdig aan het vloeistofoppervlak). Dan is het noodzakelijk om te concluderen dat de meest waarschijnlijke geval is de verdamping van een molecuul met een snelheid groter dan de minimale gemiddelde. Dat is het verschil van de kinetische energie van de molecule "1" en de potentiële energie van de attractie in de buurt molekulami- minimaal. Dit betekent dat na overwinnen van deze potentiële energie, snelheid - en de temperatuur in absolute graden Kelvin - de geëmitteerde moleculen "1" wordt bijna nul. "En waar komt de kinetische energie van de uitgestoten moleculen"? Deze vraag stelde me een specialist in moleculaire fysica. Ik zei (over nagedacht) - waarschijnlijk gaat in de excitatie-energie van de atomen, de kortere, wordt niet door de mens gezien als de temperatuur; Het kan gedeeltelijk worden uitgestraald in niet-thermisch kortegolf elektromagnetisch spectrum.

3. 2.Speed vloeistof achterblijft in het molecuul "2" na verdamping molecuul "1" is niet de botsing blijft onveranderd dat de klassieke theorie, maar nagenoeg tot nul afneemt.

4. Volgens schema mijn tegenstander (hij haalde ze uit van het handboek), "De oppervlakte lagen zeer dicht naast elkaar. Een grote afstand tussen de moleculen in elke laag. " Hij uitte dit in mijn weerlegging van de bewering dat "2" molecuul Fig. "1" heeft geen tijd om hun energie over te dragen aan de onderliggende hebben. dat wil zeggen, onder (en "over") per molecuul 2, 3, 4, 5 lagen zou een "gat" zijn: echter van eenvoudige overwegingen moeten energetisch stabiele positie van de lagen in de "gespreid" zijn. Fig. 1 is energetisch waarschijnlijke positie "2" moleculen en "3" - moleculen door de laag. Molecuul "2" ligt in de derde laag, het molecuul "3" - de vijfde laag en de molecule "1" - in de eerste laag. In dit geval molecule "2" na het uitwerpen, vluchtige molecule "1" collision - vliegt door de spleet tussen de moleculen dichtst bij de bodem van de vierde laag naar de volgende, vijfde, moleculaire laag - en behoeft slechts de afstand te reduceren tot bijna nul snelheid en temperatuur. "1" verdampen molecuul. vertragen tot bijna nul zichzelf, tijd om te vertragen tot bijna nul molecuul "2". Dit is - een zeer waarschijnlijke gebeurtenis.

5. go "hand in hand" In de wetenschap, ervaring en theorie. Ik geen twijfel dat "Gibbs energie", geschat spleet van atomaire en moleculaire bindingen - weerspiegelt nauwkeurig de werkelijke verschijnselen. Maar als ik in staat om zijn idee van een specialist in moleculaire fysica te overtuigen was (hij vertraagd na het debat, maar niet tot nul, maar ruim onder het gemiddelde) - dus, in theorie, het koelen van het verdampen van vloeistoffen hebben zwakke punten en hiaten. Blijkbaar is dit te wijten aan het feit dat de krachten van moleculaire interactie - kort bereik en versnelling en vertraging - de korte termijn. Verwaarloosd, gebruikt om de gemiddelde snelheid van de moleculen te berekenen. Dit geldt voor moleculen in de vloeistof. Maar deze aanpak heeft geleid tot fouten in de studie van het gedrag van moleculen verdampt.

6. Mijn idee van het elimineren van deze kloof. Misschien een beter begrip van de oorzaken koeling van het verdampen van vloeistoffen zal een nieuw werkterrein te openen voor de uitvinders van efficiëntere koelkasten, airconditioners en draagbaar. m. p.

7. productie van deze module voordat dichter genaderd. Er was een officiële versie, en alles wat in overeenstemming is met het advies van de officiële wetenschap.

8. Hier is een handleiding 1976 Rang 9, pagina 68: ". Als de temperatuur constant is, de vloeistof verandert in stoom niet de kinetische energie van de moleculen te verhogen, maar gaat gepaard met een verhoging van hun potentiële energie. Immers, de gemiddelde afstand tussen de moleculen van het gas is vele malen groter dan die tussen moleculen van de vloeistof. Bovendien de toename bij de overgang van een vloeibare substantie aan gasvormige toestand,

9.

10. eist doet het werk tegen de krachten van druk van buitenaf. Hier wordt stroomrichting aangegeven berekeningen: "De hoeveelheid warmte die nodig is voor de omzetting bij constante temperatuur van 1 kg. vloeistof in stoom, aangeduid als specifieke verdampingswarmte. ' Blijkbaar, in afwezigheid van externe warmtebronnen van de grootte van de invallende energie (en - temperatuur) per kg verdamping van vloeistof.

11. Maar is niet gespecificeerd ergens mine - niet zeldzaam, maar zeer waarschijnlijk optie: een molecuul verdampt, de snelheid en de snelheid van de overige in het molecuul vloeistof is vrijwel verdwenen, de potentiële energie van hun interactie verdwenen. Waar was er gebeurd met de energie? Deze vraag mijn gesprekspartner niet alleen en niet zozeer zijn als - werkten allemaal door mijn waarschijnlijke oogpunt van de fysica. De excitatie-energie van het atoom in de elektromagnetische straling niet verder? Het handboek van de natuurkunde, waarin ik was de voorbereiding van de Polytechnic Institute in te voeren (afgestudeerd in 1983), geschilderd dezelfde opzet en voorzien van dezelfde verklaring dat ik een specialist gaf onlangs. Maar in mijn schoolboek in detail toegelicht en de regeling enigszins anders: blz. 84. Uit deze beschrijving blijkt dat de krachten van de interactie tussen moleculen van stoom kan worden genegeerd, omdat de dichtheid in normale omstandigheden is vele malen kleiner dan de dichtheid van de vloeistof. "In één molecuul van het vloeistofoppervlak werkt op het deel 2 van het molecuul en de afstotende kracht van de aantrekkingskracht die in de diepte moleculen 3,4,5, IT d. 2 molecuul op de zwaartekracht van de moleculen die in de diepte 4, 5, 6 en. t. d., en de afstotende kracht van de molecule 3. Maar bovendien treedt zelfs kracht vanuit het afstotende molecuul 1. Als resultaat, de afstand tussen moleculen 1 u2 gemiddelde groter dan de afstand tussen de moleculen 2 en 3 (molecule 1, 2, 3 , 4, 5, etc. -... liggen op een lijn loodrecht op het vloeistofoppervlak en de nummering - zoals in figuur 1 -. groeit diep). Een afstand van 2-3 over een afstand van 3 en -4. t. d. tot totdat geen invloed affiniteit molecuul aan het oppervlak. " Deze gedetailleerde overtuigend bewijs verkregen dat de afstand tussen één molecuul van de bovenste "laag" en 2 moleculen eronder - Fig. 1 -meer waarschijnlijk. Dit is ruim voldoende voor het remmen molecule 2 van Fig. 1 - nul. 404118 Volzhsky, 30 m - het dom40 kV. 17.