Kaliumthiocyanaat - een toxische stof gebruikt in de analytische scheikunde

Kaliumthiocyanaat (in het huidige IUPAC nomenclatuur - kaliumthiocyanaat) - kristallen zonder kleur en geur; in fijn verdeelde verwerven wit. De stof heeft een bittere smaak scherp, is giftig. Kaliumthiocyanaat sterk oplosbaar in vele oplosmiddelen, zoals water, ethanol en amylalcohol.

receptie

De verbinding werd bereid alleen door chemische middelen, onderscheidt van natuurlijke bronnen (bloed en speeksel van personen) - is buitengewoon duur. Om de kaliumthiocyanaat synthetiseren noodzakelijk oplossingen ammoniumthiocyanaat en kaliumhydroxide (triviale naam - kaliumhydroxide) te mengen.

Experiment werd uitgevoerd onder een kap uitgevoerd, omdat de ammoniak chemische brandwonden en vergiftiging kan veroorzaken; vervolgens filtreren van de gezuiverde oplossing werd ingedampt en het residu met kristallen van de gewenste substantie te geven. Wanneer het uitgangsproduct tot zeventig procent en voldoende ammoniumthiocyanaat zuiver monster is deze werkwijze zeer doeltreffend.

Een andere manier is zwavel gelegeerd met kaliumcyanide, maar een dergelijke werkwijze voor de bereiding van kaliumthiocyanaat is zeer gevaarlijk vanwege de hoge toxiciteit van cyanide.

toepassing

Toepassing kaliumthiocyanaat, derivaten daarvan en oplossingen met verschillende concentraties van enkele sectoren. Bijvoorbeeld:

• Textielindustrie.
• Fotografische film.
• Organische synthese.
• Analytische chemie.

Toepassingsgebieden

1. In de textielindustrie. kaliumthiocyanaatoplossing wordt gebruikt voor het etsen van weefsels, bijvoorbeeld - zijde, tijdens het aanbrengen en het hanteren van de oorspronkelijke eigenschappen van het materiaal te bewaren.
2. In de organische synthese. Van kaliumthiocyanaat gesynthetiseerd sommige organische stoffen, zoals thioureum, een synthetische mosterd olie en verschillende kleurstoffen. Ook verkregen met behulp van andere thiocyanaten, bijvoorbeeld - koperthiocyanaat-2.
3. In de analytische chemie wordt kaliumthiocyanaatoplossing voor de bepaling van kationen driewaardig ijzer in het materiaal. Een illustratief voorbeeld is de reactie, die kaliumthiocyanaat en omvat ferrichloride-3, ook wel "bloed water", waarbij een paars-rood kaliumhexacyanoferraat 3; voorkomende naam - rode bloed zout. Thiocyanaten ook gebruikt voor het scheiden van zeldzame metalen zoals thorium en lanthaan. Thiocyanaat, kaliumchloride en gelei helpt de laatste tijd bij de productie van kunstmatig bloed voor kinosomok, maar deze methode gaat uit de boot als gevolg van de introductie in de film productie van computer graphics.
4. In de landbouw, uit oplossingen verkregen Thiocyanaten sterke insecticiden. Er zijn twee mogelijke reacties:

• Eerst - het ontvangen gas thiocyano door deletie kaliumzout; Rodan is een zeer gevaarlijke gas voor alle levende organismen en wordt zelden gebruikt.
• Tweede - oplossen kaliumthiocyanaat, lading vrijkomt bij de hydrolyse tsianovodorodnoy zuur en oxidatie van de verkregen stof cyanogeen. Cyaan - niet minder toxisch, maar zwaarder gas vergelijking met Rodan, en daarom vaak gebruikt als een insecticide.

Kaliumthiocyanaat een toxische stof de letale dosis ongeveer 0,9 gram stof per kg lichaamsgewicht bij orale bereiding van de verbinding.

beschikbaarheid

kaliumthiocyanaat kunnen worden gekocht bij elke winkel chemicaliën, maar in kleine hoeveelheden door de vrij hoge toxiciteit. De gemiddelde prijs van een reagens - vier roebel per kilogram, verkopen meestal beperkt tot twee pond per persoon.

veiligheid

Vanwege de toxiciteit, moet kaliumthiocyanaat worden opgeslagen in speciale omstandigheden volgens de veiligheidsvoorschriften voor het omgaan giftige stoffen:

1. Kristallen en oplossingen van kaliumthiocyanaat verboden ingenomen en zeer ongewenst binnendringen van oplossingen met een hoge concentratie van de basische stof aan de huid.
2. Ondanks het feit dat het geneesmiddel toxisch alleen bij de toepassing binnenwaarts werken met de substantie gewenst rubberhandschoenen lab jas is, en voor alle chemicaliën op basis veiligheidseisen.
3. Het is noodzakelijk om het materiaal te isoleren van kinderen en personen die geen kennis van de technicus hebben als het vervelende incidenten kunnen leiden tot het verlies van reagentia, misbruik en plotselinge dood.
4. Aangezien onbrandbare stof en voldoende stabiel in de lucht, is het mogelijk om de opslag stof beheren in het donker. droge kast. Vermijd hoge luchtvochtigheid en direct zonlicht, zoals kan gebeuren als gevolg van veroudering van het reagens ontbinding van de samenstellende delen. Ook standaard NFPA 704 orthorhombische labeling heeft de volgende symbolen: 3 0 0 W, waarbij 3 (blauwe ruit) - toxiciteit, 0 (voor rood en geel) - ontvlambaarheid en reactiviteit, en W - cijfer voor interactie met water, dat vrijkomt giftig thiocyaanzuur.

En vergeet niet, chemische experimenten - het is verbazingwekkend en uniek, maar nooit verwaarlozen voorzorgsmaatregelen!